Questões de Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

Questão 542092

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Técnicas de Laboratório

Uma mistura de aminoácidos foi submetida à técnica de separação por cromatografia líquida em coluna, onde a fase estacionária está saturada com água, e o solvente transportador é o metanol (CH₃OH) Quanto mais polar for o aminoácido, mais fortemente é adsorvido pela fase estacionária.
Considerando que amistura contém os aminoácidos 
(x) HOOCCH(NH₂ )CH₂ OH e (y) HOOCCH(NH₂ )CH₃
I - A substância aminoácida (x) apresenta um fator de capacidade maior do que a substância aminoácida (y), porque ficará retida mais tempo na coluna.
II - As substâncias aminoácidas (x) e (y) apresentam o mesmo fator de capacidade, porque apresentam o mesmo grau da propriedade polar.
III - A substância aminoácida (x) apresenta um tempo de retenção menor do que o tempo de retenção da substância aminoácida (y), porque é menos polar que a (y).

Está correto APENAS o que se afirma em

• A. I
• B. II
• C. III
• D. I e II
• E. II e III

Gabarito: E

Questão 714802

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2011
• Provas: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Segundo o jornal Folha de São Paulo na sua edição de 19/02/2011, pesquisadores da UECE injetaram genes do vírus da dengue na planta do feijão e esta desenvolveu proteínas anticorpos que produzirão defesas no organismo. Além de proteínas, o feijão nosso de cada dia contém ácidos graxos saturados e insaturados, fibras, carboidratos, potássio, sódio, nitrogênio, fósforo, cálcio, ferro, manganês, zinco etc.

Sobre os componentes do feijão, é correto afirmar- se que

• A. ácido graxo é um ácido monocarboxílico obtido pela quebra de gordura vegetal, que pode apresentar ligação de hidrogênio, mas é apolar e insolúvel em água.
• B. o nosso organismo pode prover todos os vinte aminoácidos essenciais que constituem uma proteína.
• C. os elementos potássio, cálcio, ferro, zinco, nitrogênio e manganês localizam-se no mesmo período da tabela periódica.
• D. carboidratos são polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas que possuem função energética e estrutural e são fabricados na fotossíntese das plantas.

Gabarito: D

Questão 737959

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH₂CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  K_a  e  K_b  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH₃CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

• A. Em meio ácido prevalece a estrutura *NH₃CHRCOO^-.
• B. Em meio básico prevalece a estrutura NH₂CHRCOOH.
• C. Em meio aquoso o pH não interfere no ponto isoelétrico.
• D. Em um aminoácido o grupo NH₂ é mais básico que o COO^-.
• E. Para um monoamino-monocarboxílico, o ponto isoelétrico é em pH ≅ 8.

Gabarito: D

Questão 756373

• Banca: FGV
• Órgão: PC-RJ
• Ano: 2011
• Provas: FGV - 2011 - PC-RJ - Perito Legista - Genética Forense
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Dentre os aminoácidos mais comuns, assinale a alternativa que apresente aqueles que exibem carga líquida negativa em pH fisiológico (próximo ao neutro).

• A. Alanina e glicina.
• B. Cisteína e cistina.
• C. Serina e treonina.
• D. Aspartato e glutamato.
• E. Lisina e arginina.

Gabarito: D

Comentários

• A estrutura geral dos aminoácidos envolve um grupo amina e um grupo carboxilo, ambos ligados ao carbono α (o primeiro depois do grupo carboxilo). O carbono α também é ligado a um hidrogénio e a uma cadeia lateral, que é representada pela letra R. O grupo R determina a identidade de um aminoácido específico.

  - Aminoácidos carregados POSITIVAMENTE: arginina, histidina e lisina.
  -Aminoácidos carregados NEGATIVAMENTE: ácido aspártico, ácido glutâmico, hidroxilisina, hidroxiprolina e beta alanina.

  -Aminoácidos NEUTROS: serina, a treonina, tirosina, glutamina, e asparagina.

• não chutei, dei uma bicuda nessa ai

• glutamato é um aminoacido acido. no estudo dos neurotransmissores isso é uma informação basica

Questão 756382

• Banca: FGV
• Órgão: PC-RJ
• Ano: 2011
• Provas: FGV - 2011 - PC-RJ - Perito Legista - Genética Forense
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de ligações peptídicas em uma molécula de um tri-peptídeo.

• A. Uma.
• B. Duas.
• C. Três.
• D. Quatro.
• E. Zero.

Gabarito: B

Comentários

• Do mesmo modo que em um trem cada vagão está engatado ao seguinte, em uma proteína cada aminoácido está ligado a outro por uma ligação peptídica. Por meio dessa ligação, o grupo amina de um aminoácido une-se ao grupo carboxila do outro, havendo a liberação de uma molécula de água. Os dois aminoácidos unidos formam um dipeptídio.

  A ligação de um terceiro aminoácido ao dipeptídeo origina um tripeptídeo que então, contém duas ligações peptídicas. Se um quarto aminoácido se ligar aos três anteriores, teremos um tetrapeptídeo, com três ligações peptídicas. Com o aumento do número de aminoácidos na cadeia, forma-se um polipetídio, denominação utilizada até o número de 70 aminoácidos. A partir desse número considera-se que o composto formado é uma proteína.

  fonte: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/quimica_vida/quimica9.php
  

  
  

• Que questão exdrúxula

• Considerando n como numero de aminoácidos presentes no polipeptídeo

  Equação ( N-1) = número de ligações petídicas

   tri-peptídeo= 3

  3-1= 2 ligações

  LETRA B

  APMBB

Questão 835093

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2012
• Provas: PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Polímeros - Plásticos e Borrachas; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica

Os carboidratos são moléculas de grande importância biológica. Dentre as diversas funções desem- penhadas pelos carboidratos no organismo humano, destaca-se a de fonte energética, exemplificada pela _________ e pelo _________. Os carboidratos maiores, conhecidos como polissacarídeos, podem ser quebrados em moléculas pequenas denominadas _________.

As palavras/expressões que completam correta e respectivamente as lacunas do texto são

• A. sacarose – óleo de soja – monômeros
• B. glicose – amido – ácidos graxos
• C. glicose – açúcar comum – monossacarídeos
• D. celulose – álcool etílico – alcanos
• E. sacarose – isoctano – aminoácidos

Gabarito: C

Questão 959233

• Banca: CETRO
• Órgão: ANVISA
• Ano: 2013
• Provas: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

As proteínas são as moléculas orgânicas mais abundantes e importantes das células e perfazem 50% ou mais de seu peso seco. São encontradas em todas as partes de todas as células, uma vez que são fundamentais, sob todos os aspectos, na estrutura e função celulares. Existem muitas espécies diferentes de proteínas, cada uma especializada para uma função biológica diversa. Além disso, a maior parte da informação genética é expressa pelas proteínas. A respeito das proteínas, é correto afirmar que:

• A. são constituídas por aminoácidos essenciais, ligados entre si por ligações peptídicas.
• B. são constituídas por aminoácidos ligados entre si por ligações peptídicas, não contendo enxofre em sua composição
• C. a estrutura secundária é dada pelo arranjo espacial de aminoácidos próximos entre si na sequência primária da proteína.
• D. sua hidrólise libera somente aminoácidos.
• E. proteínas monoméricas são formadas por apenas um tipo de aminoácido.

Gabarito: C

Comentários

• A) Falsa - proteínas são constituídas de aminoácidos "não-essenciais" (aqueles já produzidos pelo organismo). Aminoácidos essenciais são aqueles que devem ser ingeridos;

  B) Falsa - alguns aminoácidos possuem sim enxofre. A metonína, por exemplo;

  C) Verdadeira - estrutura primária corresponde a sequencia de aminoácidos. Secundária = forma com que a sequencia de aminoácidos se organiza no espaço. Terciária = "conjunto de estruturas secundárias";

  D) Falsa - Além de aminoácidos, pode haver energia;

  E) Falsa - Não existe proteína com apenas um aminoácido... proteínas monoméricas possuem apenas uma cadeia polipeptídica (vários aminoácidos), ou seja, apenas uma estrutura secundária.

  Att

Questão 959260

• Banca: CETRO
• Órgão: ANVISA
• Ano: 2013
• Provas: CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Os lipídios referem-se a um conjunto de substâncias químicas que, ao contrário das outras classes de compostos orgânicos, não são caracterizadas por algum grupo funcional comum, e sim pela sua alta solubilidade em solventes orgânicos e baixa solubilidade em água. Em relação aos lipídios,
é correto afirmar que:

• A. sua estrutura é composta somente de cadeias insaturadas.
• B. os triacilgliceróis são lipídeos formados pela ligação de três moléculas de ácidos graxos com o glicerol, através de ligações do tipo éster.
• C. os fosfolipídios são éteres do glicerofosfato, um derivado fosfórico do glicerol.
• D. em ácidos graxos, quando existe na cadeia mais de uma ligação, elas são adjacentes.
• E. a dupla ligação, quando ocorre em um ácido graxo natural, é sempre do tipo "trans".

Gabarito: B

Comentários

• O conceito "ligação do tipo éster" não existe!

  Sim, forma-se um éster resultante da união entre um ácido graxo e um álcool (geralmente o glicerol), mas essa ligação não é denominada ligação do tipo éster.

  Pra vc que quer saber a "resposta correta", letra B.

  Não consegui entender a letra D), portanto não sei julgar se é ou não verdadeira... entretanto, B não seria correta, bem como A), C) e E)...

  att

Questão 1023742

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2011
• Provas: PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:

• Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.

• As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.

Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,

• A. naftaleno, cloreto de sódio e sacarose.
• B. naftaleno, sacarose e cloreto de sódio.
• C. cloreto de sódio, naftaleno e sacarose.
• D. sacarose, naftaleno e cloreto de sódio.
• E. sacarose, cloreto de sódio e sacarose.

Gabarito: D

Questão 1063003

• Banca: FJPF
• Órgão: MAPA
• Ano: 2007
• Provas: FJPF - 2007 - MAPA - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica

O cerrado brasileiro é uma região onde o relevo predominantemente plano facilita o uso de máquinas agrícolas que desmatam rapidamente grandes extensões de área natural. Abrigando uma vasta diversidade de espécies e importantes bacias hidrográficas, sua rápida ocupação torna-se preocupante, podendo gerar impactos ambientais irreversíveis. Uma das principais ameaças à biodiversidade do cerrado é a monocultura intensiva de grãos, dos quais a soja, com seus insumos, representa a principal cultura em área plantada. O glifosato é um herbicida sistêmico não seletivo pós-emergente e, devido a ser eficiente na eliminação de ervas daninhas e possuir uma baixa toxicidade aos que o manipulam, figura entre os principais agrotóxicos utilizados na cultura da soja na região do cerrado brasileiro. Apesar de ser citado como pouco tóxico, há evidências de efeitos deletérios no ambiente após uso prolongado, devido à resistência adquirida por algumas espécies de ervas. Adicionalmente, é necessário atentar-se para outro risco, visto que a formulação mais comercializada no País contém um surfactante com significativa ação irritativa dermatológica, conhecido como POEA (polietoxietileno amina). O modo primário de ação do glifosato se dá por inibição competitiva da enzima essencial na síntese de aminoácidos aromáticos necessários para o metabolismo de erva daninha, isto é, essenciais à síntese protéica da planta. O ácido aminometilfosfônico (AMPA) é o principal metabólito do glifosato. Composto resultante de sua degradação por microrganismos, embora de baixa toxicidade, apresenta meia-vida em solo várias vezes maior que o glifosato, daí a importância em se desenvolver métodos de extração e análise tanto para glifosato como para AMPA.

(Adaptado de Química nova, Volume 29 nº 6, p. 1372-1376, 2006.)

O texto menciona a ação do glifosato inibindo a enzima (5-enolpiruvilchiquimato-3-fosfato sintase) essencial na produção de aminoácidos aromáticos. Esses aminoácidos são:

• A. histidina, lisina e arginina;
  
• B. fenilalanina, tirosina e triptofano;
  
• C. cistina, lisina e tirosina;
  
• D. arginina, fenilalanina e histidina;
  
• E. triptofano, cistina e fenilalanina.

Gabarito: B

Questão 1100134

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2012
• Provas: UERJ - 2012 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Na presença de certos solventes, as proteínas sofrem alterações tanto em sua estrutura espacial quanto em suas propriedades biológicas. No entanto, com a remoção do solvente, voltam a assumir sua conformação e propriedades originais.

Essas características mostram que a conformação espacial das proteínas depende do seguinte tipo de estrutura de suas moléculas:

• A. primária
  
• B. secundária
  
• C. terciária
  
• D. quaternária

Gabarito: A

Questão 1165465

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Polímeros - Plásticos e Borrachas; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Dentre as opções seguintes, a afirmativa INCORRETA é:

• A. cinzas e vegetais são ricas em potássio.
• B. vinagre é essencialmente uma solução de ácido acético em água.
• C. enzimas presentes na saliva humana são capazes de hidrolisar amido produzindo glicose.
• D. poliestireno é um polímero de biodegradação relativamente fácil.
• E. a presença de íons cálcio e magnésio em águas naturais reduzem a formação de espuma na presença de sabão comum.

Gabarito: D

Comentários

• Poliestireno é o material que compõe o "isopor". Ele não é biodegradável...

Questão 1231819

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEE-AL
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

O estado de Alagoas é o maior produtor de cana-de-açúcar do Nordeste brasileiro e um dos maiores produtores de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) do mundo, além de ser o maior produtor de gás natural do Brasil. Nesse estado, existem, ainda, reservas minerais de sal-gema, as quais consistem em depósitos naturais de cloreto de sódio, com pequenas quantidades de cloreto de potássio e cloreto de magnésio, em estratos sedimentares localizados no subsolo ou em jazidas na superfície terrestre. Esses compostos formam-se pela evaporação da água de antigas bacias marinhas em ambientes sedimentares.

Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.

A sacarose não pode ser classificada em carboidrato, pois a proporção entre os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio nesse composto difere da proporção 1:2:1, caracterizadora dos carboidratos.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• A fórmula do carboidrato é (CH2O)n, onde o valor de n tem que ser no mínimo 3 e no máximo 8. Observe a proporção de átomos de C, H e O: 1:2:1. Sendo assim, a sacarose não é um carboidrato pois não há essa relação proporcional. Bons estudos!!!

• Os carboidratos são compostos orgânicos constituídos por carbono, hidrogênio e oxigênio, que geralmente seguem a fórmula empírica [C(H2O)]n, sendo n ≥ 7. A proporção entre os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio é de 1:2:1. Veja, geralmente não é sempre. Não é uma regra absoluta.

  Assim, é possível discordar da questão: sacarose é um dissacarídeo, composto por uma molécula de glicose e uma de frutose, unidas entre si por uma ligação glicosídica. Logo, é sim, um carboidrato.

Questão 1231822

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEE-AL
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

O estado de Alagoas é o maior produtor de cana-de-açúcar do Nordeste brasileiro e um dos maiores produtores de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) do mundo, além de ser o maior produtor de gás natural do Brasil. Nesse estado, existem, ainda, reservas minerais de sal-gema, as quais consistem em depósitos naturais de cloreto de sódio, com pequenas quantidades de cloreto de potássio e cloreto de magnésio, em estratos sedimentares localizados no subsolo ou em jazidas na superfície terrestre. Esses compostos formam-se pela evaporação da água de antigas bacias marinhas em ambientes sedimentares.

Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.

A sacarose é um dissacarídeo formado por uma unidade de glicose e uma de frutose.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• A sacarose é um dissacarídeo, um açúcar que é resultado da união de uma frutose e uma glicose (a frutose e a glicose possuem a mesma fórmula molecular C6H12O6. Como ocorre a liberação de uma molécula de água para a formação de sacarose, a sua fórmula molecular possui dois hidrogênios e um oxigênio a menos. A questão está ERRADA, pois não menciona a molécula de água. 

• È polissacarídeo

• Esse gabarito ta errado. A resposta está correta. 

   

• Não forcem, a questão está correta.

Questão 1231825

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEE-AL
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O estado de Alagoas é o maior produtor de cana-de-açúcar do Nordeste brasileiro e um dos maiores produtores de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) do mundo, além de ser o maior produtor de gás natural do Brasil. Nesse estado, existem, ainda, reservas minerais de sal-gema, as quais consistem em depósitos naturais de cloreto de sódio, com pequenas quantidades de cloreto de potássio e cloreto de magnésio, em estratos sedimentares localizados no subsolo ou em jazidas na superfície terrestre. Esses compostos formam-se pela evaporação da água de antigas bacias marinhas em ambientes sedimentares.

Considerando o texto acima e que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respectivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, julgue os itens que se seguem.

A sacarose apresenta massa molar igual a 358,0 g/mol.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Que prova é essa??? Esse examinador comeu pedra... Questão certa??? Aff
  

• Acredito que o gabarito dessa prova inteira está trocado. 

  Questão ERRADA. A massa molar da sacarose é 342 g/mol.

