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Questões de Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

ID
190528
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.

Alternativas
Comentários

  • 1 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DE NaOH e ACETATO DE ETILA

     

     

    M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,5 x 0,2 + 0,5 x 0,2 = Mf x 1

     

    Mf = 0,2 mol/L

     

     

    2 - MOLARIDADE FINAL DA MISTURA DO SOLUÇÃO 1 COM HCl

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,05 x 0,2 + 0,05 x 0,1 = Mf x 0,1

     

    Mf = 0,015 / 0,1

     

    Mf = 0,15 mol/L

     

     

    3 - MOLARIDADE FINAL DA SOLUÇÃO 2 APÓS A TITULAÇÃO COM NaOH

     

     

    ​M1 x V1 + M2 x V2 = Mf x Vf

     

    0,15 x 0,1 + 0,1 x 0,025 = Mf x 0,35

     

    Mf = 0,0175 / 0,35

     

    Mf = 0,05 mol/L

     

     

    ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!!

     

     

  • Por que o volume final é 0,35?

  • Na última equação vai ficar: 0,15x0,1 + 0,1x0,025 = MFx0,125

    0,015 + 0,0025 = 0,125MF

    0,0175 = 0,125MF

    MF = 0,0175/0,125

    MF = 0,14

    Alguém me explica, por favor.

  • Tbm não entendi esse volume de 0,35. Pra mim seria 0,125.

ID
190531
Banca
FCC
Órgão
MPU
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?

Alternativas
Comentários

  • Fe2O3 + 3 CO ---> 2 Fe + 3 CO2

    80t*0,8 =64t = 64000 kg = 400kmol Fe2O3 = 1200 kmol CO2 * 44 = 52,8t. Não tem como ser a letra d

  • Concordo! Gabarito errado, provavelmente

  • Gabarito ERRADO. O correto é a letra A. Segue a reação balanceada Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2.

ID
219670
Banca
FCC
Órgão
BAHIAGÁS
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A mistura entre combustível gasoso e ar, adicionado de uma fonte de ignição irá gerar uma reação de combustão. No caso do gás natural, dá-se entre o limite inferior e superior de explosividade, medidos em porcentagem de volume. O limite inferior e o superior de explosividade, em porcentagem de volume, está entre:

Alternativas
Comentários

  • Segundo informações da FISPQ do Gás Natural, cuja fonte é a própria BahiaGás, o LIE e LSE são, respectivamente 6,5 e 17%. Logo, esta questão estaria passível de anulaçao.

  • 9. PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS do GÁS NATURAL:

    Aspecto: Gasoso e incolor.

    Odor: Inodoro, porém odorado para distribuição.

    pH: Não aplicável.

    Ponto de fusão/ponto de congelamento: Fusão: - 182,6 ºC a 1 atm (para metano puro).

    Ponto de ebulição inicial e faixa de temperatura de ebulição: Ebulição: - 161,4 ºC a 1 atm (para metano puro).

    Ponto de fulgor: -187,8 ºC a 1 atm (para metano puro).

    Taxa de evaporação: Não disponível.

    Inflamabilidade: Produto inflamável.

    Limite inferior/superior de inflamabilidade ou explosividade: Inferior: 5% em volume (no ar). Superior: 15% em volume (no ar).

    Pressão de vapor: Não disponível.

    Densidade de vapor: 0,60 – 0,81 a 20 ºC.

    Densidade: Varia conforme a composição do Gás Natural. (Faixa de 0,65 a 0,80 kg/m³).

    Solubilidade: Na água: solúvel (0,4 – 2 g/100g).

    Em solventes orgânicos: solúvel. Coeficiente de partição – noctanol/água: Não disponível.

    Temperatura de auto-ignição: Na faixa de 482 - 632 ºC.

    Temperatura de decomposição: Não disponível.

    Viscosidade: Não disponível.

    Peso Molecular médio: 18,367 g/mol.

ID
234469
Banca
MS CONCURSOS
Órgão
CIENTEC-RS
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Toma-se 0,25 de copo de bicarbonato de sódio, 0,25 de copo de óleo vegetal e 0,25 de copo de água. Aquecendo-se a mistura acima e mantendoa em fervura branda, o óleo sofre uma:

Alternativas
ID
234478
Banca
MS CONCURSOS
Órgão
CIENTEC-RS
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em qual das alternativas abaixo NÃO está inserido o elemento carbono?

Alternativas
ID
236389
Banca
FGV
Órgão
CAERN
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Química Analítica desempenha um papel fundamental na análise de águas. Nesse contexto, são comumente empregadas "regras de solubilidade" de certos sais em água. Em relação às regras de solubilidade, assinale a afirmativa INCORRETA.

Alternativas
ID
406582
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.

A estabilidade das substâncias iônicas se deve à formação de íons que, por adquirirem configuração de gás nobre, atingem maior estabilidade.

Alternativas
Comentários

  • A estabilidade de substâncias ionicas se deve à formação de redes cristalinas.

  • As redes cristalinas não explicam a estabilidade das substâncias iônicas em seus diferentes estados (líquido e gasoso). Na minha opinião, a estabilidade intrínsica das substâncias iônicas está na estabilidade de seus átomos (íons), que se justificam pela sentença apresentada. Na minha opinião, esta questão seria passível de anulação.

  • Segundo o livro do Atkins & Jones, "uma energia de rede cristalina muito elevada significa que os íons interagem fortemente uns com os outros para formar um sólido fortemente ligado. As interações eletrostáticas fortes entre íons carregados explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão e a fragilidade" - Logo, como já dito aqui, é a formação de redes cristalinas que estabiliza substâncias iônicas. 

ID
513022
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A partir da carga nuclear dos átomos e da distribuição dos elétrons em torno do núcleo (com os seus prótons e nêutrons) e, em especial, da quantidade de elétrons na camada de valência, os elementos foram distribuídos na tabela periódica. Pelas suas posições, é possível identificar semelhança de propriedades físicas e químicas, como caráter metálico, tendência a perder ou ganhar elétrons numa ligação, raio atômico, raio iônico, etc.

Com base na distribuição dos elementos na tabela, em grupos e períodos, pode-se prever e afirmar que a(o)

Alternativas
Comentários
  • Para evitar a perda de resolução, este comentário foi dividido em 2:
    Q171005-a
  • Q171005-b

  • Resposta: E

    Encontre o número de oxidação Mg e do Ba. O do CO3 é -2

    MgCO3                BaCO3

    +2 | -2  = 0            +2 | -2   = 0

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ID
516019
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.

II - O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

Alternativas
Comentários

  • comentário do professor:

    https://www.youtube.com/watch?v=Np6XbhMIifA&t=42s

  • "sol,sol,por do sol,por do sol,depois do por do sol, depois do por do sol, foi depois do por do sol, foi depois do por do sol"

    (1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)(4s2)(3d10)(4p6)(5s2) ....

    Isso pode ser de grande valia aos que ainda não decoraram a sequência.

    A compreensão precede a memorização (exceto em português skadkas)

  • D

  • I) o somatório dos números atômicos = 26, em estado fundamental

    II)subnível + energético, é o ultimo nível da distribuição, no caso 3d⁶

    IV) camada de valência é o maior numero, no caso o 4, nele temos 4s²

    LETRA D

    APMBB

ID
516319
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações

Be(g)   + E1   →  Be(g)+    + e-



Mg(g)  +  E2   →  Mg(g)+   + e-


Sr(g)    +    E3    →      Sr(g)+    + e-


Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;

E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;

E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E1, E2 e E3 será:

Alternativas
Comentários

  • A energia necessária para ionizar é maior conforme o átomo é menor, pois quanto menor o átomo mas próximo os elétrons estarão dos prótons e a energia necessária para quebrar essa ligação será maior então a resposta é letra A.

