Questão 1165426

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A massa de alumínio, em gramas, produzida na eletrólise ígnea da alumina (Al₂O₃), quando se faz passar por uma cuba eletrolítica, uma corrente de 96,5A durante 1 minuto e 40 segundos é de:
(Dado: Al = 27 e O = 16)

• A. 0,9.
• B. 0,8.
• C. 0,7.
• D. 0,6.
• E. 1,8.

Gabarito: A

Comentários

• m= i.t.E/96500

  i= corrente (Amperes)

  t= tempo (segundos)

  E= equivalente-grama
   

  E= M/k

  M = massa molecular (M)
  k = Número de elétrons envolvidos (NOX)

   

  Resolvendo:

  E= 27/3 = 9

   

  m= 96,5. 100. 9/ 96500

  m= 0,9

• Dados:

  i = 96,5 A       m = ? (g) de Al

  t = 100 s 

  Al ( +3) + 3e ------------------------> Al (s)    reação do Al2O3                           Q = i . t

                  3 . 96500C-----------27 g Al(s)                                                         Q = 96,5 . 100

                  289500 C -----------27 g de Al(s)                                                      Q = 9650 C

                  9650 C ---------------- x

                       x =   260550/ 289500

                       x = 0,9 g de Al(s)