• O gabarito certo da questão deve ser "E", pois a massa molar da Sacarose é 342g/mol. MM = (12x12 + 1x22 + 16x11).

• Quem  elaborou esta prova de química deve ser formado em biblioteconomia. 

• concordo plenamente. questão está errada e não certa como diz o gabarito do site.

   

• Ainda fui procurar diretamente no site do CESPE a questão e o gabarito.. 
  Colocaram como C mesmo!

• Manuella Schneider, o que o Cespe respondeu? Que considerou os possíveis isótopos?

• Jesus amado..

• Eu desisto dessa prova. Sem condições

• Meu cálculo deu 342 g/mol.

• o meu tbm deu 342g/mol

• Parabéns ao elaborador da questão, manja muito nas adições!

Questão 1263016

• Banca: PUC - RS
• Órgão: PUC - RS
• Ano: 2014
• Provas: PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações apresentadas a seguir.

A água de coco é considerada uma bebida muito saudável e indicada para reposição de íons após atividades físicas intensas. Em especial, é uma rica fonte de potássio, que contribui para evitar cãibras. Além disso, a água de coco contém açúcares, que fornecem energia para o organismo. Essa bebida não contém quantidades significativas de proteínas e gorduras. Em uma amostra de água de coco de 200 g (aproximadamente um copo), foram encontradas as seguintes quantidades:

                  Açúcares       8,0 g
                  Cálcio          40 mg
                  Sódio           40 mg
                  Potássio     156 mg
                  Magnésio     12 mg

Com base nessas informações, é correto afirmar que a água de coco

• A. conduz a eletricidade.
• B. entra em ebulição abaixo de 100º C.
• C. contém lipídios insaturados dissolvidos.
• D. tem menos de 90% de água, em massa.
• E. contém igual número de íons cálcio e íons sódio.

Gabarito: A

Questão 1288426

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas

A glicose é um monossacarídeo de grande importância biológica, pois as células utilizam esta substância como fonte de energia. Considere duas soluções (I e II) ambas formadas por água e glicose em concentrações diferentes. A solução I é constituída de 0,5 mol de glicose em 0,5 kg de água, e a solução II é constituída de 1 mol de glicose em 0,5 kg de água.

Sabendo-se que estas soluções encontram-se em recipientes fechados e sob as mesmas condições, então a(o)

• A. pressão máxima de vapor das duas soluções é a mesma.
• B. pressão máxima de vapor da água pura é maior que a das soluções I e II, na mesma temperatura
• C. membrana semipermeável sendo colocada para separar as duas soluções, ocorrerá passagem espontânea do soluto da solução menos concentrada para a mais concentrada.
• D. A solução II possui ponto de ebulição menor que o da solução I.
• E. ponto de congelamento da solução II é igual ao ponto de congelamento da água pura

Gabarito: B

Comentários

• Essa questão envolve conhecimento sobre propriedades de líquidos e soluções, mais especificamente: a) lei de Raoult que afirma que a adição de uma substância (soluto) não volátil a um solvente puro eleva seu ponto de ebulição. Esse aumento no ponto de ebulição é resultado da redução da pressão de vapor da solução (isso porque o ponto de ebulição corresponde a temperatura na qual a pressão de vapor de uma substância se iguala a pressão atmosférica, portanto se reduzirmos a pressão de vapor, mais calor será necessário, maior temperatura, para que a a pressão da substância se iguale a pressão atmosférica). Em contrapartida, a adição de uma substância volátil reduz o ponto de ebulição, pois aumenta a pressão de vapor da solução; b) Osmose: Consiste na passagem de solvente de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada.

  Tendo conhecimento desses conceitos, podemos concluir que:

  A) Falsa - a adição de um soluto não volátil (glicose) diminui a pressão de vapor da solução resultante, essa redução é proporcional ao número de mols de soluto (Lei de Raoult). Na solução 2 o número de mol de soluto é maior, portanto sua pressão de vapor será menor.

  B) Verdadeira - a adição da glicose (soluto não volátil) diminui a pressão de vapor das soluções;

  C) Falsa - Muito cuidado com essa opção! A osmose consiste na passagem de solvente e não de soluto!

  D) Falsa - O número de mol do soluto não volátil adicionado a solução 2 é maior, portanto sua pressão de vapor será menor, e consequentemente, seu ponto de ebulição será maior.

  E) Falsa - A adição de solvente não volátil também diminui o ponto de congelamento. Essa redução também é proporcional ao número de mol de soluto.

  OBS.: se tiver dificuldade nessa questão estude propriedades coligativas em "propriedades de líquidos e soluções". Att

Questão 1331518

• Banca: IF-SC
• Órgão: IF-SC
• Ano: 2014
• Provas: IF-SC - 2014 - IF-SC - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

“Aminoácidos ligados formam uma cadeia proteica (polipeptídica). As unidades de repetição são planos de amida que contêm ligações peptídicas. Esse planos de amida podem girar em torno de seus átomos de carbono de modo a criar as conformações tridimensionais das proteínas. Há mais de 50 anos, Linus Pauling previu que os aminoácidos ligados poderiam formar uma α-hélice. […]. Esse tipo de dobramento local da cadeia proteica é chamado de estrutura secundária, com a sequência linear sendo a estrutura primária. A conformação de uma cadeia proteica completa é a sua estrutura terciária.”

Fonte: Campbell, Mary K.; Farrel, Shawn O. Bioquímica: combo. 5a Ed. Cengage Learning. São Paulo, 2011.

Qual alternativa abaixo contém a explicação CORRETA sobre a conformação tridimensional das proteínas? Assinale-a.

• A. A estrutura terciária de uma proteína inclui o arranjo tridimensional dos átomos da proteína, com exceção daqueles localizados nas cadeias laterais dos aminoácidos.
• B. As estruturas secundárias de uma proteína, do tipo a-hélice e folha ß, são o resultado da interação entre a amida e os grupos carbonila do esqueleto peptídico, através de pontes de hidrogênio.
• C. São chamados de domínios ou estruturas supersecundárias, os arranjos entre múltiplas cadeias polipeptídicas formadoras de uma proteína.
• D. As conformações das cadeias laterais dos aminoácidos fazem parte da estrutura secundária da proteína, sendo fundamentais na estabilidade dessas estruturas.
• E. As a-hélices e as folhas ß são resultados das interações intermoleculares do esqueleto peptídico

Gabarito: B

Comentários

• B) poderia ser uma pegadinha... a ligação de hidrogênio ocorre entre o H da amida e o "oxigênio" da carbonila...

  Além disso, a afirmativa E) explica de forma resumida o que está em B), sem pegadinha.

  OBS.: Pra vc que quer saber a resposta... letra B)

• Caberia a anulação pq a letra E ta correta

• As alfa hélices são resultado das ligações de hidrogênio que ocorrem de forma intramolecular, ou seja, acontece entre átomos da mesma cadeia polipeptídica, logo a alternativa E está errada.

Questão 1389775

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma mistura foi preparada em duas etapas e a 25 ^o C: na Etapa I, foram misturados 50 mL de água e 50 mL de etanol; na Etapa II, uma massa igual a 0,05 g de glicose (soluto não volátil) foi totalmente dissolvida no sistema de solventes.

A pressão de vapor das soluções e dos componentes que as formaram é maior na(o)

Dados

ponto de ebulição da água a 1 atm = 100 ^o C
ponto de ebulição do etanol a 1 atm = 78 ^o C

• A. água pura em relação ao etanol puro
• B. água em relação à solução da Etapa I.
• C. solução da Etapa II em relação à solução da Etapa I
• D. solução da Etapa II em relação ao etanol.
• E. etanol puro em relação à solução da Etapa I.

Gabarito: E

Comentários

• 
  

  Substâncias padrão primário: São consideradas substâncias padrão primário somente aquelas que satisfazem os seguintes requisitos: As impurezas devem ser facilmente identificáveis em ensaios qualitativos conhecidos; O teor de impurezas não deve ser superior a 0,01 - 0,02%;A substância não deve ser higroscópica ou eflorescente; A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita; A substância deve possuir elevado peso molecular;A substância deve ser sólida. O número de substâncias padrão primário existente é relativamente pequeno. As principais são: Na2CO3, Na2B4O7, NaCl, AgNO3, KSCN, Na2C2O4, K2Cr2O7, ácido benzóico, ácido oxálico.

• Essa questão envolve conhecimento da lei de Raoult que afirma que a adição de uma substância (soluto) não volátil a um solvente puro eleva seu ponto de ebulição. Esse aumento no ponto de ebulição é resultado da redução da pressão de vapor da solução (isso porque o ponto de ebulição corresponde a temperatura na qual a pressão de vapor de uma substância se iguala a pressão atmosférica, portanto se reduzirmos a pressão de vapor, mais calor será necessário, maior temperatura, para que a a pressão da substância se iguale a pressão atmosférica).

  Em contrapartida, a adição de uma substância volátil reduz o ponto de ebulição, pois aumenta a pressão de vapor da solução.

  Tendo conhecimento desses conceitos, podemos concluir que:

  A) Falsa - Se a água possui maior ponto de ebulição, significa que ela possui menor pressão de vapor;

  B) Falsa - álcool é mais volátil que a água, portanto uma mistura de álcool + água terá maior pressão de vapor (e menor ponto de ebulição) que a água pura;

  C) Falsa - Na etapa 2 é adicionado um soluto não volátil, portanto haverá uma redução na pressão de vapor (e aumento no ponto de ebulição) proporcional ao número de mols de soluto (lei de Raoult);

  D) Falsa - O etanol é o que possui maior pressão de vapor (e menor ponto de ebulição). A adição de água reduz sua pressão de vapor (e aumento seu ponto de ebulição);

  E) Verdadeira! "Salientado em "D)".

  OBS.: Infelizmente é inviável falar mais sobre a lei de Raoult, se você não conhece, deverá dar uma estudada em propriedades dos líquidos e soluções. Att

Questão 1530058

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2011
• Provas: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Técnicas de Laboratório

Na purificação de proteínas são empregados métodos que se baseiam nas diferenças de suas propriedades. Algumas propriedades de proteínas e de outras biomoléculas usadas nos vários procedimentos de separação são: solubilidade, carga iônica, volume hidrodinâmico, tamanho molecular e especificidade de ligação com outras moléculas biológicas. Considere a seguinte técnica:

As moléculas carregadas ligam-se aos grupos de carga de sinal contrário imobilizados na matriz. Resinas à base de celulose e agarose são as matrizes mais comuns usadas nesta técnica. A concentração de proteínas no efluente da coluna pode ser monitorada por espectroscopia de absorção. As medidas são em geral feitas em comprimento de onda próximo de 280 nm, região em que a maioria das proteínas absorve luz.

O nome da técnica de separação descrita e o nome da região do espectro eletromagnético em que as proteínas absorvem luz são, respectivamente,

• A. eletroforese e infravermelho
• B. eletroforese e ultravioleta
• C. cromatografia de troca iônica e ultravioleta
• D. cromatografia de troca iônica e infravermelho
• E. cromatografia por afinidade e infravermelho

Gabarito: C

Comentários

• Conforme estudamos, na cromatografia de troca iônica, as espécies iônicas da amostra se ligam por meio de força eletrostática com grupos iônicos da FE. Nesse tipo de cromatografia, normalmente a FE é uma resina de troca iônica. Por isso, a técnica descrita no enunciado consiste em cromatografia de troca iônica. Além disso, devemos nos lembrar da nossa aula sobre espectroscopia UV-VIS (ultravioleta e visível), em que estudamos que a faixa útil da radiação do ultravioleta para fins analíticos corresponde aos comprimentos de onda entre 160 nm e 380 nm. Sendo assim, o comprimento de onda próximo de 280 nm, no qual as proteínas absorvem radiação, está contida na região do UV. Unindo as duas informações, concluímos que a resposta correta é a letra C.

  Resposta: letra C

  Diego Souza

  Estratégia Concursos

Questão 1567852

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2015
• Provas: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Aquecendo-se uma mistura de gordura com solução de soda cáustica, ocorre saponificação na qual se formam como produtos:

• A. sais de ácidos graxos e proteínas.
• B. ácidos graxos e etanol.
• C. ácidos graxos e propanol.
• D. proteínas e glicerol.
• E. sais de ácidos graxos e glicerol.

Gabarito: E

Comentários

• E) sais de ácidos graxos e glicerol. 

• sais de ácidos graxos + glicerol. 

• Como vcs chegaram nessa resposta

Questão 1567855

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2015
• Provas: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

A celulose é um carboidrato fibroso encontrado em todas as plantas, sendo o polissacarídeo mais abundante na natureza, formado pela condensação de moléculas de:

• A. sacarose.
• B. ribulose.
• C. maltose.
• D. glicose.
• E. ribose.

Gabarito: D

Comentários

• A celulose (C6H10O5)n é um polímero de cadeia longa composto de um só monômero (glicose), classificado como polissacarídeo ou carboidrato.. Fonte Wikipedia
  

• D) Glicose

• A celulose é um polímero natural formado pela união de moléculas de β-glicose e é o principal constituinte da parede celular dos vegetais.

  https://brasilescola.uol.com.br/quimica/celulose.htm

Questão 1582075

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


O aminoácido arginina pertence ao grupo cujas cadeias laterais são ácidas em pH=7,0 devido à presença de mais um grupo carboxílico na molécula, além daquele ligado ao carbono α.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Questão 1582078

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


Os aminoácidos, quando dissolvidos em solução aquosa, dependendo do pH dessa solução, podem ter carga líquida positiva, negativa ou nula, sendo essa propriedade utilizada para separá-los por eletroforese.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Questão 1582081

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


O ácido aspártico, contendo cinco átomos de carbono na cadeia principal, é um aminoácido que recebe essa denominação por apresentar um caráter ácido em pH=7,0 devido à presença de um grupamento carboxila extra ligado ao átomo de carbono α da molécula.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• ácido aspártico tem cadeia lateral -CH2-COOH, em pH 7,0 é ionizado a Aspartato

Questão 1582090

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


Quando os aminoácidos glicina (pK_αCOOH =2,34; pK_αNH2 =9,60) e histidina (pK_αCOOH =1,82; pK_αNH2 =9,17; pK_R =6,0) são submetidos a eletroforese em pH=7,6, o primeiro migrará para o polo negativo e o último migrará para o polo positivo.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Bacana sentido "conotativo"!

  Se dar bem, "denotativo''!

• Exatamente, Dos Anjos!

• É COM GRANDE RESPEITO AOS COMENTÁRIOS DOS COLEGAS ACIMA QUE RESPONDO AQUI.

  NA VERDADE "BACANA" NÃO SE TRATA DE CONOTAÇÃO, MAS SIM DE UMA LINGUAGEM INFORMAL, UMA LINGUAGEM COLOQUIAL "GIRIAS" (USADA NO DIA A DIA)

  CONOTATIVO É SENTIDO FIGURADO O QUE NÃO OCORRE COM A PALAVRA MENCIONADA.

  INCLUSIVE "SE DAR BEM" TAMBÉM FOI USADA DE UMA FORMA INFORMAL, COLOQUIAL

Questão 1582114

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


A região da molécula enzimática, na qual ocorre a ligação ao substrato, é denominada sítio ou centro ativo e tem especificidade pelo substrato, a ponto de diferenciar moléculas muito semelhantes, como os anômeros α e β da D-Glicose.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Questão 1582117

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


As enzimas podem ser classificadas de acordo com o tipo de reação química da qual participam, como as liases que catalisam a adição de grupos a duplas ligações ou formação de duplas ligações por meio de remoção de grupos.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Questão 1582120

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


Algumas enzimas, para que possam catalisar uma reação química, necessitam da ação conjunta de coenzimas, geralmente derivadas das vitaminas que vão ser oxidadas ou reduzidas durante a transformação do substrato em produto.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Questão 1582123

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


Uma enzima que necessita de coenzima para sua atuação catalítica é denominada de holoenzima quando está livre da associação, e de apoenzima quando está associada.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Na verdade, seria assim: Uma enzima que necessita de coenzima ou cofator para sua atuação catalítica é denominada de holoenzima. Quando existe essa associação, a parte protéica se chama apoenzima.

Questão 1582147

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


A ligação glicosídica é formada quando um grupo hidroxila de um monossacarídeo reage com o carbono anomérico de outro monossacarídeo, originando um hemiacetal ou hemicetal a partir de um acetal ou cetal.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Questão 1582150

• Banca: UFBA
• Órgão: UFBA
• Ano: 2013
• Provas: UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Zootecnia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Química Orgânica

Marque C, se a proposição é certo;  E, se a proposição é errado.