  • A energia de ionização aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima. na minha opinião a dificuldade nessa questão seria se lembrar da posição dos elementos químicos em questão, mas nem é tão difícil de lembrar por ser elementos manjados; nesse caso, ambos são da família dos mentais alcalinos terrosos.

  • A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio. Mas fazendo a distribuição eletrônica de cada elemento observamos que o elétron deve ser retirado da camada de valência. Sendo assim o átomo cuja o número quântico principal relativo a camada de valência for maior terá a menor energia de ionização e o átomo cuja o número quântico principal relativo a camada de valência for menor terá menor energia de ionização.

  • BIZU:

    • ELETRÓNPIFA

    Eletronegatividade, Potencial de ionização ( Energia de Ionização), Afinidade eletrônica ; todos eles crescem da esquerda para a direita e de baixo pra cima , fora esses o resto tudo cresce de cima pra baixo ou da direita para a esquerda

    @maurofilho87

ID
516322
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em ordem decrescente de reatividade.

                                                  F > Cl > Br > I > S
                                      Fila de Reatividade dos Ametais

Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre espontaneamente é:

Alternativas
Comentários

  • Para a reação ocorrer espontaneamente o outro ametal tem que ser mais reativo que o aquoso.


    LETRA C


    SELVA!!!

  • Única opção que está balanceada é o item C , ou seja , indo por eliminação você matava a questão!

  • FUI ONTEM NO CLUBE BRIGUEI I SAI CORRENDO PARA O HOSPITAL (F>O>N>CL>BR>I>S>C>P>O>H) <-----

  • Questão dada da ESPCEX, pena que não cair mais esse nível :(

    Resumo da questão veja a fila de reatividade, quanto maior a reatividade, maior a possibilidade da reação acontecer de forma "espontânea".

    Logo, o GABARITO é (C) F2(g) + CaBr2(aq) → CaF2(aq) + Br2(I) , pois:

     F > Cl > Br > I > S

  • Quem disse que não pode cair Aspira Dedeu pode cair sim só que com os metais KKKKKKKKK e todas com o balanceamento correto haha, apenas então lembrando que a fila de reatividade nos metais é:

    Li K Na Mg ; Al Zn Fe Sn Pb; H ; Cobre( Nem o símbolo o qconcurso deixa escreve vtnc) Hg Ag Pt Au

    OBS: A fila de reatividade tanto nos mentais quando nos ametais cresce da direita para esquerda

    @maurofilho87

ID
516475
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3 + 2NaCl   →   Na2CO3 + CaCl2
.
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 u

Alternativas
Comentários

  • CaCO3 + 2 NaCl ------> Na2CO3 + CaCl2

    Calculando as massas de CaCO3 e NaCl, obteremos, respectivamente:

    100g para CaCO3 e 58,5 para NaCl

    Da equação que fornece a reação química, temos:

    100 g reagem com 2 . 58,5

    obs: Devemos considerar a pureza para a quantidade fornecida, sendo assim:

    De 1250g de CaCO3, apenas 80% é considerado puro. Ou seja, 1000g

    De 650g de NaCl, apenas 90% é considerado puro. Ou seja, 585.

    Portanto, percebemos que diante das massas fornecidas e das proporções já identificadas, 1000g de CaCO3 reagiriam com 1170 gramas de NaCl, porém, temos apenas 585, ou seja, o que define o limite é o NaCl com sua quantidade de 585g. Sendo assim, poderemos considerar que

    Se 100g de CaCO3 reagem com 117 gramas de NaCl, quanto de CaCO3 deve reagir com os 585g de NaCl? Fazendo a regra de três:

    100 g -------- 117 g

    x g -------------- 585 g

    x = 500g. Portanto, apenas 500 gramas de CaCO3 vão reagir. Notemos, em seguida, que partindo da equação que fornece a reação química, temos como calcular, estando ela balanceada, a quantidade que se forma do carbonato de sódio

    100g ------- 106g

    Agora, com os 500g que dispomos de CaCO3, teremos:

    100g de CaCO3 ---------- 106g de Na2CO3

    500g de CaCO3 --------- X g de Na2CO3

    x = 530. Porém, devemos, ao final de tudo, lembrar que a reação ocorre com um rendimento diferente de 100%, informando-nos, o comando da questão, ser de 80%. Ou seja, dos 530 que iriam se formar, caso fosse o rendimento máximo, apenas 80% será formado:

    0,8 x 530 = 424g

    GAB: C)

  • Questão linda da espcex ein, rendimento; reagente limitante e excesso e pureza hahha delícia

ID
542035
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O vanádio (Z=23) representa, na Tabela Periódica dos Elementos Químicos, um elemento

Alternativas
Comentários

  • 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.

    transicao terminar em d ou f.

    pertence ao 4° período como se observa na última camada 4s2.

    pertence a família 5B ou simplesmente 5,

    3d1 -3B

    3d2 -4B

    3d3 - 5B

ID
542071
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de um ácido carboxílico, que contém um átomo de carbono, com hidróxido de magnésio produz um sal cujo ânion contém (x) átomos de carbono, (y) átomos de hidrogênio e (z) átomos de oxigênio. Os valores de x, y e z são, respectivamente, iguais a

Alternativas
ID
546229
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

“De todos os ácidos que conhecemos, o ácido carbônico talvez seja o mais abundantemente espalhado na natureza. É encontrado nos gizes, nos mármores e em todas as pedras calcárias. Há nele neutralidade, principalmente por uma terra particular conhecida sob o nome de cal. Para liberá-lo dessas substâncias, basta verter sobre ele o ácido sulfúrico ou qualquer outro ácido que tenha mais afinidade com a cal do que com o ácido carbônico. Ocorre uma viva efervescência, produzida pela liberação desse ácido que toma a forma de gás assim que fica livre.”

LAVOISIER, A.L. Tratado Elementar de Química. São Paulo: Madras, 2007, p. 162.

Já no final do séc. XVIII, Lavoisier utilizou uma linguagem química que nos é muito familiar atualmente. No trecho acima, ele descreve, por exemplo, a reação química entre o carbonato de cálcio (presente no mármore) e o ácido sulfúrico. Essa reação está corretamente representada em

Alternativas
Comentários

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ID
546538
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O resultado da reação da combustão controlada do gás liquefeito de petróleo num fogão doméstico é o(a)

Alternativas
ID
548947
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A produção da ferrugem na água é um exemplo comum de oxidação de peças metálicas em aço-carbono. O processo ocorre em duas etapas: na primeira, o Fe é transformado em  Fe(OH)2, e, na segunda, em Fe(OH)3. As equações de reação abaixo foram apresentadas sem os coeficientes estequiométricos.

                        Fe + O2 + H2O  →  Fe2+ + (OH)-  →  Fe(OH)2


                              Fe (OH)2 + O2 + H2O  →  Fe (OH)3

Sabe-se que, para um gás ideal, 1 mol equivale a 6,02 x 1023 moléculas e 22,4 L nas CNTP. Após realizar o correto balanço das equações desse processo corrosivo, conclui-se que, para produzir 10 mols de Fe (OH)3, nas CNTP, é necessário consumir

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente temos que transformar numa única equação:

    Fe + 2O2 + 2H2O -> Fe(OH)3

    Balanceando

    4/3Fe + 2/2O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    4/3Fe + O2 + 2H2O -> 4/3Fe(OH)3

    Logo:

    4/3 ——- 10

    1 ————xO2

    x = 15/2

    1 ——- 22,4

    15/2——yO2

    y = 168L de O2

  • Gostaria de saber como se transforma em uma única equação... É só pegar o primeiro reagente (Fe+O2+H2O) da primeira equação e o último produto (Fe(OH)3) da segunda equação? Ou é mais complexo que isso?

