Questão 1319035

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: FUB
• Ano: 2014
• Provas: CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH₄OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe₂O₃.xH₂O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe₂O₃ e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Considere que 1,00 g de amostra de solo seja analisado e que a massa de Fe₂O₃ formada após a calcinação tenha sido igual a 200 mg. Nessa situação, a porcentagem em massa de ferro na amostra de solo é superior a 20%

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Deve ser determinada a massa apenas do ferro nos 200 mg.

  160 (MM Fe2O3)  -----    112 (massa de Fe presente)

  0,2                     -----      x    --- x - 0,14 g

  ou seja 14% de ferro na amostra.

• Gabarito errado.

  1 mol de Fe2O3 ---- 2 mol de Fe

  200 mg Fe2O3* (1g/1000mg) * ( 1 mol de Fe2O3/159,6 g Fe2O3) * (2mol Fe/ 1 mol Fe2O3)* (55,8 g Fe/1 mol de Fe) = 0,1398

  Como ele deseja a % de Fe na amostra 1 g, e não em cima da massa de Fe2O3 formada que é em 200 mg, temos:

  (0,1398 g Fe/ 1 g amostra)* 100%= 13,98 % Fe

• Não precisa nem fazer cálculos nessa questão. 200mg de Fe2O3 já é 20% de 1g. Logo a massa de De contida ali será menor que 20% com certeza.