Após a ciclização da D-glicose, que ocorre através de reação entre o grupo aldeído do C-1 e da hidroxila ligada ao C-5 (assimétrico ou quiral), são formados dois estereoisômeros anômeros: a α-D-Glicose e a β-D-Glicose, que podem ser interconvertidos por meio da mutarrotação.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Questão 1599322

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A manutenção de um organismo vivo ocorre à custa de inúmeras reações químicas (ou bioquímicas) que se processam o tempo todo ininterruptamente. Para que essas reações possam ocorrer satisfatoriamente, elas necessitam de catalisadores e de ativadores de catalisadores. Esses papéis são desempenhados respectivamente por:

• A. Vitaminas e enzimas.
• B. Enzimas e Glicídios (carboidratos).
• C. Glicídios (carboidratos) e vitaminas.
• D. Enzimas e vitaminas.
• E. Enzimas e ácidos nucleicos.

Gabarito: D

Comentários

• Enzimas são catalisadores biológicos de natureza protéica
  

• gab D.

   

  Catalisador-  é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.No nosso organismo existem muitos catalisadores, que são chamados de enzimas. A saliva e o suco gástrico (que contém ácido clorídrico) são exemplos de enzimas que aumentam a velocidade da reação, no caso, a digestão.

   

  Os ativadores são substâncias que atuam aumentando a eficácia do catalisador, ex: vitaminas.

   

   

Questão 1602070

• Banca: PUC - GO
• Órgão: PUC-GO
• Ano: 2015
• Provas: PUC - GO - 2015 - PUC-GO - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Substâncias e suas propriedades; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

TEXTO 8

CAPÍTULO XVIII

Rubião e o cachorro, entrando em casa, sentiram, ouviram a pessoa e as vozes do finado amigo. Enquanto o cachorro farejava por toda a parte, Rubião foi sentar-se na cadeira, onde estivera quando Quincas Borba referiu a morte da avó com explicações científicas. A memória dele recompôs, ainda que de embrulho e esgarçadamente, os argumentos do filósofo. Pela primeira vez, atentou bem na alegoria das tribos famintas e compreendeu a conclusão: “Ao vencedor, as batatas!”. Ouviu distintamente a voz roufenha do finado expor a situação das tribos, a luta e a razão da luta, o extermínio de uma e a vitória da outra, e murmurou baixinho:

— Ao vencedor, as batatas! 

     Tão simples! tão claro! Olhou para as calças de brim surrado e o rodaque cerzido, e notou que até há pouco fora, por assim dizer, um exterminado, uma bolha; mas que ora não, era um vencedor. Não havia dúvida; as batatas fizeram-se para a tribo que elimina a outra a fim de transpor a montanha e ir às batatas do outro lado. Justamente o seu caso. Ia descer de Barbacena para arrancar e comer as batatas da capital. Cumpria-lhe ser duro e implacável, era poderoso e forte. E levantando-se de golpe, alvoroçado, ergueu os braços exclamando: 

— Ao vencedor, as batatas!

      Gostava da fórmula, achava-a engenhosa, compendiosa e eloquente, além de verdadeira e profunda. Ideou as batatas em suas várias formas, classificou-as pelo sabor, pelo aspecto, pelo poder nutritivo, fartou- -se antemão do banquete da vida. Era tempo de acabar com as raízes pobres e secas, que apenas enganavam o estômago, triste comida de longos anos; agora o farto, o sólido, o perpétuo, comer até morrer, e morrer em colchas de seda, que é melhor que trapos. E voltava à afirmação de ser duro e implacável, e à fórmula da alegoria. Chegou a compor de cabeça um sinete para seu uso, com este lema: AO VENCEDOR AS BATATAS. 

    Esqueceu o projeto do sinete; mas a fórmula viveu no espírito de Rubião, por alguns dias: — Ao vencedor as batatas! Não a compreenderia antes do testamento; ao contrário, vimos que a achou obscura e sem explicação. Tão certo é que a paisagem depende do ponto de vista, e que o melhor modo de apreciar o chicote é ter-lhe o cabo na mão.

(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 38-39.)

   Considere o trecho extraído do Texto 8: “Tão simples! tão claro! Olhou para as calças de brim surrado e o rodaque cerzido, e notou que até há pouco fora, por assim dizer, um exterminado, uma bolha; mas que ora não, era um vencedor."


    O brim é um tecido composto principalmente de algodão. É comumente tingido de índigo (colorante azul) que tem uma produção anual de 50 mil toneladas. A maioria dessa produção (95%) é destinada à indústria têxtil. Devido à baixa afinidade do índigo pela fibra de algodão, somente a superfície dos fios fica azul, deixando o núcleo da fibra com coloração branca. Estima-se que cerca de 15% do índigo usado na indústria têxtil é descartado como resíduo. Esse resíduo, quando não tratado corretamente, acaba causando sérios problemas ambientais. 


   O algodão tem em sua constituição 94% de celulose, cuja fórmula molecular é (C₆ H₁₀O₅ )n. A celulose é um polissacarídeo formado por um único monômero (a glicose: C₆ H₁₂O₆ ). Ela pode apresentar uma configuração aberta ou fechada, dependendo do ambiente químico.


Assinale a única alternativa correta com relação ao exposto acima:

• A. Para formar a celulose, as moléculas de glicose se unem por uma ligação covalente resultante da reação de condensação entre elas, que leva à perda de um grupo OH^- .
• B. Para formar a celulose, as moléculas de glicose se unem por uma ligação iônica resultante da reação de adição entre elas, que leva à perda de uma molécula de H₂O.
• C. A massa atômica de uma molécula de celulose com 45 monômeros é de 10100 u.
• D. Segundo o texto, a quantidade de índigo nos resíduos industriais das indústrias têxteis é de aproximadamente 7 mil toneladas.

Gabarito: D

Comentários

• gabarito D

  Não pode ser a alternativa A pois, a celulose é um polímero de adição

  Para formar a celulose, as moléculas de glicose se unem por uma ligação covalente resultante da reação de adição entre elas, que leva à perda de H2.

Questão 1645438

• Banca: PUC - Campinas
• Órgão: PUC - Campinas
• Ano: 2015
• Provas: PUC - Campinas - 2015 - PUC - Campinas - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente,

• A. cloreto de sódio e hidróxido de potássio.
• B. sacarose e etanol.
• C. cloreto de sódio e sacarose.
• D. etanol e cloreto de sódio.
• E. sacarose e hidróxido de potássio.

Gabarito: C

Comentários

• Para saber quando um composto é um mau ou bom condutor de eletricidade em solução aquosa, basta saber os elementos químicos que o compõem e o tipo de ligação que ocorrem entre eles.
  
  Quando a ligação ocorre entre um metal + ametal, é denominado ligação iônica. Um tipo de ligação química que possui boa condutividade elétrica em solução ou fundidos.

  
  Quando a ligação ocorre entre um ametal + ametal ou hidrogênio + ametal, é denominado ligação covalente. Um tipo de ligação química que possui maus condutores de corrente elétrica em solução ou fundidos.

   

  NaCl = Bom Condutor (Lig. iônica)

  Sacarose  (C12H22O11) = Mau Condutor (Lig. covalente)

   

  Fonte:

  http://brainly.com.br/tarefa/837265

Questão 1744771

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2015
• Provas: Exército - 2015 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa correta.

• A. O DNA é formado pela combinação dos aminoácidos adenina, timina, citosina e guanina.
• B. Os sabões são obtidos a partir de hidrólises alcalinas de glicídios.
• C. As proteínas se caracterizam por sua estrutura helicoidal, responsável pela enorme gama de funções bioquímicas desempenhadas por estas macromoléculas.
• D. O sistema R-S de designações estereoquímicas, largamente empregado na nomenclatura de carboidratos ainda hoje, toma como referência básica a configuração absoluta de um dos isômeros da glicose.
• E. Os monossacarídeos podem sofrer reações intramoleculares de ciclização, gerando estruturas com anéis de seis membros (piranoses) ou de cinco membros (furanoses).

Gabarito: E

Comentários

• A) O DNA é formado pela combinação dos aminoácidos adenina, timina, citosina e guanina. -> Bases nitrogenadas

  B) Os sabões são obtidos a partir de hidrólises alcalinas de glicídios. -> Glicerídeos. Glicídios se referem a carboidratos.

  C) As proteínas se caracterizam por sua estrutura helicoidal, responsável pela enorme gama de funções bioquímicas desempenhadas por estas macromoléculas.-> A alternativa restringiu. A estrutura secundária de uma proteína pode assumir forma alfa-hélice ou beta-pregueada.

  D) O sistema R-S de designações estereoquímicas, largamente empregado na nomenclatura de carboidratos ainda hoje, toma como referência básica a configuração absoluta de um dos isômeros da glicose. -> FALSO. A referência de R-S está na atividade óptica, seja para direita, seja para esquerda.

  E) Os monossacarídeos podem sofrer reações intramoleculares de ciclização, gerando estruturas com anéis de seis membros (piranoses) ou de cinco membros (furanoses). CORRETA.

  Espero não ter falado bobagem, esse conteúdo não é meu forte. Qualquer coisa, por favor, corrijam.

  Força, guerreiros! Brasil!

Questão 1909231

• Banca: COMVEST - UNICAMP
• Órgão: UNICAMP
• Ano: 2015
• Provas: COMVEST - UNICAMP - 2015 - UNICAMP - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Podemos obter energia no organismo pela oxidação de diferentes fontes. Entre essas fontes destacam-se a gordura e o açúcar. A gordura pode ser representada por uma fórmula mínima (CH₂)_n enquanto um açúcar pode ser representado por (CH₂O)_n. Considerando essas duas fontes de energia, podemos afirmar corretamente que, na oxidação total de 1 grama de ambas as fontes em nosso organismo, os produtos formados são

• A. os mesmos, mas as quantidades de energia são diferentes.
• B. diferentes, mas as quantidades de energia são iguais.
• C. os mesmos, assim como as quantidades de energia.
• D. diferentes, assim como as quantidades de energia.

Gabarito: A

Comentários

Questão 1926892

• Banca: CETRO
• Órgão: ANVISA
• Ano: 2013
• Provas: CETRO - 2013 - ANVISA - Técnico em Regulação e Vigilância Sanitária - Área 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Polímeros - Plásticos e Borrachas; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Em relação a macromoléculas e polímeros, analise as assertivas abaixo.

I. A reação de polimerização do amido é de policondensação.

II. Polímeros termoplásticos raramente ocorrem na natureza.

III. Policloreto de vinila (PVC) é um polímero do cloroeteno.

IV. Proteínas são polímeros naturais.

É correto o que se afirma em

• A. I e II, apenas.
• B. II, III e IV, apenas.
• C. I e III, apenas.
• D. II e IV, apenas.
• E. I, III e IV, apenas.

Gabarito: C

Comentários

• Qual o erro da asssertiva 3 ?

• Proteínas não são polímeros naturais? QUESTÃO FÁCIL DE SER ANULADA..

• Esse gabarito ta errado

• Mas o que? kkk

• Proteína é um polímero natural sim!

Questão 2010529

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2012
• Provas: Exército - 2012 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Dentre as opções abaixo, escolha a que corresponde, respectivamente, às classes das moléculas: hemoglobina, amido, DNA, ácido palmítico.

• A. Proteína, glicídio, ácido nucleico, lipídio.
• B. Ácido nucleico, glicídio, lipídio, proteína.
• C. Proteína, proteína, lipídio, ácido nucleico.
• D. Glicídio, proteína, ácido nucleico, lipídio.
• E. Glicídio, lipídio, ácido nucleico, proteína.

Gabarito: A

Questão 2034691

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2009
• Provas: Exército - 2009 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa correta.

• A. Os polissacarídeos são obtidos a partir da combinação de monossacarídeos por intermédio de ligações peptídicas.
• B. Com exceção da glicina, todos os aminoácidos de ocorrência natural constituintes das proteínas são opticamente ativos, sendo que a quase totalidade possui configuração levógira.
• C. As proteínas de ocorrência natural são constituídas por α-aminoácidos, β-aminoácidos e γ-aminoácidos
• D. A glicose é um lipídio de fórmula molecular C₆H₁₂O₆.
• E. DNA e RNA são proteínas responsáveis pela transmissão do código genético.

Gabarito: B

Questão 2102410

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Transformações Químicas e Energia

Em seu artigo “Mecanismos Redox de Compostos Aromáticos, Aminoácidos e Proteínas, em Eléctrodos de Carbono”, Teodor Adrian Enache, pesquisador da Faculdade de Ciências e Tecnologia, da Universidade de Coimbra, Portugal, discute a reação entre oxidação e aminoácidos.

Assinale a afirmação verdadeira a respeito dessa reação.

• A. A metionina pode ser oxidada eletroquimicamente devido às propriedades eletrônicas das suas cadeias laterais; o centro eletroativo da metionina apresenta um átomo de enxofre que é oxidado.
• B. Dos 20 aminoácidos possíveis constituintes das proteínas, apenas o triptofano e a metionina são oxidáveis na superfície dos eletrodos de carbono.
• C. Embora todos os resíduos de aminoácidos possam ser biologicamente oxidados, os aminoácidos sulfurados, cisteína e metionina, são os menos facilmente oxidados por espécies reativas de oxigênio.
• D. A oxidação das proteínas ocorre em toda a sua estrutura, exceto no nível das cadeias laterais de aminoácidos.

Gabarito: A

Questão 2103835

• Banca: FGV
• Órgão: SEDUC-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque.

Compostos como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), o benzeno e a benzofenona (C₆H₅COC₆H₅ ) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é

• A. benzeno < benzofenona < sacarose.
• B. benzeno < sacarose < benzofenona.
• C. benzofenona < benzeno < sacarose.
• D. benzofenona < sacarose < benzeno.
• E. sacarose < benzofenona < benzeno.

Gabarito: A

Questão 2116468

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2015
• Provas: UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Em nossa alimentação, é comum ingerirmos alimentos fritos em gorduras e óleos de origem animal e vegetal, tais como: banha, óleo de milho, óleo de caroço de algodão, etc. Atente ao que se diz a respeito de gorduras e óleos a seguir, e assinale com V o que for verdadeiro e com F o que for falso.

( ) Possuem, em suas estruturas, a mistura de parafina e glicerina.

( ) São constituídos por hidrocarbonetos não saturados.

( ) Pertencem à família dos glicídios.

( ) São ésteres de ácidos carboxílicos de número de carbonos variável e glicerina.

( ) Em geral são ésteres de ácidos graxos com os mais variados álcoois.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

• A. F, F, V, V, V.
• B. V, F, V, V, F.
• C. F, F, F, V, V.
• D. F, V, F, F, V.

Gabarito: C

Comentários

• Os lipídios são ésteres, isso quer dizer que são compostos por uma molécula de ácido (ácido graxo) e uma de álcool (glicerol ou outro).

  Carboidratos podem ser denominados: sacarídeos, açúcares, oses ou glicídios.

  Glicerol ou propanotriol é um composto orgânico pertencente à função álcool

  parafina é um hidrocarboneto

Questão 2119147

• Banca: FGV
• Órgão: SEE-PE
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.; Química Orgânica

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque.

Compostos como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), o benzeno e a benzofenona (C₆H₅COC₆H₅) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é

• A. benzeno < benzofenona < sacarose.
• B. benzeno < sacarose < benzofenona.
• C. benzofenona < benzeno < sacarose.
• D. benzofenona < sacarose < benzeno.
• E. sacarose < benzofenona < benzeno.

Gabarito: A

Comentários

• Gabarito: letra A

  Só analisar pelo tamanho das cadeias carbônicas. Quanto maior a cadeia, nesse caso, maior o PF.

• Descrição dos Pontos de Fusão:

  Benzeno: 5,5 °C;

  Benzofenona: 48,5 °C;

  Sacarose: 186 °C.

  Benzeno > Benzofenona > Sacarose.

Questão 2134591

• Banca: COMPERVE
• Órgão: UFRN
• Ano: 2015
• Provas: COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Inicialmente foi preparado 1,3 litro de solução de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) com concentração 2,1 g/L. Essa solução recebeu 200 mL de solução também de sacarose, previamente disponível na bancada, com concentração 24 g/L. Ao final dessa etapa, o analista percebe u então, ser necessária uma última diluição para alcançar o volume final de 2,5 litros. A concentração final da solução de sacarose obtida dessa maneira foi: (Dados: H=1; C=12; O=16).

• A. 1 g/L.
• B. 3 g/L.
• C. 2 g/L.
• D. 4 g/L.

Gabarito: B

Comentários

• C1 x V1 + C2 x V2 = Cf x Vf

   

  2,1 x 1,3 + 24 x 0,2 = Cf x 2,5

   

  Cf = 7,53 / 2,5

   

  Cf = 3,012 g/L

   

  Cf = 3 g/L ( aproximadamente )

   

   

  ALTERNATIVA B !!!!!!

Questão 2156206

• Banca: IBFC
• Órgão: PM-MG
• Ano: 2015
• Provas: IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Química Orgânica

Muitos alimentos apresentam em sua composição o chamado açúcar invertido que nada mais é do que a hidrólise da sacarose, o que resulta em outros dois açúcares: a glicose e a frutose. Assinale a alternativa que apresenta o motivo dessa mistura de dois açúcares ser chamada de açúcar invertido.