    Obrigada!

  • Vou facilitar, usa da forma que está. Coloca um 10 no Fe(OH)3 e balanceia a segunda equação

    Fe(OH)2 + O2 + H2O -> 10Fe(OH)3

    10Fe(OH)2 + (5/2)O2 + 5H2O -> 10Fe(OH)3

    A quantidade de Fe(OH)2 tem que ser a mesma da primeira equação, pois ele foi produzido nesta, logo à primeira equação fica

    Fe + O2 + H2O -> 10Fe(OH)2

    10Fe + 5O2 + 10H2O -> 10Fe(OH)2

    somando a quantidade molar de oxigênio de cada equação, tem-se:

    7,5O2

    O2 = 7,5.22,4 = 168L

ID
559552
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • calor ganho pela água: Q=m.cp.delta T, Q= (100ml. 1g/ml). 4,2. 5,2 = 2184 J

    Para o NaOH: Q = m(NaOH). delta H de solubilização , 2184 = (2g: 40g/mol) . delta H,delta H = 43680J= 43,7kJ, alt. B

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ID
559561
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma amostra de 0,420 g contendo ferro e outras substâncias sofreu reação de maneira a transformar todo o ferro na espécie Fe2+(aq) . O Fe2+ da solução resultante reagiu de forma completa exatamente com 25,00 mL de K2Cr2O7 0,040 mol/L, conforme a reação abaixo.
6Fe2+(aq) + Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) ? 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(L)
Qual é a percentagem em massa de ferro na amostra?

Alternativas
Comentários

  • mols de K2Cr2O7 = 25 .10^-3 L . 0,04 mol/L = 1.10^-3 mol, por estequiometria o nº de mols de ferro é 6 vezes, ou seja, 6.10^-3. Adotando a massa molar do ferro como 56 g/mol, tem -se 0,336 g de ferro na amostra. a porcentagem de ferro então é 0,336/0,420 =80%

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ID
559570
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As substâncias são capazes de gerar fenômenos a partir de processos transformadores de sua estrutura. Considere os processos descritos a seguir.
I - Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico
II - Queima de uma vela
III - Sal obtido a partir da água do mar
IV - O reflexo da luz solar em um lago
V- A formação da ferrugem em uma estrutura metálica São fenômenos obtidos por transformações químicas APENAS os apresentados em

Alternativas
Comentários
  • São as únicas nas quais ocorrem reações quimicas, que são a combustão e a oxidação

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ID
559573
Banca
CESGRANRIO
Órgão
PETROQUÍMICA SUAPE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Observe a tabela da composição química do vidro.

Substância                               Porcentagem
Sílica (SiO2 ).................................72%                                
Alumina (Al2 O3 ) .........................0,7%
Sulfato de sódio (Na2 SO4 ).........14%
Cal (CaO)..................................... 9%
Óxido de magnésio (MgO)............ 4%
Óxido de potássio (K2 O)...............0,3%

A respeito das substâncias que fazem parte da composição química do vidro, tem-se que

Alternativas
Comentários
  • O silício é não metal

  • Quais são os cinco metais que compõem as substâncias? Porque eu só exergo 4.

  • Metais: Alumínio/ Sódio/ Cálcio/ Magnésio/ Potássio.

    Semi-metal: Sílício.

ID
561667
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O elemento X possui as seguintes propriedades:
• sua afinidade eletrônica é a maior dentre as dos elementos de seu período da tabela periódica;
• a energia de ionização desse elemento é a segunda maior dentre as dos elementos de seu período da tabela periódica.
A fórmula química correta do composto iônico que contém o íon característico do elemento X é

Alternativas
Comentários

  • Alguém? Não entendi essa afirmação II.

  • O elemento é o cloro: a eletroafinidade é maior entre os halogênios na tabela e no período o cloro é o segundo em energia de ionização (o primeiro é o argônio neste período). O composto é o CaCl2.

ID
561742
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.

A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?

Alternativas
ID
561745
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.

No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.

Sendo o óxido de cálcio um óxido básico, sabe-se que a sua reação com a(o)

Alternativas
Comentários

  • REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO

    CaO + H2O ===> Ca(OH)2

    ALTERNATIVA A !!!!!!!!!

  • todas as outras alternativas são a mesma coisa, apenas muda a nomenclatura.

ID
562684
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Adicionando-se cloreto de sódio ao ácido sulfúrico, obtêm- se sulfato de sódio e ácido clorídrico.
Se essa reação for reproduzida em laboratório utilizando 0,98 g de ácido sulfúrico, e sabendo-se que as massas atômicas, em g/mol, são:
Na = 23, Cl = 35,45, S = 32,06, O = 16 e H = 1, as massas de ácido clorídrico e sulfato de sódio obtidas são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Fórmulas e Massa molar

    Cloreto de Sódio: NaCl = (23 + 35,45) = 58,45 g/mol

    Ácido Sulfúrico: H₂SO₄ = 1 . (2) + 32,06 + 16 . (4) = 64 g/mol

    Sulfato de Sódio: Na₂SO₄ = 23 . (2) + 32,06 + 16 . (4) = 142,06 g/mol

    Ácido Clorídrico: HCl = 1 + 35,45) = 36,45 g/mol

    .

    Reação

    NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl

    .

    Balanceamento da Reação

    2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

    2 mol + 1 mol → 1 mol + 2 mol

    .

    2 (58,45) + 64 → 142,06 + 2 (36,45)

    116,9 + 64 → 142,06 + 72,9

    .

    Quantos Mols de H₂SO₄ correspondem a 0,98 g

    nº mols = massa / Massa molar

    nº mols = 0,98 / 64

    nº mols = 0,01 mol de H₂SO₄

    .

    Na₂SO₄

    nº mols = massa / Massa molar

    0,01 = m / 142,06

    m = 1,42 g

    .

    HCl

    nº mols = massa / Massa molar

    0,02 = m / 36,45

    m = 0,729 g

    .

    Gabarito: Letra E

    .

    Bons estudos!

ID
562768
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A temperatura mínima em que ocorre uma combustão, independente de uma fonte de ignição, quando do simples contato do combustível (na fase vapor, por exemplo) com o comburente, e que já é suficiente para estabelecer a reação, é denominada

Alternativas
Comentários

  • Gabarito : D

    Temperatura de autoignição, ponto de autoignição, ou ainda simplesmente ponto de ignição, é a temperatura mínima em que ocorre uma combustão, independente de uma fonte de ignição, como uma chama ou faísca, quando o simples contato do combustível (em vapor, por exemplo), em contato com o comburente já é o suficiente.

  • GAB D - PONTO DE AUTOIGNIÇÃO

    Ponto de autoignição é a temperatura mínima necessária para que ocorra o fenômeno de combustão.

    Ponto de fulgor, ou ponto de Inflamação, é a menor temperatura na qual um combustível liberta vapor em quantidade suficiente para formar uma mistura inflamável por uma fonte externa de calor. ... Nem o ponto de fulgor, nem o ponto de combustão são dependentes da temperatura da fonte de ignição, que é muito mais elevada.

