SóProvas

ID
1132087
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Li+, a 25 oC.
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:


Sn 2+ (aq) + 2 e- → Sn (s)         E0 red = - 0,14 V
Li+ (aq) + 1 e- → Li (s)         E0 red = - 3,04 V

I-O estanho cede elétrons para o lítio.
II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
III-A reação global é representada pela equação: 2 Li0 (s)+ Sn2+ (aq) → Sn0 (s) + 2 Li+ (aq)
IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V-A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

Alternativas
Comentários

  • I - O estanho cede elétrons para o lítio. (Errado)

    R: O estanho funciona como cátodo. Portanto, ele será o receptor dos elétrons.

    II - O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha. (Correto)

    III - A reação global é representada pela equação: 2 Li (s)+ Sn(aq) → Sn (s) + 2 Li (aq). (Correto)

    IV - No eletrodo de estanho ocorre oxidação. (Errado)

    R: No eletrodo do estanho ocorre a redução.

    V - A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V). (Correto)

    GABARITO: LETRA E

  • https://www.youtube.com/watch?v=naxDbFroCPU&list=PL0LfmDSptaT0cyRFCpYbovp_vw--4jMZz&index=102