1 - MOLARIDADE INICIAL DO ÁCIDO FOSFÓRICO
M = ( 1000 x d x T% ) / MM
M = ( 1000 x 1,685 x 0,85 ) / 98
M = 1432,5 / 98
M = 14,61 mol/L
2 - VOLUME INICIAL DO ÁCIDO FOSFÓRICO
Mi x Vi = Mf x Vf
14,61 x Vi = 1 x 0,5
Vi = 0,5 / 14,61
Vi = 0,0342 L ou 34,2 mL
Vi = 34 mL ( aproximadamente )
ALTERNATIVA B !!!!!
Na raça:
1 Quando nos deparamos com questões envolvendo dados de rótulo de soluções:
Devemos preparar uma solução de 500 mL 1M de H3PO4 a 85%.
se em 1 L --- 1 mol
0,5 --- X = 0,5 mol
Se nessa solução hipotética for preparada diretamente com a solução 85% de pureza temos:
se em 0,5 mol --- 85% de pureza
X --- 100% (Preciso saber a quantidade que o composto teria se estivesse "puro" para o preparo)
X = 0,588 mol de H3PO4
Mas esse resultado é em mol, precisamos saber quanto equivale essa quantidade de matéria em gramas por enquanto!
2 (0,588 mol).(98g/1mol) = 57,624g
nosso objetivo não é pesar essa quantidade de gramas em uma balança! líquidos são transferidos para vidrarias volumétricas! no caso, pode-se utilizar uma proveta. Devemos saber agora quanto de volume corresponde a 57,624g de ácido: para isso usamos a densidade fornecida no rótulo, 1,685 g/mL
1,685g --- 1 mL
57,624g --- X = 34,19 ou 34 mL