ID
567232
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.
O teste envolve a observação do composto CrO5 em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.
A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é

Alternativas
Comentários

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ID
567799
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O superóxido de potássio é usado em submarinos com o objetivo de se reduzir a quantidade de gás carbônico e, ao mesmo tempo, produzir oxigênio, de acordo com a reação abaixo.
2KO2(s) + CO2(g) ? K2CO3(s) + 3/2 O2(g)
Se uma pessoa exala cerca de 1020,0 L de gás carbônico por dia, a quantidade de superóxido necessária para capturar todo o gás carbônico num período de três dias de viagem, em kg, é
Dado: Densidade do gás carbônico = 1,960 g/L

Alternativas
ID
567802
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O sulfato de bário é usado como meio de contraste artificial em radiologia. Sob a forma de pó, é misturado com água e ingerido em exames do esôfago, do estômago ou do intestino delgado. Com a intenção de se produzir esse sal insolúvel em água, misturaram-se 30,00 g de sulfato de alumínio de 90,00% de pureza com 45,00 g de cloreto de bário de 93,00% de pureza. Sabendo-se que a reação tem um rendimento de 75,00%, a massa de sulfato de bário produzida, em g, é de

Alternativas
ID
567805
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um frasco sem identificação pode conter um dos quatro sólidos brancos: cloreto de sódio, carbonato de potássio, cloreto de bário ou óxido de sódio. Com o objetivo de identificá-lo com sucesso, um técnico fez as considerações a seguir.
I – Adicionando-se HCl(aq) , ocorrerá evolução de H2(g) caso o sólido seja o carbonato de potássio.
II – Adicionando-se Na2S(aq) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja o cloreto de bário.
III – Adicionando-se H2O(l) e borbulhando-se CO2(g) , ocorrerá precipitação, caso o sólido seja óxido de sódio.
IV – Adicionando-se H2SO4(l) , ocorrerá evolução de ácido clorídrico, caso o sólido seja o cloreto de sódio.
Estão corretas APENAS as considerações

Alternativas
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ID
569623
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A organização dos elementos químicos em um arranjo lógico era um objetivo de vários químicos do século XIX. Algumas tentativas de organização foram feitas, mas nenhuma delas alcançou o sucesso do modelo proposto pelo russo Mendeleev. Na tabela apresentada por Mendeleev, os elementos foram agrupados segundo suas (seus)

Alternativas
Comentários

  • Não sei se esse gabarito aí tá certo não. Aliás, na minha opinião, não tem resposta certa.

    Mendeleev organizou a tabela periódica por ordem crescente de massa atômica.

    Quem organizou a tabela por ordem crescente de número atômico foi o Moseley.

    https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/organizacao-tabela-periodica.htm

ID
569683
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Medir a distância entre o núcleo de um átomo e seu último elétron, o raio atômico, é um desafio experimental.
Uma definição muito comum e que possibilita tal medida é considerar que o raio atômico é a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos de uma substância simples. Essa definição permite a determinação de raios atômicos para grande parte dos elementos, mas alguns deles não podem ter seus valores de raio determinados segundo essa metodologia, por não formarem substâncias simples com ligações entre os átomos. Um exemplo desses elementos é o

Alternativas
Comentários

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ID
569701
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A emissão de gases para a atmosfera devido à atividade humana é motivo de preocupação para a sociedade por conta do impacto causado ao meio ambiente. Nos últimos anos, a atenção do mundo está na quantidade das emissões de gás carbônico e a sua relação com o aquecimento global. Mas, em décadas passadas, os principais problemas trazidos pelas emissões de gases eram o buraco na camada de ozônio e a chuva ácida.

Um exemplo de danos materiais (e também culturais) causado pela chuva ácida ocorre na Grécia, onde diversos monumentos históricos feitos de mármore foram danificados, forçando o governo a trocar algumas esculturas por réplicas. 
Os principais agentes da chuva ácida são óxidos do nitrogênio e do enxofre. Considere que 3,20 g de enxofre foram queimados em excesso de gás oxigênio, originando o óxido onde o enxofre se encontra em seu maior estado de oxidação. Tal óxido foi recolhido em quantidade suficiente de água em um erlenmeyer onde foi introduzido um pedaço de mármore de 10,00 g. Se todas as etapas do processo apresentam rendimento de 100 %, e apenas 80,0 % do mármore é formado por carbonato de cálcio, ao final da última reação, a massa de gás liberada, em g, foi de

Alternativas
Comentários

  • Temos que:

    1S2 + 2O2 -> 2SO2

    Logo:

    1S02 + 1CaC03 -> 1CaSO3 + 1CO2

    1 MOL+1MOL------1 MOL + 1MOL

                     50G------------------22G  (tabela periódica)

                     8G(80% de 10g)----X

    X=3,52G.

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ID
589588
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SAEB-BA
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos químicos, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários

  • a) ERRADA-O professor de química russo Dmitri Mendeleev e Meyer publicaram de forma independente tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. Apenas a tabela de Mendeleev foi colocada em ordem crescente de números atômicos, de forma não intencional, deixando "espaços vazios" que seriam preenchidos posteriormente.

    b) ERRADA- O livro Traité Élémentaire de Chimie (1789) de Antoine Lavoisier foi o marco seguinte na história da tabela periódica ao publicar uma lista com 33 substâncias elementares, isto é que não podiam ser decompostas em reações químicas, e das quais muitas fazem parte da tabela atual.

    c) ERRADA- Como vimos no item anterior, a descoberta de alguns elementos químicos foi feita no século anterior.

    d) CERTA- Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu uma relação exata entre as linhas espectrais fora da região do visível com um número ordinal, denominado número atômico, que posteriormente constatou-se ser o número de prótons do núcleo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, as inconsistências existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos.

ID
593956
Banca
FUNCAB
Órgão
IDAF-ES
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação ao elemento nitrogênio (2s² 2p² ), um elemento essencial para o cultivo de alimentos, assinale a alternativa correta.

Alternativas
ID
630217
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

10,08g de um metal foram tratados com 200mL de solução 1mol/L de H2SO4 , levando à formação de um sulfato metálico. A neutralização do excesso de ácido consumiu 40mL de NaOH 1mol/L. Admitindo-se que a reação com o metal foi completa e que este estava puro, conclui-se que o metal em questão é o
(Dados: Massas molares em g/mol: H2SO4 = 98; NaOH = 40; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Pb = 207)

Alternativas
Comentários

  • Calculando o excesso: 

    H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2 H2O

    1 mol/L de NaOH x 0,04 L = 0,04 mol de NaOH

    1 mol de NaOH .......... 2 mol de H2SO4

    0,04 mol de NaOH ..... X mol de H2SO4

    X = 0,02 mol de H2SO4

    0,02 mol de H2SO4/ 1 mol.L de H2SO4 = 0,02 L ou 20 mL

    Logo 180 mL foram usados na reação completa 

    Entao: 0,18 L x 1 mol/L de H2SO4 = 0,18 mol

    Subentendendo-se número de mols de H2SO4 é = número de mols do metal então:

    10,08/massa molar de cada metal = número de mols

    O único metal que apresenta 0,18 mols quando a massa 10,08 é divida pela massa molar é o Fe. 

