Questão 1288348

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 ^oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:

H _2(g)+ I _2(g) ⇆ 2HI _(g)

O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H _2(g) , I _2(g)e HI_(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.

A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a

• A. 49
• B. 57
• C. 70
• D. 142
• E. 175

Gabarito: A

Comentários

• A constante de equilíbrio é dada pela razão entre a pressao (estado gasoso)/concentração dos produtos e dos reagentes. Nesse caso, as substâncias envolvidas estao no estado gasoso, no entanto sua concentração em mol/L já é dada. Sendo assim: 
  
  Keq= [HI]^2/[H2].[I2] 
  Keq = [0,028]^2/[0,004].[0,004] 
  Keq = 7,84.10^(-4)/1,6.10^(-5) 
  Keq = 4,9.10^1 = 
  
  Resposta: 49

   

  Fonte:

  https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20141012215911AAFQW4H