• A. Ocorre alteração do sabor.
• B. Ocorre inversão da polarização da luz ao atravessar a substância.
• C. Trata-se de um caso de isomeria.
• D. Não há uma razão técnica para esse nome em particular ser empregado.

Gabarito: B

Comentários

• O procedimento provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. Quando esta reação ocorre com a adição de um ácido, surge uma espécie de xarope que foi batizado de açúcar invertido. O termo "invertido" decorre de uma característica física da sacarose: ela inverte o plano da luz polarizada quando submetida à análise no aparelho polarímetro (aparelho óptico que permite identificar se uma substância possui poder rotatório e se é dextrógira ou levógira).

  Fonte:

Questão 2230006

• Banca: UFU-MG
• Órgão: UFU-MG
• Ano: 2016
• Provas: UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Sólidos iônicos são muito manipulados em laboratórios químicos e possuem como modelo explicativo a regularidade das estruturas cristalinas. São exemplos desses sólidos:

• A. Vaselina, peróxido de hidrogênio e cloreto de sódio.
• B. Glicose, sacarose e fostato de cálcio.
• C. Óxido de magnésio, potássio metálico e sulfato de sódio.
• D. Cloreto de potássio, óxido de cálcio e brometo de sódio.

Gabarito: D

Comentários

•  d)  Cloreto de potássio, óxido de cálcio e brometo de sódio.

Questão 2230042

• Banca: UFU-MG
• Órgão: UFU-MG
• Ano: 2016
• Provas: UFU-MG - 2016 - UFU-MG - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Química Orgânica

A glicose, na presença de enzimas, passa por um processo de fermentação, no qual açúcares são quimicamente convertidos em

• A. propanol e água.
• B. fenol e gás carbônico.
• C. etanol e gás carbônico.
• D. metanol e água.

Gabarito: C

Comentários

• A fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açucares são convertidos em energia celular com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos metabólicos

  Letra C)

  Att

Questão 2304919

• Banca: PUC - GO
• Órgão: PUC-GO
• Ano: 2016
• Provas: PUC - GO - 2016 - PUC-GO - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

TEXTO 1

Democracia

Punhos de redes embalaram o meu canto

para adoçar o meu país, ó Whitman.

Jenipapo coloriu o meu corpo contra os maus-                                                                                

                                                     [olhados,

catecismo me ensinou a abraçar os hóspedes,

carumã me alimentou quando eu era criança,

Mãe-negra me contou histórias de bicho,

moleque me ensinou safadezas,

massoca, tapioca, pipoca, tudo comi,

bebi cachaça com caju para limpar-me,

tive maleita, catapora e ínguas,

bicho-de-pé, saudade, poesia;

fiquei aluado, mal-assombrado, tocando maracá,

dizendo coisas, brincando com as crioulas,

vendo espíritos, abusões, mães-d’água,

conversando com os malucos, conversando sozinho,

emprenhando tudo que encontrava,

abraçando as cobras pelos matos,

me misturando, me sumindo, me acabando,

para salvar a minha alma benzida

e meu corpo pintado de urucu,

tatuado de cruzes de corações, de mãos-ligadas,

de nomes de amor em todas as línguas de branco, de                                                          

                                                 [mouro ou de pagão.

(LIMA, Jorge de. Melhores poemas. São Paulo: Global, 2006. p. 74.)

O Texto 1 faz alusão metafórica ao ato de adoçar. O principal açúcar usado para adoçar alimentos é a sacarose, um dissacarídeo formado por dois monossacarídeos, glicose e frutose. A glicose é o açúcar mais simples que circula em nosso sangue, cuja concentração deve ser mantida entre 80 e 120 mg por 100 mL de sangue. A frutose é uma cetose, e a glicose é uma aldose. Sobre essa temática, analise os itens a seguir:

I - Se em um determinado exame a concentração de glicose foi de 0,5 g/L de sangue, esse resultado corresponde à faixa normal de glicose presente no sangue.

II - As reações de adição de hidrogênios a aldeídos formam álcoois primários, enquanto que nas cetonas formam álcoois secundários.

III - O composto com fórmula molecular C₆ H₁₂O pode formar os isômeros 4-metil-pentan-2-ona e 2,3-dimetilbutanal.

Estão corretos os itens:

• A. I, II e III.
• B. I e III.
• C. Somente II.
• D. II e III.

Gabarito: D

Comentários

• I. Está errada de acordo com a resolucao do calculo de concentracao comum: exame:1000 mL de sangue__500 mg de glicose E em 100 mL de sangue __ x x= 50 mg de glicose ( o normal seria entre 80-120 mg de glicose em 100 ml de sangue)

Questão 2305066

• Banca: PUC - GO
• Órgão: PUC-GO
• Ano: 2016
• Provas: PUC - GO - 2016 - PUC-GO - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

TEXTO 8

                                             IX

Horas depois, teve Rubião um pensamento horrível. Podiam crer que ele próprio incitara o amigo à viagem, para o fim de o matar mais depressa, e entrar na posse do legado, se é que realmente estava incluso no testamento. Sentiu remorsos. Por que não empregou todas as forças, para contê-lo? Viu o cadáver do Quincas Borba, pálido, hediondo, fitando nele um olhar vingativo; resolveu, se acaso o fatal desfecho se desse em viagem, abrir mão do legado.

Pela sua parte o cão vivia farejando, ganindo, querendo fugir; não podia dormir quieto, levantava-se muitas vezes, à noite, percorria a casa, e tornava ao seu canto. De manhã, Rubião chamava-o à cama, e o cão acudia alegre; imaginava que era o próprio dono; via depois que não era, mas aceitava as carícias, e fazia-lhe outras, como se Rubião tivesse de levar as suas ao amigo, ou trazê-lo para ali. Demais, havia-se-lhe afeiçoado também, e para ele era a ponte que o ligava à existência anterior. Não comeu durante os primeiros dias. Suportando menos a sede, Rubião pôde alcançar que bebesse leite; foi a única alimentação por algum tempo. Mais tarde, passava as horas, calado, triste, enrolado em si mesmo, ou então com o corpo estendido e a cabeça entre as mãos.

Quando o médico voltou, ficou espantado da temeridade do doente; deviam tê-lo impedido de sair; a morte era certa.

— Certa?

— Mais tarde ou mais cedo. Levou o tal cachorro?

— Não, senhor, está comigo; pediu que cuidasse dele, e chorou, olhe que chorou que foi um nunca acabar. Verdade é, disse ainda Rubião para defender o enfermo, verdade é que o cachorro merece a estima do dono; parece gente.

O médico tirou o largo chapéu de palha para concertar a fita; depois sorriu. Gente? Com que então parecia gente? Rubião insistia, depois explicava; não era gente como a outra gente, mas tinha coisas de sentimento, e até de juízo. Olhe, ia contar-lhe uma...

— Não, homem, não, logo, logo, vou a um doente de erisipela... Se vierem cartas dele, e não forem reservadas, desejo vê-las, ouviu? E lembranças ao cachorro, concluiu saindo.

Algumas pessoas começaram a mofar do Rubião e da singular incumbência de guardar um cão em vez de ser o cão que o guardasse a ele. Vinha a risota, choviam as alcunhas. Em que havia de dar o professor! sentinela de cachorro! Rubião tinha medo da opinião pública. Com efeito, parecia-lhe ridículo; fugia aos olhos estranhos, olhava com fastio para o animal, dava-se ao diabo, arrenegava da vida. Não tivesse a esperança de um legado, pequeno que fosse. Era impossível que lhe não deixasse uma lembrança.

(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 30-31.)

O Texto 8 faz menção a leite em “Rubião pôde alcançar que bebesse leite”. Um leite ordenhado em condições precárias de higiene ou armazenado de forma inadequada leva à proliferação de micro-organismos. Estes quebram o açúcar do leite e produzem ácido lático (C₃H₆O₃). O aumento da acidez do leite leva a sua coagulação e o azeda. Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático, e água oxigenada (H₂O₂) para matar os micro-organismos. Assinale a alternativa correta sobre esse processo:

• A. No ácido lático, a quantidade percentual de átomos de carbono é maior que a quantidade mássica percentual de oxigênio.
• B. A neutralização do ácido lático resulta em um óxido e água.
• C. A água oxigenada se decompõe, matando os micro-organimos anaeróbicos.
• D. A lactose é um sacarídeo formado de glicose e maltose.

Gabarito: C

Comentários

• RESPOSTA DADA NO ENUNCIADO:

  Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático, e água oxigenada (H2O2) para matar os micro-organismos.

• Eu odiava química e agora estou aqui para detalhar cada alternativa, grande dia!!

  vamos lá!

  A - (errada) - regra de 3 simples: some a quant de átomos no ácido lático e veja quanto o C contribui, feito isso, sabemos que 3 de 10 é 30%...já o oxigênio em massa contribui com 48g das 90g em 1mol do ácido, totalizando mais de 50%

  B- Toda reação de neutralização de um ácido e uma base forma um sal e não um óxido!

  C - gabarito

  D - Lactose é formada por glicose e galactose (E NÃO MALTOSE)

  espero ter ajudado e não desista! você vai chegar lá!

  CFO-PMPR 2022

Questão 2364712

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

A química orgânica demorou a ser estabelecida como uma área da química, pela dificuldade de compreensão da complexidade da combinação de átomos de carbono com átomos de outros elementos químicos como o hidrogênio. A partir dessa compreensão é que se pode, hoje, compreender a estrutura e a funcionalidade de tantas substâncias orgânicas, como, por exemplo, as chamadas biomoléculas.

Tendo como referência inicial as informações apresentadas, julgue o seguinte item.

Alguns aminoácidos são chamados essenciais porque são produzidos pelo corpo humano.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Aminoácidos essenciais são justamente os que não são produzidos e que precisam ser ingeridos pela alimentação. 

• Vamos analisar a questão.
  
  
  Os aminoácidos são ácidos carboxílicos que possuem em suas estruturas grupos amino. Eles podem ser classificados como essenciais e não essenciais. Os aminoácidos essenciais são denominados assim porque não são sintetizados pelo organismo e precisam ser ingeridos como parte da dieta humana. Os não essenciais são aqueles produzidos pelo corpo. Portanto, a afirmação está incorreta.
  
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.
  

Questão 2378548

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Com referência às estruturas e principais propriedades das biomoléculas, julgue o item que se segue.

Lipídio é um tipo de composto orgânico natural que se dissolve em hidrocarbonetos polares e em água. Os principais exemplos desses compostos são as gorduras e as moléculas que formam as membranas celulares.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• O erro da questão está em dizer que "lipídios são compostos que se dissolvem em hidrocarbonetos polares e em água".

  A priori essa frase já está com uma redação no mínimo bem estranha e pra matar de vez é dizer que lipídios são hidrocarbonetos polares. Os lipídios são compostos orgânicos de cadeia muito, mas muito, bastante muito grande, portanto são apolares. Se as gorduras (lipídios) fossem polares, se dissolvessem em água com facilidade, convenhamos, seria bem mais fácil emagrecer (não existiria Herbalife, gel redutor de gordura, plataforma vibratória de emagrecimento kkkkkk, dieta do sol, dieta da lua). A natureza é cruel nesse sentido!

• Dissolvem em apolares.

• Os lipídios são biomoléculas que apresentam, em sua maioria, grande quantidades de ácidos graxos, que são compostos apolares. Sendo assim, de acordo com o princípio "semelhante dissolve semelhante", os lipídios, por serem apolares, se dissolvem em móleculas apolares, como os hidrocarbonetos, e são praticamente insolúveis em água, molécula polar. Os lipídios podem ser classificados como: glicerídeos (ex: óleos e gorduras), fosfolipídios (lipídios que possuem fosfato em sua estrutura e que estão presentes nas membranas celulares), carotenoides (ex: betacaroteno), ceras e esteroides (ex: colesterol). 
  Portanto, a afirmação apresentada nesta questão está incorreta.
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.
• Os lipídios são biomoléculas que apresentam, em sua maioria, grande quantidades de ácidos graxos, que são compostos apolares. Sendo assim, de acordo com o princípio "semelhante dissolve semelhante" os lipídios, por serem apolares, se dissolvem em móleculas apolares, como oshidrocarbonetos, e são praticamente insolúveis em água, molécula polar. Os lipídios podem ser classificados em glicerídeos (ex: óleos e gorduras), fosfolipídios (lipídios que possuem fosfato em sua estrutura e que estão presentes nas membranas celulares), carotenoides (ex: betacaroteno), ceras e esteroides (ex: colesterol). Portanto, este item está incorreto.
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.

Questão 2378551

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Com referência às estruturas e principais propriedades das biomoléculas, julgue o item que se segue.

Aminoácido é um ácido carboxílico que também contém um grupo amina. Os aminoácidos essenciais devem ser ingeridos como parte de uma dieta porque não são sintetizados pelo corpo.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Oito aminoácidos são "essenciais", ou seja, devem ser ingeridos com a alimentação. A histidina também precisa ser suplementada no início da vida humana. São eles: valina, leucina, isoleucina, triptofano, fenilamina, metionina, treonina e lisina.

   

  Os outros 12 podem ser sintetizados pelo homem. São eles: glicina, alamina, prolina, cisteína, serina, tirosina, asparagina, glutamina, arginina, histidina, aspartato e glutamato. 

   

  Fonte: https://www.youtube.com/channel/UCBL2tfrwhEhX52Dze_aO3zA

• Por isso crianças tomem BCAA antes e após os treinos hahaha

  Tá saindo da jaula o Monstro Porra!

Questão 2378554

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Com referência às estruturas e principais propriedades das biomoléculas, julgue o item que se segue.

Proteínas são polímeros feitos de unidades de carboidratos. Sua estrutura primária é o empacotamento de unidades individuais de proteína juntas; a estrutura secundária, o dobramento em uma unidade compacta; a estrutura terciária é a formação de hélices e folhas; e a estrutura quaternária é a sequência de resíduos de aminoácidos.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• "As proteínas são polímeros feitos de unidades de aminoácidos. A estrutura primária de um polipeptídeo é a sequência de resíduos de aminoácidos. A estrutura secundária é a formação de hélices e folhas. A estrutura terciária é a dobra em uma unidade compacta. A estrutura quaternária é o empacotamento de unidades de proteínas para formar superestruturas." 

   

  Fonte: Atkins & Jones, Princípios de Química. 

   

   

Questão 2381881

• Banca: CS-UFG
• Órgão: UFG
• Ano: 2017
• Provas: CS-UFG - 2017 - UFG - Técnico de Laboratório/Área Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em uma aula prática, 10 adições de 0,02 mL de uma solução 0,37 mol L^-1 de sacarose são feitas em um balão volumétrico de 5 mL contendo 1 mL de água destilada. Após essas adições, a concentração de sacarose no balão, em mol L^-1, será de:

• A. 0,01
• B. 0,02
• C. 0,06
• D. 0,07

Gabarito: C

Comentários

• 10 adições de 0,02 mL  -------------->  0,2 mL

   

  M1 x V1 = M2 x V2

   

  0,37 x 0,0002 = M2 x 0,0012

   

  M2 = 0,000074 / 0,00012

   

  M2 = 0,06

   

   

  ALTERNATIVA C !!!!!!

Questão 2390668

• Banca: UFPA
• Órgão: UFPA
• Ano: 2017
• Provas: UFPA - 2017 - UFPA - Técnico de Laboratório - Biologia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. No âmbito mais restrito, as dispersões que apresentam as partículas do disperso (soluto) com um diâmetro inferior a 10 Å são denominadas soluções; quando este diâmetro se situa entre 10 e 1000 Å, têm-se dispersões coloidais. Além disso, no caso de as partículas do disperso apresentarem diâmetro superior a 1000 Å, têm-se dispersões grosseiras. Em relação a soluções de um modo geral, é CORRETO afirmar:

• A. Nas soluções, as partículas do soluto só se separam do solvente sob a ação de ultracentrífugas.
• B. As partículas de uma solução são retidas somente por ultrafiltros.
• C. Ultracentrífugas e ultrafiltros conseguem separar e reter as partículas do soluto numa dispersão coloidal.
• D. Numa solução, o soluto e o solvente constituem uma fase única, exceto ao microscópio, com objetiva de pelo menos 40x.
• E. A gelatina e a dispersão de albumina bovina são exemplos de dispersão grosseira.

Gabarito: C

Comentários

• GABARITO LETRA C

Questão 2391166

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico em Alimentos e Laticínios
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas

Na determinação do teor de proteína em uma amostra de ricota pelo método de Kjeldahl, obteve-se o resultado de 1,93% m/m de nitrogênio. Calcule o teor de proteínas da amostra.

Dados: Mol do nitrogênio: 14,0 g/mol.

Fator Kjeldahl: 6,38.

Massa de amostra pesada para análise: 2,01 g.

