Questão 1274854

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - LIQUIGAS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.

                                                               2 H⁺ + 2 e → H₂

                                                      H₂ O→2 H⁺ + ½ O₂ + 2 e

Considere as seguintes afirmativas:

I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.

De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em

• A. I, apenas.
• B. II, apenas.
• C. III, apenas.
• D. I e II, apenas.
• E. I, II e III.

Gabarito: B

Comentários

• Alguém sabe explicar? Achei estranho também esse termo "potencial normal"...

• Resolução:

  I. Falsa.

  Os potenciais normais de eletrodo (E) dependem do pH nas situações demonstradas.

  Por meio da equação de Nernest aplicada a cada semi-reação teremos:

  Cátodo: 2 H+ + 2 e → H2

  E(H+/H2) = E° - (0,059/2)*log ((p_H2)/([H+]^2))

  Ânodo: H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e

  E(H2O/O2) = E° - (0,059/2)*log (( [H+]^2)* (p_O2)^ (1/2))

  Como sabemos: pH = - log [H+]

  Após fazer ajustes na expressão, ela pode ser escrita em função do pH.

  Logo, os potenciais normais de eletrodo são dependentes do pH.

  II. Verdadeira

  Ver explicação da alternativa I.

  III. Falsa

  Os sobrepotenciais dependem das concentração do analito.

  A media em que ocorre variação das concentrações dos analitos, ocorre a necessidade de um potencial extra para que as reações ocorram (conhecido como sobrepotencial).