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A base conjugada é forte, só não é essa que o texto citou, pegadinha!
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Acetato é base forte desde quando?
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Segundo a Teoria Protônica de Bronsted-Lowry, um ácido fraco, na questão em foco, ao ionizar-se, produz uma base forte. Logo, não vejo razão para que o gabarito figure como errado. Deveria estar CERTO!
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O texto está não está dizendo qua a base conjugada é forte, mas que a base conjugada é um acido forte. Muita pegadinha misturada com erro
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na verdade, tanto o ácido acético quanto a sua base conjugada são fracos. Basta olhar o Kb
Kw = Ka . Kb
1,0 x 10^-14 = 1,8 x 10^-5 . Kb
Kb = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5
Kb = 5,6 x 10^-10 (base fraca)
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O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja (ÁCIDO) forte.
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Questão de interpretação, a palavra ÁCIDO está oculta ali.
o "EMBORA" dá uma ajudada ---> um é fraco, embora o outro (base conjulgada) é um (ácido) forte.
GABARITO: ERRADO
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Os ácidos fortes geram bases conjugadas fracas. CHCOOH Ácido acético e CHCOO Íon acetato. Não entendi o erro da questão.
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Kw = Ka*Kb , Ka =1.8 x 10^-5
Kb = 5,6 x 10^-9
Então a base conjugada é bem mais fraca se comparado ao acido acético.
A questão é que sempre consideramos o ac acético como fraco, mas em relação a sua base conjugada ele pode ser considerado relativamente forte pois ela tem Kb muito menor