• A. 3,30% m/m de proteína.
• B. 6,15% m/m de proteína.
• C. 12,31% m/m de proteína.
• D. 27,02% m/m de proteína.
• E. 11,84% m/m de proteína.
  

Gabarito: C

Comentários

• Gab C

  
  

  2,01g ----------- 100%

  x -------------------1,93%

  x = 0,038g (* F)

  
  

  0,38g * 6,38 = 0,2474

  
  

  0,24g -------------- x

  2,01g --------------100%

  X = 12,31%

Questão 2513461

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2017
• Provas: IF-TO - 2017 - IF-TO - Professor - Engenharia Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Os alimentos são produtos de composição química complexa que, em estado natural, processados ou cozidos, são consumidos pelo homem como fonte de nutrientes para a sua satisfação sensorial. Com relação à química dos alimentos, podemos afirmar, exceto:

• A. A estrutura dos lipídeos pode ser modificada mediante a aplicação de certos tratamentos (hidrogenação, transesterificação e fracionamento), que implicam mudanças nas características físicas de uma gordura ou de um óleo.
• B. As proteínas são componentes importantes dos alimentos que influem diretamente em suas características sensoriais e, portanto, em sua aceitabilidade. Os alimentos de origem animal possuem grande conteúdo em proteínas, o que lhes confere alto valor nutritivo.
• C. Os carboidratos constituem a principal fonte de energia da dieta, contribuindo também para que os alimentos sejam mais apetecíveis e de aspecto mais agradável. Durante os tratamentos térmicos dos alimentos, os carboidratos podem sofrer transformações como escurecimento não-enzimático e caramelização.
• D. A capacidade de estabelecer ligações de hidrogênio e a polaridade da molécula de água fazem dela um grande solvente, tanto para compostos iônicos como não-iônicos de caráter polar. A água não atua na dispersão de compostos que contêm grupos apolares ou hidrófobos.
• E. Nas operações de lavagem, branqueamento e cocção em água, sempre há perdas de vitaminas hidrossolúveis e, sobretudo, de minerais por lixiviação. A intensidade dessas perdas está relacionada com: pH do meio, temperatura , quantidade de água no alimento e superfície do alimento exposta á água.

Gabarito: D

Comentários

• Compostos com grupos apolares ou hidrófobos não são solvatados pela água, de uma forma geral. Se repelem, portanto a água ajuda em sua dispersão.

• Há 3 tipos de dispersão, um deles é suspensão, a água em contato com substâncias hidrófobas acabam criando esse tipo de mistura.

Questão 2537635

• Banca: Exército
• Órgão: IME
• Ano: 2017
• Provas: Exército - 2017 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Assinale a alternativa correta.

• A. Os glicídios são ésteres de ácidos graxos.
• B. Existem três tipos de DNA: o mensageiro, o ribossômico e o transportador.
• C. Alanina, valina, cisteína, citosina e guanina são exemplos de aminoácidos.
• D. As reações de hidrólise alcalina dos triacilgliceróis são também denominadas reações de saponificação.
• E. As proteínas são sempre encontradas em uma estrutura de dupla hélice, ligadas entre si por intermédio de ligações peptídicas.

Gabarito: D

Questão 2727223

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: SEDUC-PA
• Ano: 2018
• Provas: CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

“Vários são os aminoácidos em nosso organismo, uns mais conhecidos, outros menos, porém todos necessários para o equilíbrio do metabolismo e reações. O número de carbonos em sua estrutura irá modificar e definir o aminoácido. Tem como exemplo de cadeia linear alanina com 3 carbonos, glicina com 2 carbonos, fenilalamina com 9 carbonos, entre outros.” Assinale a soma do número de carbonos assimétricos para os aminoácidos tratados no trecho anterior.

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.

Gabarito: B

Comentários

• Ao analisar as estruturas dos aminoácidos citados temos que:

  Alanina 1 centro quiral

  Glicina não possui centro quiral

  Fenilalanina 1 centro quiral

• Glicina é o único aminoácido não-essencial que não possui centro quiral (carbono assimétrico).

Questão 2736286

• Banca: IF-PE
• Órgão: IF-PE
• Ano: 2018
• Provas: IF-PE - 2018 - IF-PE - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Leia o TEXTO 13 para responder à questão.

TEXTO 13

Medicamentos, exames e procedimentos sofisticados são a base da medicina curativa. Mas existe um elemento tão importante quanto esses no processo de melhoria do paciente: simplesmente saber que está sendo cuidado. Diversas pesquisas conseguiram comprovar o chamado efeito placebo, que consiste na sensação de alívio dos sintomas de determinada doença, mesmo que a pessoa não tome remédios verdadeiros. Ainda que, do ponto de vista fisiológico, o organismo não seja beneficiado com o tratamento, as “pílulas de farinha” são capazes de agir sobre o bem-estar do paciente com tanta eficácia quanto as drogas farmacêuticas.

Disponível em: /Acesso em:< https://www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 15 maio 2018.

O amido constitui o principal componente químico da farinha e caracteriza-se como um

• A. peptídeo.
• B. lipídeo.
• C. poliéster.
• D. polissacarídeo.
• E. aldeído.

Gabarito: D

Comentários

• O amido é um polissacarídeo formado pela união de moléculas de α-glicose da amilose e da amilopectina, sendo armazenado em diferentes órgãos vegetais.

  FONTE: BRASIL ESCOLA

Questão 2761447

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

A bioquímica, por si só, representa uma área interdisciplinar, uma vez que possui como base as ciências químicas e biológicas. Atualmente, está em voga uma variedade de temas concernentes a essa área científica, como células-tronco, transgênicos, clonagem, biopirataria, entre outros, que exigem não apenas conhecimentos científicos, mas que envolvem aspectos sociais, políticos, econômicos e até religiosos. Em pesquisa realizada com professores de química, pesquisadores reportaram que a bioquímica aparece como um dos dez temas com os quais a química pode ser abordada socialmente. Logo, a bioquímica constitui-se em um nicho temático muito rico e promissor para abordagens interdisciplinares, contextualizadas social e experimentalmente. Tratando-se de uma interface da química, é fundamental que os professores dessa disciplina tenham uma formação acadêmica que garanta os conhecimentos necessários à condução de atividades didáticas abarcadas por temas bioquímicos.

W. Francisco e W. E. Francisco Junior. A bioquímica a partir de livros didáticos: um estudo dos livros de química aprovados pelo PNLEM 2007. XV Encontro Nacional de Ensino de Química (ENEQ), Brasília, 2010 (com adaptações).

Tendo o texto como referência inicial, assinale a alternativa correta acerca das principais características das proteínas.

• A. Proteínas são compostos de fórmula geral C_m(H₂O)_n, havendo a possibilidade de essa fórmula geral apresentar desvios, naturalmente encontrados na forma de celulose e amidos, basicamente compostos por subunidades de monossacarídeos.
• B. As proteínas são um conjunto de moléculas de aminoácidos, ligados covalentemente entre si por ligação glicosídica, formada por uma reação de condensação entre o grupo carboxílico de um aminoácido e um grupo amina de outro aminoácido.
• C. As proteínas são moléculas orgânicas ligadas ao mesmo átomo de carbono (denominado de carbono α), a um átomo de hidrogênio, a um grupo amina, a um grupo carboxílico e a uma cadeia lateral hidrofóbica, sendo compostas por unidades iguais de aminoácidos.
• D. As moléculas de proteína são compostos orgânicos naturais que se dissolvem em hidrocarbonetos, mas não se dissolvem em água, sendo constituídos essencialmente por subunidades de ácidos graxos e gliceróis, ligados covalentemente um ao outro por uma ligação denominada de ligação peptídica.
• E. As moléculas de proteínas são polímeros cujas unidades constituintes fundamentais equivalem a até 20 aminoácidos de ocorrência natural, ligados covalentemente uns aos outros por uma ligação denominada de ligação peptídica, formada por uma reação de condensação entre o grupo carboxílico de um aminoácido e um grupo amina de outro aminoácido.

Gabarito: E

Comentários

• Proteína é um polímero de aminoácidos que pode atuar como enzimas, catalisando reações químicas, é um grande polipeptídeo, ou seja, resíduos de aminoácidos estão ligados entre si covalentemente, chamamos de ligação peptídica. É a união entre o grupo carboxila de um aminoácido com o grupo amina de outro aminoácido, liberando água. Esta sequência de aminoácidos é única para cada proteína específica e é determinada pelo gene.

  Gabarito E

  https://www.infoescola.com/bioquimica/proteinas/

• As proteínas são polímeros naturais, que podem utilizar até 20 aminoácidos de ocorrência natural como monômeros. Com base nas principais características desses compostos, analisemos as alternativas:
  
  
  
  A) INCORRETA - As moléculas de proteínas são polímeros naturais formados por aminoácidos, a partir de ligações peptídicas. Sua fórmula molecular não é definida como C_m(H₂O)_n, uma vez que muitos aminoácidos possuem o nitrogênio, que quando ligado ao carbono da extremidade de outro aminoácido formam a ligação peptídica (ex: -CO-NH-). A celulose e o amido são polissacarídeos definidos como carboidratos. 
  
  
  B) INCORRETA - As proteínas são um conjunto de moléculas de aminoácidos, ligados covalentemente entre si por ligação peptídica, formada por uma reação de condensação entre o grupo carboxílico de um aminoácido e um grupo amina de outro aminoácido. As ligações glicosídicas ocorrem quando um carbono ligado a um OH do glicosídeo se liga ao carbono ligado a um OH de outro glicosídeo, eliminando uma molécula de água, que pode ocorrer nos carboidratos. 
  
  
  C) INCORRETA - As proteínas são moléculas orgânicas formadas por ligações peptídicas entre aminoácidos e cada aminoácido de um peptídeo é chamado de resíduos. Uma proteína, usualmente, apresenta uma cadeia polipetídica de mais de 100 resíduos em ordem característica. Portanto, não são compostas por unidades iguais de aminoácidos.
  
  
  D) INCORRETA - As moléculas de proteína são compostos orgânicos naturais constituídos essencialmente por aminoácidos, compostos pelos grupos funcionais amino e carboxila, ligados covalentemente um ao outro por uma ligação denominada de ligação peptídica.  As moléculas orgânicas formadas por subunidades de ácidos graxos e gliceróis são definidas como lipídios.
  
  
  E) CORRETA - As moléculas de proteínas são polímeros naturais, ligados covalentemente uns aos outros por ligações peptídicas, que são formadas por uma reação de condensação entre o grupo carboxílico de um aminoácido e um grupo amina de outro aminoácido, eliminando uma molécula de água.
  
  Gabarito do Professor: Letra E.
  

Questão 2773786

• Banca: FCM
• Órgão: UEMG
• Ano: 2016
• Provas: FCM - 2016 - UEMG - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Relacione os itens da primeira coluna às informações apresentadas na segunda.

COLUNA I

I- Proteínas

II- Carboidratos

III- Lipídios

IV- Ácidos nucleicos

COLUNA II

( ) A celulose é um dos seus representantes.

( ) Constituintes majoritários de óleos vegetais refinados.

( ) Contém bases nitrogenadas.

( ) Apresenta várias ligações peptídicas.

A sequência correta é

• A. I, III, IV e II.
• B. I, IV, III e II.
• C. II, III, IV e I.
• D. II, IV, III e I.

Gabarito: C

Questão 2860936

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDF
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDF - Professor Substituto - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Quanto às funções orgânicas mais comuns e às biomoléculas, julgue o seguinte item.

Aminoácidos são ácidos carboxílicos que também contêm um grupo amino ligado a um grupo tiol. Por causa da presença do grupo carboxilato, os aminoácidos são ácidos, não apresentando propriedades básicas.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Esta questão abrange conceitos relacionados aos compostos orgânicos, como os aminoácidos. 
  
  
  Nessas moléculas estão presentes duas funções orgânicas que dão o nome a esse composto, o ácido carboxílico e a amina. Devido à presença desses dois grupos, eles podem ser classificados como neutros, ácidos ou básicos, de acordo com a estrutura de sua cadeia lateral. O tiol é uma função orgânica que possui o grupo funcional –SH e não é obrigatória na composição dos aminoácidos.
  
  
  Sendo assim, o item está incorreto.
  
  
  Gabarito do Professor: ERRADO.
  

• O que pega na questão além do tiol, que não é uma necessidade em aminoácidos é o fato de que são moléculas anfóteras, se comportam como bases ou ácidos a depender do meio.

Questão 2883283

• Banca: UNESPAR
• Órgão: UNESPAR
• Ano: 2018
• Provas: UNESPAR - 2018 - UNESPAR - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A glicose, importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos, possui fórmula igual a C₆ H₁₂O₆ .

Sobre a glicose, é possível AFIRMAR que:

• A. É uma substância pura composta, formada por três elementos;
• B. É uma substância simples;
• C. Possui três átomos;
• D. É uma mistura de três elementos químicos;
• E. Possui 24 elementos químicos.

Gabarito: A

Comentários

• Gabarito A

  A) Substância pura, apenas uma substância, que no caso é a glicose

  B) Substância simples é que possui apenas um elemento químico

  C) Possui 24 átomos

  D) Mistura é mais de uma fase, exemplo a água e o óleo que não se misturam, são duas fases.

  E) Possui três elementos químicos (C, H, O)

• Substância pura: H2 ; O2; Cl2

  Formadas por uma única espécia de átomo

  -----------------------------------------------

  Substancias compostas: CO2, H2O

  Formadas por mais de uma espécie de átomo.

  -----------------------------------------------

  A molécula de C6H12O6, possui:

  24 átomos

  3 elementos químicos C, H e O

Questão 3041965

• Banca: UFRGS
• Órgão: UFRGS
• Ano: 2019
• Provas: UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular 3º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

A reação de Maillard é uma reação química entre um aminoácido e um carboidrato redutor, originando compostos que conferem sabor, odor e cor aos alimentos. O aspecto dourado dos alimentos, após assados, é o resultado da reação de Maillard.

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de aminoácido e carboidrato.

• A. Glicerina e açúcar
• B. Ácido acético e sacarose
• C. Amônia e amido
• D. Triptofano e glicina
• E. Alanina e glicose

Gabarito: E

Questão 3324421

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: Prefeitura de Uberlândia - MG
• Ano: 2019
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Uberlândia - MG - Professor - Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Os monossacarídeos são carboidratos que apresentam fórmula geral C_nH_2nO_n . Os dissacarídeos são carboidratos formados pela união de dois monossacarídeos em uma reação química chamada síntese por desidratação.

Por isso, a fórmula geral dos dissacarídeos é:

• A. C_2nH_4nO_2n
• B. C_2nH_2n-1O_2n
• C. C_2nH_4n-2O_2n-1
• D. C_2nH_4n-2O_2n

Gabarito: C

Comentários

• Nos dissacarídeos, o número de moléculas de água é menor uma unidade do que o número de carbonos.

  Ex: sacarose tem fórumula C12H22O11 (12C e 11O)

  Isso acontece porque as moléculas de monossacarídeos, ao se unirem para formar um dissacarídeo, eliminam ligantes.

• Alternativa C.

  Fórmula do MONOSSACARÍDEO= CnH2nOn. A questão fala que os dissacarídeos são 2 monossacarídeos que se formam pela síntese por desidratação (perda de H2O).

  Só multiplicar a fórmula por 2 e subtrair a molécula de água da fórmula.

  Ficando= C2nH4n-2On-1

Questão 3330751

• Banca: IBFC
• Órgão: SEDUC-MT
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.; Química Orgânica

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. Um dos primeiros relatos da literatura que indicava a relevância da estereoquímica, mais particularmente da configuração absoluta na atividade biológica de fármacos, deve-se a Piutti em 1886, que descreveu o isolamento e as diferentes propriedades gustativas dos enantiômeros da asparagina. Essas diferenças de propriedades organolépticas expressavam modos diferenciados de reconhecimento molecular do ligante pelo sítio receptor, neste caso, localizado nas papilas gustativas, traduzindo sensações distintas. Entretanto, a importância da configuração absoluta na atividade biológica permaneceu obscura até a década de 60, quando ocorreu a tragédia da talidomida, decorrente do uso da sua forma racêmica, indicada para a redução do desconforto matinal em gestantes, resultando no nascimento de cerca de 12.000 crianças com deformações congênitas. Posteriormente, o estudo do metabolismo da talidomida permitiu evidenciar que o enantiômero (S) era seletivamente oxidado, levando à formação de espécies eletrofílicas reativas do tipo areno-óxido, que reagem com nucleófilos bioorgânicos, induzindo teratogenicidade, enquanto a antípoda (R) era responsável pelas propriedades sedativas e analgégicas. Esse episódio foi o marco da nova era do desenvolvimento de novos fármacos. Então, a quiralidade passou a ter destaque, e a investigação cuidadosa do comportamento de fármacos quirais ou homoquirais frente a processos capazes de influenciar tanto na farmacocinética como (i.e., absorção, interação fármaco-receptor) passou a ser fundamental antes de sua liberação para uso clínico.