     

     

     

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ID
630232
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:

Alternativas
Comentários

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ID
630244
Banca
CESGRANRIO
Órgão
TERMOAÇU
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O cianeto presente em certos efluentes industriais pode se complexar a metais pesados, impedindo a precipitação dos mesmos. Um dos tratamentos utilizados para a remoção do cianeto consiste em sua oxidação em meio alcalino, com formação de CO2 e N2 . O agente adequado para essa oxidação é

Alternativas
Comentários

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ID
648484
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A sala estava ladrilhada, polida, desinfetada,
perfeitamente vedada. Mais do que uma cela, tratava-se de um
laboratório. Um homem, jovem, estava sentado, preso em uma
cadeira. Uma grande abertura envidraçada permitia ver tudo. Ao
meio-dia e doze, pequenas bolas de cianeto de potássio (KCN)
caíram em um recipiente sob o assento, onde havia uma mistura
de ácido sulfúrico e água. Imediatamente, o gás envenenado
(HCN) começou a espalhar-se pelo ambiente. O homem começou
a tossir, a sufocar. Em poucos minutos, sua cabeça pendeu.
Tossiu, novamente, mais forte, ergueu a cabeça pela última vez
e desabou. Ao meio-dia e trinta, os médicos que supervisionavam
os instrumentos de controle declararam que o condenado Walter
LaGrands estava clinicamente morto. Ele tinha trinta e sete anos.
Nascera em Augsbourg, na Alemanha, como seu irmão Karl. A
mãe deles casara-se com um soldado americano, destacado para
servir na Alemanha, e depois partiu para os EUA com seus dois
filhos. Em 1982, em uma tentativa de roubo a mão armada a um
banco no Arizona, os irmãos LaGrands mataram um funcionário
e feriram outro. Eles tinham, à época, vinte e dezoito anos.
Ambos foram condenados à pena capital. Passaram dezesseis
anos no corredor da morte. Depois de ter o último recurso
negado, Karl solicitou ser executado com uma injeção letal.
Walter recusou. Era sua última cartada: já que a justiça americana
decidira que ele deveria morrer, que ela, então, matasse esse
cidadão alemão na câmara de gás. Talvez Walter pensasse que a
governadora do Arizona, Jane Hall, ante a dimensão simbólica
desse ato, pudesse recuar. Enganou-se. No dia 3 de março, Walter
foi levado à câmara de gás.

Robert Badinter. Contre la peine de mort. Écrits 1970-2006.
Paris: Fayard, 2006, p. 249-50 (tradução com adaptações).

A partir do texto, considerando os diferentes aspectos que ele
suscita e sabendo que as massas atômicas do hidrogênio, enxofre
e oxigênio são iguais, respectivamente, a 1, 32,1 e 16, julgue os
itens

A adição de cianeto de potássio, em vez de água pura, a uma solução de ácido sulfúrico torna mais lenta a formação do HCN, evitando, assim, que este precipite.

Alternativas
ID
650314
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Segundo as teorias atuais da evolução, a vida não poderia ter se desenvolvido no planeta Terra sem a proteção fornecida pela camada de ozônio. Este se forma naturalmente a partir do oxigênio molecular. Tal transformação ocorre na estratosfera. A presença de fótons (com energia suficiente) provoca uma ruptura homolítica nas moléculas de oxigênio. Os átomos de oxigênio colidem com moléculas de oxigênio para formar ozônio. Uma quantidade de ozônio formado pode reagir com átomos de oxigênio e formar oxigênio molecular. Assim, o ozônio é formado e transformado continuamente de forma natural, num processo que atinge um equilíbrio dinâmico, o qual possibilita a existência de ozônio na estratosfera.

Os processos químicos descritos no texto são corretamente representados em:

Alternativas
ID
651409
Banca
COMPERVE
Órgão
UFRN
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras apl icações. Isso se deve ao fato de o silício

Alternativas
Comentários

  • e a aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa

ID
667093
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2NaOH (aq) + Cl2(g) →  NaClO(aq) + H2O(1)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • claramente desbalanceada

  • ESSA É A EQUAÇÃO DESSA QUESTÃO

    Cl (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + HO (l)

    a resposta correta é letra C

ID
668659
Banca
CS-UFG
Órgão
UFG
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O jornal Folha de S. Paulo publicou, no dia 03/12/2010 (p. C9), a notícia de que um grupo de cientistas descobriu uma bacté­ria que substitui o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma das características que esses átomos compartilham e que ajudam a explicar a substituição é o fato de que

Alternativas
ID
678160
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de combustão do benzeno, C6H6 pode ser representada pela equação

                       2 C6H6 (l)  +  15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l)  ΔH = -6,55 x 103 kJ

Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,

Alternativas
Comentários

  • a) a quantidade de calor liberado é maior se oestiver no estado líquido.

    c) o número de moléculas no estado gasoso diminui, visto apenas pelo número de mols de gás carbônico, igual a 12.

    d) o oxigênio, no interior do sistema não é totalmente consumido.

    b) a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 103kJ.

    Logo, a alternativa correta é a letra B.


ID
682978
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2006
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico

Alternativas
Comentários

  • Consultando-se a Tabela Periódica fornecida, a equação nuclear de emissão do pósitron é:

    189 F → 18 8 O + 01e


    Opção correta D.


  • Pósitron: o elétron com carga positiva. É estranho pensar nessa definição, uma vez que o normal é elétrons com carga negativa. Mas neste caso as partículas são produzidas artificialmente.

    A formação de um pósitron acontece quando um próton no núcleo decai dentro de um nêutron e um elétron é carregado positivamente. O pósitron é, então, emitido do núcleo.

    O elemento Potássio (K) possui um isótopo emissor de pósitrons, o K-40.

    Fonte: Mundo Educação

ID
686011
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.

II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.

IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).

É CORRETO o que afirma em:

Alternativas
Comentários

  • I- A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.

    Errada, de acordo com o livro do ubersco e salvador na pag 203 ele fala " quanto menor o tamanho do átomo maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor. ", portanto você eliminaria logo A, B e E

    II- A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

    Errada, quanto menor o  raio maior será a afinidade eletrônica , com isso matamos a questão :)

    III e IV- Correta

ID
686017
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:

1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d10 4p4

Podemos propor, para este elemento:

I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.

II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.

III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.

IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.

Analise as proposições e marque a opção CORRETA:

Alternativas
Comentários

  • 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d10 4p4

    Podemos propor, para este elemento:

    I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.

    Correto.

    O número de elétrons vai ser igual a número de prótons.

    ---------------------------------------------------------------------------------

    II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.

    Pertence a família(grupo) 16 ou 6A.

    Pertence ao 4 Período.

    Errado.

    ---------------------------------------------------------------------------------

    III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero.

    Número quântico magnético igual a -1.

    Errado.

    ---------------------------------------------------------------------------------

    IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.

    Subcamadas no 4º periodo -- s e p.

    A de menor energia é a s.

    Correto.

    ---------------------------------------------------------------------------------

ID
686515
Banca
UEG
Órgão
UEG
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ácido sulfúrico é um líquido incolor, denso, muito corrosivo e largamente utilizado na fabricação de matéria- prima para o setor industrial. Sobre o ácido sulfúrico, é CORRETO afirmar:

Alternativas
ID
686905
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem, que é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível. Qual dos processos abaixo pode melhorar a qualidade da gasolina em termos do índice de octanagem?

Alternativas
Comentários

  • Quanto maior é o índice deoctanagem, maior é a compressão que a mistura gasolina-ar suporta no motor, sem detonação prematura; portanto,melhor é aqualidadeda gasolina. Com relação àoctanagem, sabe-se que:

    - alcanos ramificados têm índices de octano maior que alcanos normais;
    - ciclanos têm índice de octano maior que alcanos normais;
    -alcenostêm índice de octano maior que alcanos correspondentes;
    - hidrocarbonetos aromáticos têm índice de octano muito alto.


    Para aumentar o índice de octano na fração gasolina, a própria questão descreve que:"é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível" e por isso submetem-se os alcanos dessa fração a processos de isomerização e aromatização.


    Opção correta B.


ID
686914
Banca
CPCON
Órgão
UEPB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.

Alternativas
Comentários

  • A partir da descrição da reação na questão:" O hidrogênio reage com o íon carbonato (CO₃²-) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo (H₂ + CO₃2-➜ CO₂ + H₂O +  2 e-). No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato (2 CO₂ + O₂ + 4e-  ➜ 2CO₃2-)".


    Opção correta C. 

