Questão 1288426

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas

A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água.

Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)

• A. pressão máxima de vapor das duas soluções é a mesma.
• B. pressão máxima de vapor da água pura é maior que a das soluções I e II, na mesma temperatura
• C. membrana semipermeável sendo colocada para separar as duas soluções, ocorrerá passagem espontânea do soluto da solução menos concentrada para a mais concentrada.
• D. A solução II possui ponto de ebulição menor que o da solução I.
• E. ponto de congelamento da solução II é igual ao ponto de congelamento da água pura

Gabarito: B

Comentários

• Essa questão envolve conhecimento sobre propriedades de líquidos e soluções, mais especificamente: a) lei de Raoult que afirma que a adição de uma substância (soluto) não volátil a um solvente puro eleva seu ponto de ebulição. Esse aumento no ponto de ebulição é resultado da redução da pressão de vapor da solução (isso porque o ponto de ebulição corresponde a temperatura na qual a pressão de vapor de uma substância se iguala a pressão atmosférica, portanto se reduzirmos a pressão de vapor, mais calor será necessário, maior temperatura, para que a a pressão da substância se iguale a pressão atmosférica). Em contrapartida, a adição de uma substância volátil reduz o ponto de ebulição, pois aumenta a pressão de vapor da solução; b) Osmose: Consiste na passagem de solvente de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada.

  Tendo conhecimento desses conceitos, podemos concluir que:

  A) Falsa - a adição de um soluto não volátil (glicose) diminui a pressão de vapor da solução resultante, essa redução é proporcional ao número de mols de soluto (Lei de Raoult). Na solução 2 o número de mol de soluto é maior, portanto sua pressão de vapor será menor.

  B) Verdadeira - a adição da glicose (soluto não volátil) diminui a pressão de vapor das soluções;

  C) Falsa - Muito cuidado com essa opção! A osmose consiste na passagem de solvente e não de soluto!

  D) Falsa - O número de mol do soluto não volátil adicionado a solução 2 é maior, portanto sua pressão de vapor será menor, e consequentemente, seu ponto de ebulição será maior.

  E) Falsa - A adição de solvente não volátil também diminui o ponto de congelamento. Essa redução também é proporcional ao número de mol de soluto.

  OBS.: se tiver dificuldade nessa questão estude propriedades coligativas em "propriedades de líquidos e soluções". Att