I. Apesar do modelo chave-fechadura ser útil na compreensão dos eventos envolvidos no reconhecimento molecular ligante-receptor, caracteriza-se como uma representação parcial da realidade, uma vez que as interações entre as biomacromoléculas e a micromolécula apresentam características tridimensionais dinâmicas.

II. Dessa forma, o volume molecular do ligante, as distâncias interatômicas e o arranjo espacial entre os grupamentos farmacofóricos* compõem aspectos fundamentais na compreensão das diferenças na interação fármaco-receptor.

III. Sendo moléculas de estruturas definidas, absolutas, fatores como pH e temperatura têm pouca influência na ação e reatividade de fármacos quirais, uma vez que tais condições não são capazes de levar a sua isomerização.

IV. A presença da talidomida (S) numa mistura racêmica pode ser comprovada por espectroscopia de absorção no infravermelho, desde que antes seja separada de seu isômero por cromatografia líquida de alta resolução em coluna aquiral.

*Grupo farmacofórico é o conjunto de características eletrônicas e estéricas que caracterizam um ou mais grupos funcionais ou subunidades estruturais, necessários ao melhor reconhecimento molecular pelo receptor e, portanto, para o efeito farmacológico desejado

Assinale a alternativa correta:

• A. Estão corretas as afirmativas, I, II, III e IV
• B. As afirmações I e II estão corretas
• C. As afirmações I, II e IV estão corretas
• D. As afirmações I, II e III estão corretas
• E. Apenas a afirmação I está correta

Gabarito: B

Questão 3494995

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

No que se refere a macromoléculas e biomoléculas, assinale a opção correta.

• A. Monossacarídeos são carboidratos, cuja fórmula geral é (CH₂O)_n, em que n varia de 3 a 7.
• B. No experimento de Miller e Urey, para simular a atmosfera primitiva da Terra, foram obtidas moléculas orgânicas de substâncias denominadas carboidratos.
• C. Os carboidratos devem ser evitados na dieta diária dos seres humanos, pois fornecem pouca energia às células.
• D. No centro da molécula de clorofila, há um átomo de ferro que atua diretamente na absorção da radiação solar.
• E. No processo de fotossíntese, são produzidos carboidratos a partir da sacarose.

Gabarito: A

Comentários

• GABARITO: A

  Temos 7 monossacarídeos: Triose (CH2O)3, Tetrose(CH2O)4, Pentose (CH2O)5, Hexose (CH2O)6 e Heptose (CH2O)7

Questão 3494998

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: IFF
• Ano: 2018
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Com relação ao papel de macromoléculas e biomoléculas na manutenção da vida na Terra, assinale a opção correta.

• A. Nos animais, os carboidratos são armazenados como fonte de energia nos tecidos adiposos.
• B. Na fermentação alcoólica, cada molécula de glucose é transformada em uma molécula de etanol e uma molécula de dióxido de carbono.
• C. A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é responsável pela captação e pelo armazenamento de energia no metabolismo energético celular.
• D. A respiração celular é um processo que consome energia para quebrar moléculas de glicose armazenadas nas células.
• E. O ciclo de Krebs corresponde a uma sequência de reações no metabolismo dos carboidratos.

Gabarito: C

Comentários

• GABARITO: C

  A) Na verdade os carboidratos são convertidos em glicose e monossacarídeos, esses sim quando convertidos em glicerídeos são armazenados no tecido adiposo

  B) Na fermentação alcoólica, cada molécula de glicose da origem a duas moléculas de piruvato em que cada uma é transformada em uma molécula de etanol e uma molécula de dióxido de carbono. Ao final da fermentação alcoólica teremos DUAS moléculas de etanol e DUAS de dióxido de carbono. Fórmula geral: Glicose + 2ADP + 2Pi → 2 etanol + 2CO2 + 2ATP + 2 H2O

  C) A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é responsável pela captação e pelo armazenamento de energia no metabolismo energético celular. (CORRETA) ATP é um nucleotídeo que armazena a energia liberada pela quebra da glicose entre as suas ligações de fosfato (P)

  D) A respiração celular libera energia a partir da quebra de moléculas de glicose. Fórmula Geral: C6 H12 O6(glicose) + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + Energia (ATP + calor)

  E) O ciclo de Krebs corresponde a uma sequência de reações nos produtos do metabolismo dos carboidratos. O ciclo começa com a acetilcoenzima A (Acetil-CoA).

• GABARITO: C

  A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é responsável pela captação e pelo armazenamento de energia no metabolismo energético celular.

  A Galera que curte um suplemento, mas papira pra saber direito o que consome, tem que acertar essa.

• Esta questão aborda conceitos relacionados às biomoléculas.
  
  
  Sendo assim, analisemos as alternativas:
  
  A) INCORRETA - Nos animais, os carboidratos são armazenados como fonte de energia no fígado e nos músculos, como glicogênio.
  
  B) INCORRETA - Na fermentação alcoólica da glucose (C₆H₁₂O₆), cada molécula é transformada em duas moléculas de etanol (C₂H₅OH) e duas moléculas de gás carbônico (CO₂), como mostra a reação simplificada abaixo:
  
  
  C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂
  
  C) CORRETA - A molécula de adenosina trifosfato (ATP) é a principal fonte de energia das células, sendo capaz de capturar, armazenar e transportar energia.
  
  D) INCORRETA - A respiração celular é um processo em que ocorre a obtenção da energia e não o consumo. A glicólise, uma das etapas desse processo, consiste na quebra da molécula da glicose em duas moléculas de ácido pirúvico, liberando energia para produzir moléculas de ATP.
  
  E) INCORRETA - O ciclo de Krebs corresponde a uma das etapas da respiração celular, para a qual o metabolismo dos carboidratos converge. Nesse ciclo ocorre uma sequência de reações que promovem a degradação dos produtos finais derivados do metabolismo dos carboidratos.
  
  
  Gabarito do Professor: Letra C.
  

Questão 3558790

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: ANP
• Ano: 2015
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

O grau API é uma escala que classifica os óleos crus, provendo informação para que os operadores das refinarias selecionem condições de processamento. 

Ao se comparar um óleo com grau API 40 com outro com grau API 20, o primeiro possui, usualmente, maior valor econômico, pois ele tem 

• A. maior massa específica 
• B. maior proporção de frações mais leves 
• C. maior quantidade de constituintes asfálticos
• D. menos água emulsionada 
• E. menor opacidade 

Gabarito: B

Comentários

• Quanto maior for a densidade do óleo, menor será seu grau API.

  O API é maior quando o petróleo é mais leve

  Quanto maior o grau API, maior o valor do produto no mercado.

Questão 3572380

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: EPE
• Ano: 2012
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Considere o texto a seguir para responder à questão.

O biodiesel é um combustível feito a partir de óleos vegetais ou de gordura animal, que pode ser utilizado nos carros ou caminhões. Atualmente, o biodiesel vendido nos postos do Brasil possui 5% de biodiesel e 95% de diesel (B5). Esse combustível só pode ser usado em motores a diesel, sendo, portanto, um substituto do diesel. Existem muitas espécies vegetais no Brasil que podem ser usadas na produção do biodiesel, como, entre outros, o óleo de girassol, de amendoim, de mamona e de soja. O principal processo industrial para a transformação do óleo vegetal em biodiesel é a transesterificação, com o emprego de catalisadores ácidos, básicos ou enzimáticos, podendo ser a catálise homogênea ou heterogênea. Os óleos vegetais e as gorduras são basicamente compostos de triglicerídeos, ésteres de glicerol e ácidos graxos.

Disponível em: <http://www.biodieselbr.com>. Acesso em: 15 out. 2011. Adaptado.

Em relação às matérias-primas e aos seus constituintes, que visam à produção industrial de biodiesel, constata-se que os ácidos graxos

• A. predominantes na soja são os ácidos oleico e linoleico.
• B. presentes nas gorduras animais são monoinsaturados.
• C. presentes na matéria-prima não influenciam na qualidade e nas propriedades do biodiesel.
• D. de origem vegetal podem conter entre duas e quatro ligações duplas.
• E. de origem vegetal diferem basicamente entre si somente pelo comprimento de sua cadeia de hidrocarboneto.

Gabarito: A

Questão 3589114

• Banca: CONSULPLAN
• Órgão: CESAN
• Ano: 2011
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A CESAN, em um compromisso com o ambiente, desenvolve o “gordura zero”, um projeto que informa e procura conscientizar as pessoas para não deixarem a gordura escoar simplesmente pelo ralo. O objetivo principal desse projeto é: 

• A.  Informar sobre a maneira correta de acondicionar a gordura. 
• B. Estimular a produção de sabão caseiro, com receitas (reações simples de saponificação). 
• C.  Conscientizar a população que o problema gordura pode ser resolvido, conhecendo um pouquinho de química.
• D.  Estimular a população a dar um destino certo à gordura que vai para o lixo.
• E.  Incentivar o uso cada vez menor de gordura na preparação de alimentos, diminuindo o lixo doméstico. 

Gabarito: D

Questão 3629689

• Banca: FEPESE
• Órgão: UFFS
• Ano: 2012
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Polímeros - Plásticos e Borrachas; Química Orgânica

Analise as afirmativas abaixo:

1. Um polímero é uma macromolécula formada pela repetição de pequenas e simples unidades químicas chamadas monômeros, que são ligadas covalentemente.

2. Os carboidratos são polímeros de muita importância biológica. Eles são assim chamados porque muitos deles apresentam a fórmula empírica CH₂O, que sugere um hidrato de carbono, e os mais conhecidos são os amidos, a celulose e os açúcares.

3. Os polímeros são compostos químicos de pequena massa molecular, resultantes de reações químicas de polimerização.

4. A polimerização é uma reação em que as moléculas menores (monômeros) se combinam quimicamente através de ligações iônicas para formar íons insolúveis em água.

5. Se somente uma espécie de monômero está presente na estrutura do polímero, este é chamado de homopolímero. Se espécies diferentes de monômeros são empregadas, o polímero recebe a denominação de copolímero.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

• A. São corretas apenas as afirmativas 1, 2, 3.
• B. São corretas apenas as afirmativas 1, 2, 5.
• C. São corretas apenas as afirmativas 1, 4, 5.
• D. São corretas apenas as afirmativas 2, 3, 5.
• E. São corretas apenas as afirmativas 3, 4, 5.

Gabarito: B

Questão 3782920

• Banca: UNEMAT
• Órgão: UNEMAT
• Ano: 2011
• Provas: UNEMAT - 2011 - UNEMAT - Vestibular - Prova 02
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Várias moléculas de monossacarídeos podem se unir, dando origem a um polissacarídeo, um polímero natural. Para testar a presença de um determinado polissacarídeo, utilizou-se uma solução de iodo (I₂). Na presença desse polissacarídeo, o iodo produz uma coloração que varia do preto ao azul ou roxo-escuro. Qual é o polissacarídeo em questão?

• A. Glicogênio.
• B. Celulose.
• C. Amido.
• D. Proteína.
• E. Glicose.

Gabarito: C

Questão 3786127

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2013
• Provas: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA

                H                                     1                               1,0

                C                                     6                              12,0

                N                                     7                              14,0

                O                                     8                              16,0

                S                                     16                             32,0

                F                                      9                              19,0

                Na                                   11                              23,0

                Al                                    13                              27,0

                P                                     15                             31,0

                Cl                                    17                                 35,5

                Ca                                   20                                 40,0

                K                                     19                                  39,0

                Cr                                    24                                 52,0

                Mn                                   25                                 55,0

                Fe                                    26                                 56,0

                Cu                                    29                                63,5

                As                                    33                               75,04

                Ag                                    47                               108,0

                Cd                                    48                               112,4

                Hg                                    80                               200,6

                Pb                                    82                               207,2

                Po                                    84                               209,0 

Atente para a letra da música composta por Chico Buarque de Holanda e Milton Nascimento.

Cio da Terra

Debulhar o trigo.

Recolher cada bago do trigo.

Forjar no trigo o milagre do pão.

É se fartar de pão.

Decepar a cana.

Recolher a garapa da cana.

Roubar da cana a doçura do mel.

Se lambuzar de mel.

Afagar a terra.

Conhecer os desejos da terra.

Cio da terra, a propícia estação.

É fecundar o chão.

Observe a associação feita entre alguns itens da letra da música e a Química, e assinale a afirmação verdadeira.

• A. O trigo é um vegetal que em sua composição contém amido, de fórmula molecular C₁₂H₂₂O₁₁.
  
• B. Bolhas de ar e o gás monóxido de carbono, que se expandem quando o pão está assando no forno, são os responsáveis pelo crescimento do pão.
  
• C. A garapa da cana contém sacarose que pertence à família dos lipídios.
• D. O mel pertence à família dos glicídios.

Gabarito: D

Questão 3787687

• Banca: UNEMAT
• Órgão: UNEMAT
• Ano: 2010
• Provas: UNEMAT - 2010 - UNEMAT - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

É conhecido que as enzimas são substâncias com propriedades altamente específicas de reação no seu sítio ativo e que sem elas várias reações metabólicas ocorreriam muito lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer, prejudicando sobremaneira o funcionamento normal dos organismos vivos.

Em relação à atuação das enzimas, assinale a alternativa correta.

• A. São proteínas que aceleram as velocidades das reações em função de serem rapidamente consumidas nos processos em que participam.
• B. São lipídios que, quando presentes em quantidades além do normal, acarretam distúrbios patológicos, como por exemplo o excesso de gordura, a obesidade.
• C. São proteínas que aceleram as velocidades das reações em que participam, pois são regeneradas e reduzem as energias de ativações das mesmas, diminuindo assim seus tempos de ocorrência.
• D. São proteínas que reduzem o tempo de ocorrência de uma determinada reação, pois aumentam a energia de ativação da mesma, além de atuar sobre diversos tipos de substratos simultaneamente.
• E. São lipídios que atualmente estão sendo produzidos em grandes quantidades por meio de processos biotecnológicos, conhecidos como transesterificação, o que sem dúvida trará muitas divisas do exterior em função do aumento das exportações do país.

Gabarito: C

Questão 3787936

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2013
• Provas: COPESE - UFT - 2013 - UFT - Vestibular - Prova 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Celulose e amido são polissacarídeos encontrados nos vegetais, formados por moléculas de glicose ligadas por ligações glicosídicas. Apesar disto, suas propriedades físicas e, consequentemente, suas funções biológicas são completamente diferentes devido a sua estrutura macromolecular.

A respeito disso, assinale a alternativa CORRETA quanto à relação entre a estrutura e as propriedades destes polissacarídeos.

• A. A celulose é parcialmente solúvel em água, pois apresenta fracas ligações glicosídicas alfa-1,4 entre suas moléculas de glicose.
  
• B. O amido é insolúvel em água apesar da baixa rigidez de suas cadeias devido a sua estrutura, que possui ramificações com ligações glicosídicas beta-1,6.
  
• C. O amido é formado por dois tipos de polissacarídeos: a amilose, ramificada e a amilopectina, linear. Desta forma, sua solubilidade em água é muito pequena, só ocorrendo a temperaturas elevadas.
  
• D. A celulose, por possuir cadeias lineares de suas moléculas, formadas por ligações glicosídicas beta-1,4 é um polímero rígido e insolúvel em água.
  
• E. Tanto amido quanto celulose são polissacarídeos pouco solúveis em água, devido a força de suas ligações glicossídicas, que em ambos é do tipo alfa-1,4.
  

Gabarito: D

Comentários

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Questão 3788104

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2011
• Provas: NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Alemão; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Espanhol; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Francês; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Italiano; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Surfactantes

A utilização de sabões para limpeza data de mais de 4000 anos. Os sabões são constituídos de moléculas anfifílicas, que contêm uma porção hidrofóbica e uma hidrofílica, e consequentemente atuam como tensoativos. Além da ação física do sabão no processo de remoção de sujeiras, há também a ação química, em que ocorre reação entre as moléculas anfifílicas e a sujeira, principalmente gorduras. Mesmo sem conhecimento científico, muitas pessoas constatam que a lavagem com sabão utilizando água quente é mais eficiente que com água fria. Com relação à ação dos sabões, considere as seguintes afirmativas:

1. A velocidade de remoção de sujeiras (à base de gorduras) de uma roupa é aumentada em altas temperaturas, pois nessa condição há maior frequência de choques entre as moléculas.

2. O processo de solubilização da sujeira envolve interação entre a parte hidrofóbica do tensoativo e a gordura, deixando a parte hidrofílica exposta na superfície que interage com o solvente.

3. A maior eficiência de lavagem em temperaturas mais altas implica que a reação entre o tensoativo e a sujeira é um processo endotérmico.

4. Em temperaturas superiores à temperatura de fusão de gorduras da sujeira, a velocidade de remoção é aumentada, em função da maior superfície de contato.

Assinale a alternativa correta.