  • eu só quero saber a questao e vcs fizeram eu me cadastrar e n obter resposta nenhuma. Obrigada por nada

  • Gab da professora :

    A partir da descrição da reação na

    questão:" O

    hidrogênio reage com o íon carbonato (CO₃²-) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um

    eletrodo (H₂ + CO₃2-➜ CO₂ + H₂O + 2 e-). No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e

    oxigênio para formar novamente o íon carbonato (2 CO₂ + O₂ + 4e- ➜ 2CO₃2-)".

    Opção correta C

ID
691648
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • Ele possui 6 elétrons na c.v, como é um ânion, tem tendência a receber elétron, então fazendo o cruzamento inverso, verificamos que em seu estado normal ele queria "receber 2 elétrons", pois já possui 6 elétrons em sua camada.

ID
691651
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr 2+ ) é:

Alternativas
ID
691657
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s 2 2s 2 2p6 3s 1

Fe – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d6

P – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

Alternativas
ID
691663
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.


Analise a alternativa correta.

Alternativas
ID
693358
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.

Alternativas
ID
693367
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.

Alternativas
ID
693379
Banca
UDESC
Órgão
UDESC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)

A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:

Alternativas
Comentários

  • a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco.

    Errada, o que ocorre na II é a reação de decomposição ou também chamada de análise

    b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico.

    Errada, na III ocorre sim uma simples troca porém a substância que está em negrito é o Ácido Clorídrico e não um ácido perclórico

    c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.

    Errada, ocorre sim a reação de dupla troca porém o nome correto é Clorato de Potássio

    d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.

    Errada, na II ocorre uma reação de decomposição ou também chamada de análise

    e) Correta

ID
701008
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

Alternativas
ID
701011
Banca
FUNIVERSA
Órgão
PC-DF
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na análise qualitativa de substâncias inorgânicas, são realizados testes específicos para detectar a presença de sais. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

Alternativas
Comentários

  • A) Íons prata reagem com uma solução de ácido clorídrico formando uma solução límpida. Errada. HCl é o agente precipitante do grupo I, formando cloretos insolúveis dos cátions Ag(I), Pb(II) e Hg(I). Ou seja, não forma uma solução límpida com íons Ag+.

    B) O gás sulfídrico, produzido no aparelho de Kipp, é o reagente usado na precipitação de íons mercúrio I. Errada. Como dito acima, o Hg(I) é do grupo I da marcha analítica de cátions, o agente precipitante é o HCl. Gás sulfídrico (H2S) é usado, em meio ácido, para precipitar Hg(II).

    C) A solução de nitrato de prata em meio básico é usada para detectar íon iodeto na forma de iodeto de prata. Errada. É usada para identificar cloreto! Apesar da pouca solubilidade do iodeto de prata, não é satisfatória a sua determinação por este método.

    D) Em uma amostra de hematita , a presença de íons Fe+3 pode ser determinada na reação desse minério com uma solução de tiocianato de amônio. Correta. O Fe3+ reage com o tiocianato formando um complexo sólido de cor avermelhada.

    E) O pH não interfere nas reações de identificação de ânions. Errada. O pH é muito importante, pois a solubilidade dos compostos varia de acordo com o pH.

ID
701926
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

As funções da química inorgânica reúnem grupos de substâncias com propriedades semelhantes. Sobre elas, observe as afirmativas feitas a seguir.

I - O que caracteriza a reação, em meio aquoso, de um ácido com uma base é a formação de H2O.

II - O oxigênio nos peróxidos possui número de oxidação 1-, exceto no H2O2.


III - O dióxido de carbono, CO2é um óxido que reage com água, formando ácido carbônico.

É correto APENAS o que se afirma em

Alternativas
ID
701938
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)    →    PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a

Dados: 
M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol 
M(PbSO4) = 303 g/mol

Alternativas
ID
702799
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A obtenção de óxido de cálcio, através da reação de pirólise do carbonato de cálcio, gera, como subproduto, dióxido de carbono.

A massa de óxido de cálcio, em kg, e o volume de dióxido de carbono, em L, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, produzidos pela pirólise de uma tonelada de carbonato com um grau de pureza de 50%, são, respectivamente, iguais a

Alternativas
Comentários

  • CaCO3(s) ---->  CaO(s)  + CO2(g)


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ID
702838
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Para um mesmo período na Tabela Periódica, os metais alcalinos, quando comparados com os metais alcalinos terrosos, apresentam

Alternativas
Comentários

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  • Gabarito D

    O raio iônico aumenta de cima pra baixo e da direita para a esquerda sendo o He o de menor raio e o Fr o de maior raio.

    Quanto maior o raio (em regra) menor a primeira energia de ionização. Metais alcalinos encontram-se mais à esqueda da tabela do que os alcalinos terrosos, portanto apresentam menor energia de ionização.

  • Posso estar equivocado, mas minha analise é que quanto mais eletropositivo menor a energia de ionização. Por isso, Gab. letra D. Caso alguém tenha melhor conhecimento sobre, corrijam-me.

ID
713965
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que

Alternativas
ID
714802
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Segundo o jornal Folha de São Paulo na sua edição de 19/02/2011, pesquisadores da UECE injetaram genes do vírus da dengue na planta do feijão e esta desenvolveu proteínas anticorpos que produzirão defesas no organismo. Além de proteínas, o feijão nosso de cada dia contém ácidos graxos saturados e insaturados, fibras, carboidratos, potássio, sódio, nitrogênio, fósforo, cálcio, ferro, manganês, zinco etc.

Sobre os componentes do feijão, é correto afirmar- se que

Alternativas
ID
714805
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Prefira sempre bater as claras dos ovos em recipientes feitos de cobre. Os íons do cobre interagem com a proteína das claras, tornando a espuma mais firme. Assinale a alternativa que representa corretamente esses íons.

Alternativas
ID
714817
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

No preparo de um bife, uma das reações químicas envolvidas é a hidrólise que converte o colágeno (tipo de tecido proteico que dá liga à carne) em uma espécie de gelatina, mudando a textura e o sabor do alimento. Assinale a equação química que representa a reação de uma hidrólise.

Alternativas
ID
714934
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Caso uma solução contendo NaOH reaja com o alumínio metálico contido em um recipiente e produza o aluminato (AlO33- ), outro produto dessa reação será um gás explosivo, o hidrogênio.

Alternativas
ID
714940
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
UNB
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.

Alternativas
Comentários

  • A reação é dada a seguir: NaClO + H2O → Na+ + OH- (base forte) + HClO (ácido fraco)
    Como o NaOH é uma base forte, o seu grau de ionização é de aproximadamente de 100%, portanto o meio ficará básico, sendo o valor do seu pH maior do que 7. Já o ácido hipocloroso HClO é um ácido fraco portanto não terá um grau de ionização tão elevado assim, logo a informação está correta. 


ID
715747
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Analise os itens a seguir e escreva nos parênteses F quando se tratar de um fenômeno físico ou Q quando se tratar de um fenômeno químico.

( ) A fervura da água a 100o C.

( ) A obtenção do oxigênio líquido a partir do ar atmosférico.

( ) O cozimento de um ovo em uma panela de pressão.

( ) O amadurecimento de uma fruta na árvore.

( ) A permanência do óleo de cozinha na fase de cima de um recipiente com água a que foi adicionado.

