Questão 1296292

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2012
• Provas: CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior-2012
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

C₆ H₆ + HNO₃ → C₆ H₅ NO₂ +H₂O

Na nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico.
Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%.
O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente,

Dados:
Massa Atômica do Carbono = 12
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Massa Atômica do Nitrogênio = 14
Massa Atômica do Hidrogênio = 1

• A. 2 e 246
• B. 2 e 369
• C. 2,4 e 369
• D. 3 e 246
• E. 3 e 369

Gabarito: B

Comentários

• Reagente limitante o benzeno. Portanto com corverção de 60% =0,6

  Utilizando o conceito de conversão : x= mols que reagem / mols que são alimentados

  0,6 = N mols que reagem / 5 mols 

  N mols que reagem = 3 mols , portanto sobram 2 mols

  MM do produto = 123 g/mol

  m do produto =3 mols que reagiram x 123 g/mol = 369 g