• A. Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
• B. Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
• C. Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
• D. Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
• E. As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Gabarito: C

Questão 3788107

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2011
• Provas: NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Alemão; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Espanhol; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Francês; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Italiano; NC-UFPR - 2011 - UFPR - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Os principais componentes dos óleos e gorduras são os triacilgliceróis, moléculas formadas a partir do glicerol e dos ácidos graxos, que podem ser saturados ou insaturados. Uma simbologia usual que representa os ácidos graxos se baseia em um sistema alfanumérico iniciado pela letra C, seguido pelo número de átomos de carbono na molécula e o número de ligações duplas entre átomos de carbono. As posições das insaturações na cadeia carbônica são indicadas em seguida após o símbolo ∆.

Ácidos graxos podem ser sólidos ou líquidos em temperatura ambiente e sua temperatura de fusão depende da estrutura e composição da cadeia carbônica. Numere a coluna da direita (em que são indicadas temperaturas de fusão) de acordo com sua correspondência com a da esquerda.

1. Ácido oleico = C18:1–∆ 9.

2. Ácido linoleico = C18:2–∆ 9,12.

3. Ácido linolênico = C18:3–∆ 9,12,15.

4. Ácido araquidônico = C20:4–∆ 5,8,11,14.

5. Ácido láurico = C12:0.

( ) +44 °C.

( ) - 50 °C.

( ) +14 °C.

( ) - 11 °C.

( ) - 5 °C.

Assinale alternativa que apresenta a numeração correta na coluna da direita, de cima para baixo.

• A. 2 – 4 – 3 – 5 – 1.
• B. 4 – 2 – 5 – 1 – 3.
• C. 3 – 1 – 2 – 5 – 4.
• D. 3 – 4 – 5 – 1 – 2.
• E. 5 – 4 – 1 – 3 – 2.

Gabarito: E

Comentários

• "As propriedades dos triglicerídeos estão relacionadas com as propriedades dos ácidos constituintes. São compostos sólidos, com ponto de fusão bem definido. Os triglicerídeos, que contêm muitos derivados de ácidos graxos insaturado sem sua estrutura, fundem-se em temperaturas mais baixas que aqueles nos quais há apenas derivados de ácidos saturados."

  Sendo assim, o principal critério está relacionado a insaturação. A insaturação é um ponto de tensão da molécula, com isso moléculas insaturadas apresentaram menor ponto de fusão.

  Logo:

  1. Ácido oleico = C18:1–∆ 9.

  2. Ácido linoleico = C18:2–∆ 9,12.

  3. Ácido linolênico = C18:3–∆ 9,12,15.

  4. Ácido araquidônico = C20:4–∆ 5,8,11,14.

  5. Ácido láurico = C12:0.

  (5) +44 °C.

  (4) - 50 °C.

  (1) +14 °C.

  (3) - 11 °C.

  (2) - 5 °C.

Questão 3791347

• Banca: PUC - GO
• Órgão: PUC-GO
• Ano: 2010
• Provas: PUC - GO - 2010 - PUC-GO - Vestibular - Prova 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

TEXTO 01

CITONHO Doutor Noêmio, desculpe a indiscrição. Andaram me falando de uma coisa, mas eu não quis de maneira nenhuma acreditar. Me disseram que o senhor é de uma raça que só come folha.

DR. NOÊMIO Pois pode acreditar. Sou vegetariano e tenho muito orgulho disto.

CITONHO Mas a gente vê umas neste mundo! Não está vendo que tomate e chuchu não dão sustança a ninguém?! Agora: feijão, farinha e carne, sim, isso é que é comida. Olhe aqui eu. Estou com mais de oitenta anos, só não como carne na Sexta-feira da Paixão – e olhe lá... Resultado: uma saúde de ferro: estou tinindo.

DR. NOÊMIO Isso é o que o senhor pensa. Seu corpo está envenenado, meu velho, com toxinas até na ponta dos cabelos. Até na sombra.

[...]

FREDERICO Eu só rezo pra defunto. Interessa? Liás, cabra safado não serve pra morrer, só serve pra apanhar. E apanhar entre os bicos dos peitos e o caroço do imbigo, que é pra não deixar marcas da surra. Ah!, nós três num deserto: eu, você e um cacete de quixaba! Porque quixaba é o chá melhor que existe no mundo pra pancada. Assim, pra ganhar tempo, a gente dá logo a pisa com quixaba, porque está dando o castigo e o remédio. Mas já gastei muita cera com você. [...]

(LINS, Osman. Lisbela e o prisioneiro. São Paulo: Planeta, 2003. p. 22 e 25.)

O tomate, mencionado no texto 01, quando fresco, tem baixo poder calórico, baixo teor de matéria seca, uma vez que apresenta em sua composição alto teor de água, é muito rico em cálcio e boa fonte de ácido fólico. As espécies minerais do tomate são constituídas de potássio, nitrogênio e fósforo. Além destes, o tomate contém outros componentes, como vitamina K e flavonoides. Ele ainda apresenta alto teor de caroteno, tiamina, niacina e vitamina C. É um alimento rico em licopeno, pigmento responsável pela sua coloração vermelha. O sabor é dado, principalmente, pelos teores de vários açúcares, que constituem os sólidos solúveis totais (frutose, glicose e sacarose) e ácidos orgânicos (cítrico, málico). Entre estes, o mais abundante é o ácido cítrico.

(Disponível em: <http://www.vigorevida.com.br/materiais/tomate.htm>. Acesso em: 04 nov. 2010)

Sobre o tomate, marque a única proposição correta:

• A. O ácido cítrico presente nos tomates apresenta as funções orgânicas: ácido carboxílico e álcool.
  
  
• B. Os carotenoides, como o licopeno, são mais susceptíveis à oxidação, devido ao elevado grau de saturação de suas moléculas.
  
  
• C. Para se identificarem açúcares redutores presentes no tomate, utiliza-se a reação com solução de Fehling (tartarato cúprico alcalino) e promove-se o rompimento da cadeia com um álcali. O açúcar redutor reduz o íon cúprico (Cu²⁺) a óxido cuproso (CuO), produzindo um precipitado vermelho.
• D. Os dissacarídeos apresentam a fórmula geral Cm(H₂ O)n, em que n = m-1. Ao se unirem dois monossacarídeos, tem-se a perda de uma molécula de água. Quando esses monossacarídeos são duas hexoses, forma-se um dissacarídeo com fórmula C₁₂H₂₄O₁₂.

Gabarito: A

Questão 3791350

• Banca: PUC - GO
• Órgão: PUC-GO
• Ano: 2010
• Provas: PUC - GO - 2010 - PUC-GO - Vestibular - Prova 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

TEXTO 01

CITONHO Doutor Noêmio, desculpe a indiscrição. Andaram me falando de uma coisa, mas eu não quis de maneira nenhuma acreditar. Me disseram que o senhor é de uma raça que só come folha.

DR. NOÊMIO Pois pode acreditar. Sou vegetariano e tenho muito orgulho disto.

CITONHO Mas a gente vê umas neste mundo! Não está vendo que tomate e chuchu não dão sustança a ninguém?! Agora: feijão, farinha e carne, sim, isso é que é comida. Olhe aqui eu. Estou com mais de oitenta anos, só não como carne na Sexta-feira da Paixão – e olhe lá... Resultado: uma saúde de ferro: estou tinindo.

DR. NOÊMIO Isso é o que o senhor pensa. Seu corpo está envenenado, meu velho, com toxinas até na ponta dos cabelos. Até na sombra.

[...]

FREDERICO Eu só rezo pra defunto. Interessa? Liás, cabra safado não serve pra morrer, só serve pra apanhar. E apanhar entre os bicos dos peitos e o caroço do imbigo, que é pra não deixar marcas da surra. Ah!, nós três num deserto: eu, você e um cacete de quixaba! Porque quixaba é o chá melhor que existe no mundo pra pancada. Assim, pra ganhar tempo, a gente dá logo a pisa com quixaba, porque está dando o castigo e o remédio. Mas já gastei muita cera com você. [...]

(LINS, Osman. Lisbela e o prisioneiro. São Paulo: Planeta, 2003. p. 22 e 25.)

O tomate, mencionado no texto 01, quando fresco, tem baixo poder calórico, baixo teor de matéria seca, uma vez que apresenta em sua composição alto teor de água, é muito rico em cálcio e boa fonte de ácido fólico. As espécies minerais do tomate são constituídas de potássio, nitrogênio e fósforo. Além destes, o tomate contém outros componentes, como vitamina K e flavonoides. Ele ainda apresenta alto teor de caroteno, tiamina, niacina e vitamina C. É um alimento rico em licopeno, pigmento responsável pela sua coloração vermelha. O sabor é dado, principalmente, pelos teores de vários açúcares, que constituem os sólidos solúveis totais (frutose, glicose e sacarose) e ácidos orgânicos (cítrico, málico). Entre estes, o mais abundante é o ácido cítrico.

(Disponível em: <http://www.vigorevida.com.br/materiais/tomate.htm>. Acesso em: 04 nov. 2010)

Ainda de acordo com o texto acima , sobre, o tomate, marque a única alternativa correta:

• A. O ácido fólico, também conhecido como vitamina B9, é uma vitamina lipossolúvel pertencente ao complexo B, necessária para a formação de proteínas estruturais e hemoglobina. A fórmula molecular do ácido fólico é C₁₉H₁₉N₇ O₆.
  
  
• B. O tomate é muito rico em cálcio. Assim, ao analisar o composto iônico carbonato de cálcio, o cátion Ca²⁺ obedece à regra do octeto.
• C. Conforme dados extraídos da Tabela Brasileira de Composição de Alimentos (TACO – UNICAMP – composição de alimentos por 100 gramas de parte comestível), o tomate, com semente e cru, e o feijão, em broto e cru, possuem 20 mg e 75mg de fósforo, respectivamente. O fósforo, numa ligação molecular apolar, pode realizar geometria angular.
• D. O ácido glutâmico é um aminoácido essencial presente no tomate. Os aminoácidos se caracterizam pela presença de grupos químicos ligados ao mesmo átomo de carbono, o grupo amino e o grupo carboxila. Uma proteína é constituída pela união de moléculas de aminoácidos. A união entre as moléculas de aminoácidos é chamada de ligação peptídica.

Gabarito: B

Questão 3791758

• Banca: FATEC
• Órgão: FATEC
• Ano: 2010
• Provas: FATEC - 2010 - FATEC - Vestibular - Prova 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Uma pizza do tipo portuguesa tem como ingredientes básicos: massa, molho de tomate, cebola, presunto, ovos cozidos, azeitonas e orégano. Desses ingredientes, os que, pela digestão no organismo humano, fornecem maiores teores de aminoácidos são

• A. a cebola e o orégano.
• B. o presunto e os ovos.
• C. a massa e o molho de tomate.
• D. o presunto e a massa.
• E. a massa e os ovos. 

Gabarito: B

Questão 3796078

• Banca: COMVEST UFAM
• Órgão: UFAM
• Ano: 2017
• Provas: COMVEST UFAM - 2017 - UFAM - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Acredita-se que nosso planeta possua mais de 4 bilhões de anos, porém somente há pouco mais de 500 milhões de anos surgiram as primeiras moléculas com capacidade de autoduplicação, responsáveis pelo surgimento da vida. Naquela época, a atmosfera da Terra era composta por metano, amônia, hidrogênio e água, os quais, sob o efeito da radiação ultravioleta e de descargas elétricas, promoveram diversas reações químicas na atmosfera, levando ao surgimento de moléculas simples (álcoois, aminoácidos e açúcares). Essas moléculas simples, transferidas aos mares, foram responsáveis pela formação de moléculas mais complexas, como as proteínas, as quais originaram aglomerados denominados de coacervados e, por sua vez, as microesferas. Esses aglomerados podem ser considerados os primeiros seres vivos, pois se acredita que eram capazes de reprodução.

Fonte http://educacao.uol.com.br/disciplinas/ciencias/origem-davida-na-terra-de-moleculas-organicas-simples-a-individuospluricelulares.htm

A respeito dos compostos orgânicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

I. A formação dos coacervados somente foi possível devido à presença de átomos de carbono, pois são capazes de formar cadeias carbônicas.

II. Dentre as moléculas simples, pressupõe-se o metanal como sendo o álcool formado a partir da reação de oxidação do metano.

III. Os primeiros aminoácidos formados são as unidades formadoras do DNA.

IV. No início da vida, pressupõe-se que a atmosfera era básica e inflamável, pois havia amônia e metano, respectivamente.

V. As moléculas de metano, amônia e água possuem em comum a mesma hibridização do átomo central (sp³ ), porém não possuem a mesma geometria moléculas devido à presença ou ausência de pares de elétrons não ligantes no átomo central.

Assinale a alternativa correta:

• A. Somente as proposições I, II e V estão corretas.
• B. Somente as proposições I, III e V estão corretas.
• C. Somente as proposições I, IV e V estão corretas.
• D. Somente as proposições II e IV estão corretas.
• E. Somente as proposições III e IV estão corretas.

Gabarito: C

Questão 3796087

• Banca: COMVEST UFAM
• Órgão: UFAM
• Ano: 2017
• Provas: COMVEST UFAM - 2017 - UFAM - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente; Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Desde a antiguidade, os seres humanos vêm transformando a matéria, a fim de proporcionar melhoria na qualidade de vida, como, por exemplo, na obtenção de fermentados, tais como pães e vinhos. O fermentado de uva apresenta consideráveis teores de etanol (em torno de 12 % GL). Acredita-se que o etanol seja umas das primeiras substâncias produzidas pelo ser humano. Essa substância pode ser obtida por processos fermentativos envolvendo polissacarídeos (celulose e amido) ou dissacarídeos (maltose e sacarose), cujos insumos são oriundos da cana-de-açúcar, da batata, da cevada, do arroz ou da beterraba. No Brasil, a principal fonte de obtenção do etanol é a cana-de-açúcar, cujo caldo é rico em sacarose. Esse dissacarídeo é fermentado até o álcool etílico, que, por sua vez, pode ser empregado como, por exemplo, biocombustível, antisséptico ou insumo para a produção de outras substâncias de interesse.

A respeito da química de compostos oxigenados, assinale a alternativa INCORRETA:

• A. A obtenção do etanol a partir da sacarose se dá por meio de duas reações enzimáticas, a hidrólise da sacarose, seguida pela fermentação da glicose e da frutose.
• B. A oxidação do etanol, presente em bebidas fermentadas e na produção do ácido acético, torna esse fermentado azedo.
• C. O etanol também pode ser obtido a partir da reação de hidratação do etino.
• D. A desidratação intermolecular entre duas moléculas de etanol, na presença de ácido sulfúrico, produz o éter dietílico (éter sulfúrico), empregado como anestésico.
• E. A reação de esterificação de Fischer envolve a reação entre uma molécula de ácido carboxílico e outra de álcool.

Gabarito: C

Questão 3798610

• Banca: FATEC
• Órgão: FATEC
• Ano: 2014
• Provas: FATEC - 2014 - FATEC - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Assim como qualquer atleta, um jogador de futebol deve tomar muitos cuidados em relação à sua dieta e hábitos alimentares, pois o que ele ingere no dia a dia fará grande diferença para o rendimento nos treinos, para a recuperação do corpo e nos dias de jogo.

Se o jogador não se organizar em relação à sua dieta e suplementação, poderá perder força, rendimento e velocidade dentro do campo.

Uma alimentação balanceada deve apresentar alguns itens, como:

I. Carboidratos

II. Proteínas

III. Gorduras

IV. Vitaminas e Minerais

(http://www.anutricionista.com/como-deve-ser-o-cardapio-de-um-jogador-de-futebol.html Acesso em: 14.02.2014. Adaptado)

Considerando os quatro itens mencionados no texto, assinale a alternativa que exemplifica cada um deles, respectivamente.

• A. I.  C₁₂H₂₂O_11II. III. sódioIV. 
  
• B. I. II. 
  III.  C₁₂H₂₂O_{11
  IV. sódio}
• C. I. ferro
  
  II.
  III.
  IV. C₆ H₁₂O₆
• D. I. II. C₆ H₁₂O_{6
  III.}
  IV. ferro
• E. I. C₁₂H₂₂O_{11
  II.}
  III.
  IV. ferro

Gabarito: E

Questão 3805810

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2017
• Provas: IF-TO - 2017 - IF-TO - Vestibular - Primeiro Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.; Química Orgânica

Comumente, chamamos de gordura os triglicerídeos de fonte animal, ao passo que os óleos são assim denominados por se tratarem de triglicerídeos, em geral, de origem vegetal. A seguir encontra-se representada a fórmula estrutural simplificada para dois ácidos graxos importantes na sociedade:

H₃C(CH₂)₁₆COOH

Ácido esteárico (sebo de carne bovina)

H₃C(CH₂)₇(CH)₂(CH₂)₇COOH

Ácido oleico (azeite de oliva)

Pode-se afirmar que estes dois compostos orgânicos se diferem pois:

• A. O ácido oleico apresenta em sua estrutura um carbono quiral, enquanto o ácido esteárico não apresenta isômero óptico.
• B. O ácido oleico apresenta duas ramificações em sua estrutura, enquanto o ácido esteárico apresenta cadeia carbônica normal.
• C. O ácido esteárico é classificado como um ácido graxo saturado, enquanto o ácido oleico apresenta uma ligação dupla em sua estrutura.
• D. Esses dois compostos apresentam diferentes quantidades de carbono em suas estruturas.
• E. O composto representado pelo sebo de carne bovina pertence à classe funcional ácido carboxílico, enquanto o azeite de oliva pertence à classe funcional aldeído.