A sequência correta de cima para baixo é

Alternativas
ID
715756
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl3

Alternativas
ID
715768
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A Organização das Nações Unidas (ONU) elegeu o ano de 2011 como o Ano Internacional da Química, tendo como patronesse a cientista Marie Sklodowska Curie (1867-1934) que há cem anos recebeu o prêmio Nobel de Química por descobrir

Alternativas
ID
715777
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dentre os mais de cinquenta novos minerais descobertos pela equipe do professor da USP e do IPT de São Paulo, José Moacyr Vianna Coutinho, 86 anos, destacam-se a coutinhoíta (batizada com esse nome em sua homenagem), um silicato de urânio e tório, e a menezesita, que é constituída por bário, zircônio, magnésio e óxido de nióbio e é usada para a fabricação de aços especiais, tendo o Brasil como seu maior produtor mundial. Sobre os materiais encontrados nestes minerais e sobre cristais sólidos de modo geral, assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
ID
715786
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Conforme a publicação Science et Vie de outubro de 2010, o pesquisador Charles Bristow de La Birbeck da Universidade de Londres descobriu sedimentos ricos em fósforo e ferro presentes em um lago seco no Saara. Durante o inverno, esses sedimentos são transportados pelos ventos que depositam 80% deles no oceano e 20%, cerca de 30.000 toneladas, chegam até a floresta amazônica, fertilizando seu solo pobre em nutrientes. Sobre o fósforo, marque a afirmação FALSA.

Alternativas
ID
715792
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma contém água e a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um frio instantâneo que pode durar até quarenta minutos. A explicação coerente para o fenômeno é que

Alternativas
ID
716155
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
ID
716389
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira.

Alternativas
Comentários

  • O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb , número atómico 82 (82 prótons/protões e 82 elétrons/electrões), com massa atómica igual a 207,2 u, pertencente ao grupo 14 ou IVA da classificação periódica dos elementos químicos e se localiza no sexto período. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido.

    É um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem o número atômico mais elevado entre todos os elementos estáveis.

    É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.

    Opção correta A.

ID
716392
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO2 + H2SO4  →  Na2SO4 +  Cl2 + H2O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • Primeiramente é necessário realizar o balanceamento da reação apresentada na questão.

                     2NaCl+ MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O

    Dessa forma, é possível visualizar que são necessários 2 mols de NaCl para produzir 1 mol de Cl2.

    2 mols NaCl ----- 1 mol de Cl2

    2 x 58,5 g NaCl  ----- 1 x 71 g Cl2

    600 g NaCl  -----  y

    Y = 600 x 71 / 2 x 58,5

    Y = 364,10 g

    Como a reação teve rendimento de apenas 80% é necessário calcular a massa de cloro gasoso formado.

    364,10 g ----- 100%

    Z  ----- 80%

    Z = 80 x 364,10 / 100

    Z = 291,28 g

    Sabendo que a equação geral dos gases é PV = nRT, e que n = m / MM, e que a temperatura deve ser utilizada em Kelvin, ou seja, somar 273 a temperatura em graus Celsius, faz-se:

    1 . V = 291,28 .0,082 . 300 / 71

    V = 100,92 L – pode ter sido causado por possíveis aproximações de cálculo.

    Opção correta A.


ID
716404
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O flúor é um elemento natural encontrado em quase toda a água e em muitos solos. É considerado como essencial devido ao seu efeito benéfico no esmalte dental, conferindo resistência máxima às cáries. É prontamente absorvido pelo trato intestinal, pulmões e pele. Sua eliminação se dá pelos rins e, em pequenas quantidades, pelas glândulas sudoríparas e tubo gastrointestinal. Com relação ao flúor, assinale o correto.

Alternativas
Comentários

  • Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica dos elementos. Em sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido. É o mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. Em sua forma ionizada (F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionar graves queimaduras químicas se em contato com tecidos vivos.

    Na CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não podendo ser guardado em recipientes de vidro. Em solução aquosa de seus sais, o flúor apresenta-se normalmente na forma de íons fluoretos, F–. Outras formas são complexos de flúor como o [FeF4]–, ou o H2F+. Os fluoretos são compostos nas quais os íons fluoretos estão ligados a algum resto químico de carga positiva.

    O flúor não é considerado um elemento mineral essencial para o ser humano1 . Pequenas quantidades de flúor podem beneficiar o fortalecimento ósseo, mas sua falta é um problema apenas na formulação de dietas artificiais.

    Opção correta B.


ID
719128
Banca
UFSCAR
Órgão
UFSCAR
Ano
2007
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:

Alternativas
ID
732655
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifcados como halogênios. Logo, eles

Alternativas
ID
733630
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.

FeSO4(aq) + Ag(s)  → não ocorre a reação
2 AgNO3(aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
3 Fe(SO4)(aq) + 2 Al(s) → Al2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
Al2(SO4)3(aq) + Fe (s) → não ocorre a reação

De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:

Alternativas
Comentários

  • Para a reação ocorrer o sólido tem que ser mais reativo que o aquoso.

    Logo: Fe>Ag e Al>Fe

    Letra A

    BRASIL!!

  • https://www.youtube.com/watch?v=1e3Ui1J0wgs&list=PL7QkLr40Q3YM7ACQBMXmX_c2pJV22TjqF&index=3

ID
733636
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento                H(hidrogênio)      C( carbono)      O ( Oxigênio)           N( nitrogênio) 
Massa                          1                         12                    16                              14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1

Alternativas
Comentários

  • Massa molar da nitroglicerina = 227g/mol

    Em 454g teremos 2 mols de nitroglicerina

    Logo, o número de mol dos gases da equação original será reduzido pela metade:

    3 mol de N2 + 6 mol de CO + 5 mol de H20 + 3,5 mol de O2 = 17,5 mol de gases

    Joga na equação de Clapeyron: PV = nRT

    1.V = 17,5 . 82.10^-² . 300

    V = 430,5 Litros

    GABARITO: LETRA C

  • comentário do professor:https://www.youtube.com/watch?v=wrJvNExGEtQ

  • gab C

    some numero mols dos produtos=coeficientes estequiometricos=35

    pv=nrt

    1V=35.8,2.10^2.300=

    841L

    agr calcule massa do reagente

    =908g

    908g----------841L

    454g--------x

    x=430,5L

ID
737851
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A preocupação com o ambiente fica cada vez mais exigida face aos problemas de escassez de recursos e a poluição ambiental. Por conta disso a reciclagem é cada vez mais necessária. A seguir são apresentadas algumas formas de transformação de materiais para obtenção de produtos:

I. Obtenção do alumínio a partir da bauxita (Al2O3).

II. Obtenção de aluminio a partir da reciclagem de latinhas.

III. Obtenção de sacos plásticos a partir do eteno.

IV. Obtenção de pregos a partir de material enferrujado.

Dos processos citados, quais são os que representam reações químicas.

Alternativas
Comentários

  • Só sabendo que o prego quando fica enferrujado é um processo quí, já eliminava 3

  • reações químicas: MUDANÇAS NA ESTRUTURA

    DELTA

ID
737902
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:

Alternativas
Comentários
  • CH4 + 2 O2 ---- CO2 + 2 H2O
ID
750463
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nenhum ser humano é completamente igual ao outro. Da mesma forma, na Química, elementos distintos apresentam propriedades distintas. Por mais que encontremos semelhanças de comportamento entre os integrantes de um mesmo grupo ou família, há sempre aquele "detalhe" que, assim como nos seres humanos, faz com que sua natureza seja particular e única. A identidade de um elemento químico é representada por

Alternativas
Comentários

  • a) seu número de prótons.



    O número de prótons é uma das principais características que diferenciam um átomo do outro. Esse número é chamado de número atômico e é representado pela letra Z.  Ele é a  “carteira de identidade” do átomo, pois indica a qual elemento químico cada átomo pertence. O conjunto dos átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) é denominado elemento químico.

  • Se na tabela periódica o número atômico varia, então é isso o que nos diferencia

    Lembrando que número atômico = número de prótons.

    LETRA A

    APMBB

ID
750475
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A carga iônica está relacionada com o-,estado energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos metais alcalinos terrosos?

