SóProvas

ID
1165516
Banca
COSEAC
Órgão
UFF
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma Pilha de Daniell tem inicialmente 6,5 g de zinco, 6,35 g de cobre e 75,0 mL de uma solução 0,1M de sulfato cúprico. O tempo, em segundos, que esta pilha poderá fornecer uma corrente de 0,150A é de:
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)

Alternativas
Comentários

  • PILHA:

    Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu (transferência de 2 elétrons)

     

    1) Encontrando o número de mol das espécies:

    massa de Zn: 6,5g, então n = 0,099 mol

    número de mol Cu2+ = 0,1*0,075 = 7,5E-3 mol

     

    2) Encontrando o reagente limitante:

    como a estequimetria é de 1:1 entre o Zn e o Cu2+, e observando-se que o Cu2+ possui o menor número de mol, então este é o reagente limitante.

     

    3) Encontrando o número de mol de elétrons transferidos nesta pilha:

    Para cada 1 Cu2+ existem 2 elétrons, então 2*7,5E-3 = 0,015 mol de elétrons.

     

    4) Encontrando a carga da solução:

     

    1 mol ------------ 96500 C

    0,015 mol ------ Q

    Q =1447,5 C

     

    5) Encontrando o tempo: Q = it

    t= Q/i = 1447,5/0,150 = 9650 s