Gabarito: C

Questão 3809044

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O Castelo Garcia D’Ávila, construído durante o governo de Thomé de Souza, situado na reserva Sapiranga, na região metropolitana de Salvador, BA, foi edificado por prisioneiros, entre 1551 e 1624, utilizando blocos de pedra, areia, argila e cal, CaO. O monumento teve representação notável na história da colonização e defesa do Brasil — foi a primeira edificação militar do Brasil —, no entanto foi responsável pelo maior assassinato de baleias Jubarte da época, pois o óleo desses animais era utilizado como combustível na iluminação e para arrecadar dinheiro para a construção do Castelo.

A construção do Castelo Garcia D’Ávila esteve associada a uma série de problemas, entre os quais é correto destacar:

• A. A combustão completa do óleo de baleia, durante a iluminação de antigos castelos, lançava no ar atmosférico fuligem, CO₂(g) e CO(g).
• B. Os lipídios insaturados, no óleo de baleia, na presença de O₂(g) atmosférico, eram transformados em sais de ácidos graxos.
• C. As queimaduras que eram produzidas pelo óleo em razão do alto ponto de fusão em relação ao das gorduras saturadas.
• D. A dificuldade encontrada no endurecimento da massa contendo óxido de cálcio, CaO, pela ausência de CO₂(g) na atmosfera da época.
• E. A carência de pedras de alta resistência, como o granito, uma mistura de feldspato, mica e quartzo, que foi utilizado na construção do Castelo.

Gabarito: E

Questão 3809428

• Banca: UNIMONTES
• Órgão: Unimontes - MG
• Ano: 2018
• Provas: UNIMONTES - 2018 - Unimontes - MG - Vestibular - 3º Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

As proteínas são biomoléculas que representam importante papel no nosso organismo, atua na construção e manutenção de todos os órgãos e tecidos. Considerando funções como:

I. Catálise enzimática.

II. Transporte e armazenamento.

III. Sustentação mecânica.

IV. Geração e transmissão de impulsos nervosos.

V. Contração de células e produção de movimento.

São funções exercidas pelas proteínas:

• A. I, apenas.
• B. I e II, apenas.
• C. I, II e IV, apenas.
• D. I, II, III, IV e V.

Gabarito: D

Questão 3810103

• Banca: UPENET/IAUPE
• Órgão: UPE
• Ano: 2017
• Provas: UPENET/IAUPE - 2017 - UPE - Vestibular - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.; Química Orgânica

Certo grupo de estudantes realizou experimento em laboratório de determinada usina de açúcar. Na medição da atividade ótica de uma solução aquosa de D-(+)-glicose, eles puderam verificar que, ao longo de determinado período, houve a diminuição do valor do ângulo de desvio medido inicialmente que era de +112.2^o , até ele se estabilizar em +52.6º.

Essa variação se associa à(ao)

• A. produção de dois enantiômeros da glicose.
• B. polimerização da glicose para formar celulose.
• C. transformação da D-(+)-glicose em D-(-)-frutose.
• D. aumento da saturação da solução de D-(+)-glicose.
• E. interconversão da D-(+)-glicose, quando em solução aquosa.

Gabarito: E

Questão 3810106

• Banca: UPENET/IAUPE
• Órgão: UPE
• Ano: 2017
• Provas: UPENET/IAUPE - 2017 - UPE - Vestibular - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

O tolueno é um contaminante de trabalhadores expostos ocupacionalmente a essa substância. Cerca de 75% do tolueno inalado é metabolizado a ácido hipúrico, que é excretado na urina 12 horas após a exposição. Nesse processo são produzidos o cresol (menos de 1%) e o metabólito intermediário benzaldeído. O benzaldeído é metabolizado a ácido benzoico, que reage com a glicina, formando o ácido hipúrico. A glicina (C₂H₅O₂N) é o aminoácido mais simples encontrado no nosso organismo; é um α-aminoácido aquiral.

Fonte: Forster et al., Rev Saúde Pública, 28 (2), 1994. Adaptado.

Um resultado positivo na monitorização biológica do principal metabólito urinário do tolueno apresentaria a substância representada por

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: A

Questão 3811057

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - Prova 03
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A baiana do acarajé, um símbolo da Bahia, é considerada um bem cultural e imaterial pelo Ministério da Cultura e tem como o seu dia comemorativo 25 de novembro.

O acarajé, preparado no óleo de dendê aquecido à ebulição, é um alimento rico em proteínas e carboidratos, de grande valor nutricional, que só a baiana do acarajé sabe preparar.

A partir dessa informação, é correto afirmar:

• A. A massa pastosa umedecida do acarajé, ao ser colocada no óleo de dendê, aquecido próximo da ebulição, causa efervescência, porque o ponto de ebulição da água é menor que o do óleo.
• B. O óleo de dendê é reutilizado diversas vezes para fritar o acarajé, porque não se decompõe durante o aquecimento.
• C. O óleo de dendê é resistente à hidrólise em meio básico e quente.
• D. As proteínas e os carboidratos são alimentos energéticos, porque absorvem energia durante o processo de combustão no organismo.
• E. O óleo de dendê, após usado diversas vezes na fritura, não pode ser utilizado como fonte sustentável de biocombustivel.

Gabarito: A

Questão 3812728

• Banca: COPESE - IF-TM
• Órgão: IF-TM
• Ano: 2011
• Provas: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Papel!

Como se fabrica?

       O papel é um dos materiais mais versáteis que conhecemos. Ele é usado para escrita e impressão, na forma de guardanapos, papéis higiênicos, embalagens, etc. A utilização do papel como suporte para a escrita ocorreu inicialmente na China, no ano 105 d.C. A expansão para o ocidente começou em 751, daí em diante o uso do papel foi cada vez mais disseminado e surgiram fábricas em várias cidades do mundo. A principal matéria-prima para a produção do papel é a madeira. O processo de fabricação do papel a partir da madeira começa com o corte das árvores, depois as toras são lavadas e picadas em cavacos e, a seguir, é realizado o processo de polpação. No processo químico de polpação, mais utilizado no Brasil, os cavacos de madeira são submetidos à reação com uma solução contendo, hidróxido de sódio (NaOH) e sulfeto de sódio (Na₂S). A seguir, a polpa, formada por celulose, passa pelo processo de branqueamento, que ocorre em várias etapas. Neste processo, são utilizados vários reagentes químicos, entre eles estão; cloro (Cl₂), dióxido de cloro (ClO₂), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O₂) e ozônio (O₃). No processo de branqueamento, entre uma etapa e outra, a polpa é lavada com grande quantidade de água. Além disso, dependendo do tipo de papel, vários aditivos, como colas e corantes podem ser acrescentados. 

Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc14/v14a01.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

Sobre as substâncias citadas no texto é incorreto afirmar que:

• A. O NaOH quando dissolvido em água destilada produz uma solução de pH menor que 7.
• B. O sulfeto de sódio é um sal inorgânico.
• C. A celulose é um composto orgânico.
• D. O Cl₂ é um gás à temperatura ambiente
• E. O O₂ e o O₃ são formas alotrópicas do elemento oxigênio.

Gabarito: A

Questão 3821323

• Banca: IFN-MG
• Órgão: IFN-MG
• Ano: 2018
• Provas: IFN-MG - 2018 - IFN-MG - Biologia e Química; IFN-MG - 2018 - IFN-MG - Biologia, Química, Matemática - Tarde
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O queijo é um alimento mundialmente consumido, seja para enriquecer pratos gourmets ou como fonte nutritiva. A sua fabricação se dá por adição do coalho ao leite. O coalho é uma mistura de enzimas responsável por precipitar a caseína, principal constituinte do queijo. Neste processo, obtém-se um rejeito aquoso, o soro do leite, que tem sido utilizado para produção de ricota. Neste caso, a fabricação ocorre adicionando-se suco de limão ou vinagre ao soro do leite para provocar a precipitação das albuminas e globulinas, proteínas altamente nutritivas.

Analisando as informações anteriores, pode-se concluir que:

• A. as albuminas e globulinas são proteínas hidrossolúveis.
• B. o queijo é obtido pela coagulação ácida do leite.
• C. a maior parte da gordura do leite é encontrada na ricota.
• D. a caseína, albumina e globulina são as principais vitaminas do leite.

Gabarito: A

Questão 3825505

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2010
• Provas: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Inglês - 1ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica

                H                         1                                   1,0

                C                         6                                 12,0

                N                         7                                 14,0

                O                         8                                 16,0

                Na                      11                                23,0

                S                        16                                32,0

                Cl                       17                                35,5

                Mn                     25                                55,0

                Pb                      82                              207,0 

Por que a fritura é tão gostosa? A verdade é que ela traz à tona o sabor dos alimentos que já estava lá. É na frigideira que isso acontece. Quando passa de 170ºC, o óleo se incorpora ao alimento, realçando suas qualidades. O óleo aquecido faz o alimento desenvolver o odor, cor e textura – são propriedades organolépticas.

Assinale a alternativa correta referente aos óleos comestíveis.

• A. Denominados de lipídios, são ésteres de ácido graxos com fenóis.
• B. Normalmente são formados por ésteres de ácidos graxos saturados.
• C. Denominados de glicerídios, são éteres de ácidos graxos com álcoois.
• D. São líquidos em condições ambientais, formadas principalmente, por ésteres de ácidos graxos insaturados.

Gabarito: D

Questão 3825517

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2010
• Provas: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Inglês - 1ª fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica

                H                         1                                   1,0

                C                         6                                 12,0

                N                         7                                 14,0

                O                         8                                 16,0

                Na                      11                                23,0

                S                        16                                32,0

                Cl                       17                                35,5

                Mn                     25                                55,0

                Pb                      82                              207,0 

Sejam as duas afirmativas:

( ) o nitrobenzeno, composto orgânico aromático, sofre redução na presença de H₂ para produzir anilina, substância muito usada na indústria de corantes.

( ) a classe dos glicídios abrange desde o açúcar comum até compostos muito complexos, como celulose e aminoácidos.

Marcando com (V) a afirmativa verdadeira e com (F) a afirmativa falsa, assinale a sequência correta de cima para baixo.

• A. V, V.
• B. F, F.
• C. V, F.
• D. F, V.

Gabarito: C

Questão 3829330

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2019
• Provas: INEP - 2019 - ENEM - Vestibular - 2° Dia - PPL
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Um laudo de análise de laboratório apontou que amostras de leite de uma usina de beneficiamento estavam em desacordo com os padrões estabelecidos pela legislação. Foi observado que a concentração de sacarose era maior do que a permitida.

Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita?

• A. Medida da turbidez.
• B. Determinação da cor.
• C. Determinação do pH.
• D. Medida da densidade.
• E. Medida da condutividade.

Gabarito: D

Comentários

• a) Medida da turbidez. = Não, pois a substância só fica turva quando o soluto não se dissolve no solvente. A sacarose se dissolve na água, por mais que esteja em maior quantidade. Portanto, seria inviável medir a turbidez.

  b) Determinação da cor. = Não, pois a sacorose se dissolve na água, portanto, esta continuará sendo transparente.

  c) Determinação do pH. = Não, pois a sacarose é neutra e continuará neutra.

  d) Medida da densidade. = Sim, pois como a massa é diretamente proporcional à densidade e ela aumentou (porque tem mais sacarose que antes), então a densidade também aumentou.

  e) Medida da condutividade. = Não, pois a sacarose não se ioniza e nem se dissocia na água. Portanto, ela estar em maior ou menor quantidade não modificará a condutividade.

• Quanto maior a massa do soluto maior sera a densidade da solução

• As três principais propriedades específicas da matéria são:

  Densidade

  Ponto de fusão/ebulição

  Solubilidade

  Qualquer alteração feita em uma substância irá modificar suas propriedades específicas

• "Foi observado que a concentração de sacarose era maior do que a permitida." Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita? Medida da densidade, pois tem ligação covalente com elementos diferentes em meio a água não sofre dissociação nem ionização, assim, não altera o pH nem a condutividade, e a adição de sacarose não altera a coloração nem a turbidez porque o leite já é branco. E qualquer mudança na concentração altera a densidade

• Aumentar o Ph do leite permite, criminosamente, estender o prazo de validade do produto;

• Essa questão não tem resposta, o aumento de densidade pode ocorrer com contaminação ou aumento da concentração de outro soluto que não seja necessariamente sacarose, o teste não seria conclusivo.

Questão 3844771

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: UECE
• Ano: 2014
• Provas: UECE-CEV - 2014 - UECE - Vestibular - Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

Pesquisadores estão testando tratamentos para a calvície, cultivando cabelo em uma placa de Petri. Duas moléculas distintas parecem promissoras para possíveis tratamentos para a perda capilar: um peptídeo de levedura e um antioxidante chamado isoflavona. Com relação a esse tratamento, assinale a opção correta.

• A. Os peptídeos são biomoléculas formadas pela ligação de dois ou mais aminoácidos através de ligações peptídicas estabelecidas entre um grupo amina de um aminoácido, e um grupo carboxilo do outro aminoácido.
• B. Um antioxidante é uma molécula capaz de inibir a oxidação de outras moléculas. As reações de oxidação evitam a formação de radicais livres.
• C. Uma placa de Petri é um recipiente retangular, achatado, de vidro ou plástico, que os profissionais de laboratório utilizam para desenvolver meios de cultura bacteriológicos e para reações em escala reduzida.
• D. Os peptídeos são resultantes do processamento de aminoácidos e podem possuir na sua constituição duas ou mais proteínas.

Gabarito: A

Questão 3845383

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - UNESP - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

    O Brasil já é o segundo país que mais realiza a cirurgia bariátrica, que reduz o tamanho do estômago.

    O paciente consegue emagrecer porque perde a fome radicalmente — a quantidade de comida consumida cai a um quarto, em média, por falta de espaço. Apesar dos avanços técnicos e das facilidades, a cirurgia está longe de ser uma intervenção simples.

(Natalia Cuminale. “Emagrecer na faca”. Veja, 13.03.2019. Adaptado.)

Além de aumentar a sensação de saciedade, mesmo com pequena ingestão de alimentos, a redução do estômago também reduz a quantidade de suco gástrico secretado pela parede estomacal, comprometendo a digestão do alimento nessa porção do aparelho digestório.

A principal enzima digestória do suco gástrico e a estrutura química dos monômeros das moléculas sobre as quais atua são

• A.
• B.
• C.
  
• D.
  
• E.

Gabarito: C

Comentários

• O estômago é responsável principalmente pela quebra de proteínas por meio da enzima pepsina e da diminuição do pH propiciada pelo suco gástrico. Além disso, era preciso saber que as proteínas são polipeptídeos formados pela função mista dos aminoácidos: grupo amina (R-NH2)+grupo ácido carboxílico (R-COOH)

Questão 3849367

• Banca: UNEB
• Órgão: UNEB
• Ano: 2009
• Provas: UNEB - 2009 - UNEB - Vestibular - Caderno 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.; Química Orgânica

Cada vez mais os Estados Unidos procuram se libertar do petróleo, pois a dependência dessa fonte de combustível põe em risco não só a segurança nacional, mas também a econômica e a ambiental do país. Como a civilização não pode parar de se locomover, busca-se uma nova maneira de prover energia aos meios de transporte. Biocombustíveis celulósicos oferecem a alternativa mais atraente do ponto de vista ambiental e com maior viabilidade técnica a curto prazo.

(HUBER; DALE, 2009, p. 24).

Uma das etapas para utilização dos biocombustíveis celulósicos é a desmontagem da biomassa sólida em que se constitui a celulose.

Com base nos conhecimentos existentes sobre essa biomolécula, é correto afirmar:

• A. Constitui-se de um aglomerado de aminoácidos carregados positivamente e unidos por ligações peptídicas para a formação de estrutura primária.
• B. Trata-se de um polímero formado por lipídios interligados por meio de ligações apolares de grande afinidade energética, as quais ditam a resistência necessária ao crescimento de vegetais.
• C. Resulta da ligação de milhares de moléculas de glicose, unidas por meio de ligações glicosídicas, e forma a estrutura da parede celular de vegetais.
• D. Mantém-se associada a microfibrilas de hemicelulose e de peptideoglicanos para formação da estrutura rígida e resistente, característica das membranas celulares das células vegetais.
• E. Resulta da quebra de moléculas de glicogênio, responsável pela liberação de moléculas de glicose para geração de energia celular e para produção de compostos biológicos essenciais às células vegetais.

Gabarito: C