Alternativas
Comentários

  • Sempre guardem

    Metais alcalinos (NOX=+1)

    Metais alcalinos terrosos(NOX=+2)

    LETRA A

    APMBB

  • GABARITO - A

    Os metais alcalinos terrosos se encontram na 2° família (grupo), ou seja, os mesmos "doam" 2 elétrons quando realizam ligações com ametais.

    Caveira!

ID
774307
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma das formas de obtenção do enxofre é a partir do gás natural, isso porque esse gás pode conter componentes indesejáveis, tais como água e sulfeto de hidrogênio ou outros sulfetos, que devem ser removidos antes de o gás ser injetado nas linhas de transmissão. A não remoção de H2 S, além de ocasionar problemas de corrosão, pode causar a formação de óxidos de enxofre durante a combustão. O enxofre é um não metal do grupo VIa da tabela periódica, apresenta coloração amarela, é insolúvel em água, parcialmente solúvel em álcool etílico e solúvel em dissulfeto de carbono.
O enxofre

Alternativas
ID
774703
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
CBM-DF
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nos Estados Unidos da América, encontram-se disponíveis kits para
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.

O radônio é classificado como um gás nobre, sendo que, entre os elementos desse grupo até hoje conhecidos, o radônio é o que apresenta menor eletronegatividade.

Alternativas
Comentários

  • correta

    A eletronegatividade cresce pra cima numa mesma família.Veja que o radônio é o que fica mais embaixo.

    He

    Ne 

    Ar

    Kr

    Xe 

    Rn - Radônio

  • Questão desatualizada... tabela periódica de 2011 é diferente 2019, logo elemento mais eletronegativo é o oganessônio descoberto em 2015

ID
793840
Banca
UNICENTRO
Órgão
UNICENTRO
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Uma alimentação adequada fornece, entre outros nutrientes, sais minerais que contêm íons, a exemplo dos de cálcio, de magnésio e de zinco, necessários ao funcionamento do organismo.
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:

Alternativas
Comentários
  • Sabendo que a configuração eletrônica do átomo de Zn é representada por [Ar] 3d10 4s2 e que ao se tornar o íon Zn2+ sua configuração passa a ser [Ar] 3d10, ele se torna um átomo com 28 elétrons e 3 níveis eletrônicos, K, L e M, invalidando a alternativa B.
    Já o átomo de Ca, tem configuração eletrônica representada por [Ar] 4s2 e ao se tornar o íon Ca2+ adquire configuração eletrônica semelhante ao Ar, 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6, ficando com 18 elétrons e 3 níveis eletrôncios, K, L e M.
    O átomo de Mg, possui configuração eletrônica representada por [Ne] 3s2 e ao perder dois elétrons, Mg2+, adquire configuração eletrônica semelhante ao do neônio, Ne, 1s2 2s2 2p6, com 10 elétrons e 2 níveis eletrônicos, K e L.
    Sabendo que a eletronegatividade cresce de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos, conclui-se que o Zn é o elemento mais eletronegativo quando comparado ao Mg e ao Ca, invalidando a alternativa C.
    Os elementos Ca e Mg pertencem ao mesmo grupo, e portanto, possuem propriedades semelhantes, e com isso diferentes do zinco, que se localiza no grupo dos elementos de transição, invalidando a alternativa E.
    Dessa maneira, como o raio atômico cresce de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos, a partir da localização dos elementos na tabela periódica, e sabendo que o Mg possui dois níveis eletrônicos, enquanto que o Ca eo Zn possuem três, conclui-se que o Mg tem menor raio iônico. Apesar do Ca e do Zn estarem no mesmo período da tabela periódica, e possuírem o mesmo número de níveis eletrônicos, o Ca está localizado mais à direita da tabela, obedecendo a disposição de maior raio atômico. Dessa forma a alternativa correta é A.
ID
794419
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.

Analise os processos a seguir:

I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)

II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)

III. evaporação da água de roupas úmidas

IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+ (aq) + NO3 - (aq)

Ocorre aumento de entropia durante os processos

Alternativas
Comentários

  • Item I — errado porque há 1 mol de N2 e 2 mol de O2 no reagente, resultando em 3 mol. Todavia, no produto, há apenas 2 mol de NO2, o que caracteriza diminuição de matéria e, consequentemente, de entropia.

    Item II — errado porque há apenas gases nos reagentes e um sólido no produto, assim temos a passagem de um gás para o estado sólido, o que caracteriza diminuição da entropia.

     

    Letra A

     

    Espero ter ajudado!

     

    Fonte:

    http://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-entropia.htm#questao-4

  • Aumento da entropia

    Sólido ---> líquido ---> Gasoso

ID
795805
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Ao longo dos séculos, foram propostos diferentes modelos para explicar a constituição da matéria. À medida que o conhecimento científico e a tecnologia evoluem, os modelos também evoluem. O primeiro modelo sobre a constituição da matéria foi proposto por Demócrito e seu discípulo Leucipo: “A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo formada por partículas diminutas, denominadas átomos.” Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.

Alternativas
ID
795904
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às equações I, II e III e considerando após o balanceamento, em valores de coeficientes inteiros, marque a opção correta:


I) X H2 + O2 &rarr; H2O

II) Ca(OH)2 + H3PO4 &rarr; H2O + A

III) Na + ZnCl2 &rarr; NaCl + Zn.

Alternativas
Comentários

  • I)2 H2 + 1O2  → 2H2O 


    II) Ca(OH)2 + H3PO4  → H2O + Ca3(PO4)2
    III) 2Na + ZnCl2  → 2NaCl + Zn.


    a) Em I, x é igual a 2.


    b) Em II, a fórmula A corresponde a Ca3(PO4)2

    c) II representa uma reação de dupla troca, onde duas substâncias compostas reagem formando duas novas substancias.

    d) Em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco, diante disso, é possível que a reação de simples troca ocorra. Caso contrário, se o zinco fosse mais eletropositivo que o sódio, a reação não ocorreria.

    e) Em III, a soma dos menores coeficientes inteiros  do balanceamento é 6.


    Opção correta D.


  • Lembre se a ordem de eletropositividade ela cresce da direita para esquerda como o Na está mais a esquerda do que o Zn então sim ele é mais eletropositivo

ID
795913
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A reação de um composto de Grignard com formaldeído, seguida de hidrólise, produz:

Alternativas
ID
796726
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2011
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.

Qual é o grau de pureza da amostra?

Alternativas
ID
804016
Banca
Marinha
Órgão
COLÉGIO NAVAL
Ano
2010
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.

Fonte http: / /noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0, , OI3818860- EI238,00.html (Texto adaptado)

Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro) , assinalando a opção correta.

( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.

( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 neutrons em seu núcleo.

( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.

Assinale a opção que apresenta a sequencia correta de resultados da classificação das afirmações.

Alternativas
ID
805273
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é

Alternativas
ID
806029
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Três das evidências da ocorrência de transformação química são:


• mudança de cor;
• mudança de cheiro e
• produção de gás.


Essas três vidências são observadas, conjuntamente, quando

Alternativas
Comentários
  • As três evidências estão presentes na transformação descrita no item b. Quando o bolo é assado, há mudança de cor da massa, ocorre liberação de gás devido à presença do fermento e ocorre também a mudança de cheiro.

ID
806035
Banca
FATEC
Órgão
FATEC
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.


Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,

Alternativas
ID
834382
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Innova
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Na comparação do raio atômico dos elementos em função da localização dos mesmos na tabela periódica, deve-se levar em conta o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear, pois, quanto maior o número de prótons no núcleo, maior é a força de atração dos elétrons situados na eletrosfera.


Na comparação de dois átomos, tem-se que o raio atômico do

Alternativas
Comentários

  • No geral, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela.

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