SóProvas

ID
1318978
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2014
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.

Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.

Para preparar 1.000 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L, será necessário utilizar um volume da solução estoque de HCl superior a 10,0 mL

Alternativas
Comentários

  • 1,19 g ---- 1 mL ou seja 1190 g ---- 1 L

    Se somente 37% corresponde a massa de HCl, temos:

    37/100 * 1190 = 440,3 g em 1 L

    M = m/MM.V

    M = 440,3g/36.5g/mol x 1L

    M = 12,06 mol/L (esta é a concentração do frasco PA)

     

    M1V1 = M2V2

    12,06xV1 = 1000 mL x 0,100 mol/L

    V1 = 8,3 mL

     

     

  • Eu fiz por uma rota difere te dá do Anderson:

    Primeiro descobre-se quanto de HCl temos na solução final:

    C=n/MM => n=C. MM = 0,1mol/L.36,5g/mol = 3,65g de HCl.


    Agora vemos quantos gramas de HCl tem em 10ml, não esquecendo da pureza, e comparamos com a quantidade necessária.

    d = m/V => m = d. V = 1,19g/ml.10ml.0,37(pureza do HCl) = 4,4g de HCl


    Logo a quantidade de HCl contida em 10ml de solução PA é maior do que a requerida para se fazer a solução é não menor, como a questão afirma.


    Resposta ERRADA.

  • (Inspirei esta receita numa resolução de outra questão feita por um colega daqui da plataforma)

    Para preparar 1.000 mL de uma solução aquosa de HCl 0,100 mol/L precisamos de (regra de três meio desnecessária, mas ainda é bom para visualizar o passo a passo para futuras questões):

    1 mol ------- 1000 mL

    x ------- 1000 mL

    x= 0,1 mol de HCl

    Convertendo esse valor para gramas usando a massa molar do HCl (36,458 g/mol) temos;

    36,458 g ------ 1 mol

    x ------- 0,1 mol

    x= 3,6458 g de HCl

    O problema diz que é preciso partir de uma solução do HCl de concentração percentual em massa de 37% com densidade de 1,19 g/mL, então pode-se dizer que:

    1,19 g ------ 100% (Peso total de 1 mL de solução de HCl 37%)

    x ------ 37%

    x= 0,4403 g (Peso de HCl em 1 mL da solução 37%. O resto do peso é água)

    Então podemos usar o seguinte raciocínio:

    0,4403 g ------ 1mL

    3,6458 g------ x

    x= 8,28 mL de HCl 37% são necessários para preparar 1000 mL de solução 0,1 mol/L

    Questão ERRADA