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ID
1231957
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEE-AL
Ano
2013
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em relação à teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry é mais abrangente para explicar a teoria ácido-base; segundo esta teoria, ácido é a espécie doadora de prótons (íons H+ ) e base é a espécie receptora de prótons (íons H+ ). Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja forte.

Alternativas
Comentários
  • A base conjugada é forte, só não é essa que o texto citou, pegadinha!

  • Acetato é base forte desde quando?

  • Segundo a Teoria Protônica de Bronsted-Lowry, um ácido fraco, na questão em foco, ao ionizar-se, produz uma base forte. Logo, não vejo razão para que o gabarito figure como errado. Deveria estar CERTO!

  • O texto está não está dizendo qua a base conjugada é forte, mas que a base conjugada é um acido forte. Muita pegadinha misturada com erro

  • na verdade, tanto o ácido acético quanto a sua base conjugada são fracos. Basta olhar o Kb

     

    Kw = Ka . Kb

     

    1,0 x 10^-14 = 1,8 x 10^-5 . Kb

     

    Kb = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5

     

    Kb = 5,6 x 10^-10 (base fraca)

  • O ácido acético (HC2H3O2), um dos principais componentes do vinagre, apresenta Ka = 1,8.10 -5 , sendo, por isso, classificado em ácido fraco, embora sua base conjugada C2H3O- 2 seja (ÁCIDO) forte.

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    Questão de interpretação, a palavra ÁCIDO está oculta ali.

    o "EMBORA" dá uma ajudada ---> um é fraco, embora o outro (base conjulgada) é um (ácido) forte.

    GABARITO: ERRADO

  • Os ácidos fortes geram bases conjugadas fracas. CHCOOH Ácido acético e CHCOO Íon acetato. Não entendi o erro da questão.

  • Kw = Ka*Kb , Ka =1.8 x 10^-5

    Kb = 5,6 x 10^-9

    Então a base conjugada é bem mais fraca se comparado ao acido acético.

    A questão é que sempre consideramos o ac acético como fraco, mas em relação a sua base conjugada ele pode ser considerado relativamente forte pois ela tem Kb muito menor