Questão 1198978

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2013
• Provas: CEPERJ - 2013 - SEDUC-RJ - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

                                   CIENTISTAS FAZEM FERRO FICAR TRANSPARENTE

        Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...)
        A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons.
        Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta.

                          (Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156. Acesso em fevereiro de 2013.)


A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta:

• A. configuração eletrônica diferente do seu isótopo mais abundante
• B. mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais abundante
• C. um próton a mais que seu isótopo mais abundante
• D. elétrons distribuídos em quatro níveis de energia
• E. 27 partículas subatômicas no seu núcleo

Gabarito: D

Comentários

• O elemento Fe (Ferro) encontra-se no 4 período, portanto, seus elétrons são distribuídos nas camadas K, L, M, N, ou seja, 4 camadas.

• A) configuração eletrônica diferente do seu isótopo mais abundante - ERRADO. A configuração eletrônica de um átomo depende do número de prótons em seu núcleo. A questão indica que o átomo é um ISÓTOPO, ou seja, tem o mesmo número de prótons em seu núcleo e diferente número de nêutrons comparado a sua forma mais abundante.  Portanto não a diferenças no seu arranjo eletrônico

  
  

  B) mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais abundante. ERRADA. Um ISÓTOPO possui o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons.

  
  

  C) um próton a mais que seu isótopo mais abundante. ERRADA. Um ISÓTOPO apresenta o mesmo número de prótons em seu núcleo e diferente número de nêutrons que o átomo a ser comparado.

  
  

  D) elétrons distribuídos em quatro níveis de energia. CERTA. Como já explicado pelo Levi Ribeiro o ferro está no quarto período da tabela periódica, daí, depreende-se que seus elétrons estão distribuídos em quatro camadas. Mas pelos eu número atômico também é possível fazer a distribuição dos seus elétrons. Veja aqui como se faz: http://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-de-eletrons.htm

  
  

  E) 27 partículas subatômicas no seu núcleo. ERRADA. Partículas subatômicas são todas aquelas, como o nome já diz, menores que um átomo. Existem várias partículas subatômicas que hoje já foram descobertas, mas as principais levando em consideração o modelo de Rutherford-Borr são os prótons, os nêutrons e os elétrons. O núcleo é formado pelos prótons e nêutrons, no caso do isótopo de ferro 57, o número 57 indica a sua massa e o número de partículas subatômicas é igual a sua massa (prótons + nêutrons).