Questão 1190851

• Banca: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
• Órgão: Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
• Ano: 2011
• Provas: FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Considerem-se as seguintes condições:

Zn_(s)+ Cu² _(0,020M) + Cu_(s) + Zn²⁺ _(0,40M)

Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é:

• A. 1,06 V
• B. 1,60 V
• C. 2,03 V
• D. 3,60 V

Gabarito: A

Comentários

• 1 - CALCULANDO A F.E.M PELA EQUAÇÃO DE NERNST

  E = E0 - ( 0,059 / n ) x log Q

  E = 1,10 - ( 0.059 / 2 ) x log ( 0,4 / 0,02 )

  E = 1,10 - 0,03835

  E = 1,06 V

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!