Questão 1360444

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Realiza-se a eletrólise aquosa do sulfato de cobre em uma cuba eletrolítica. A solução é atravessada por uma corrente elétrica de 3,78 A durante 16 minutos e 5 segundos. Sabe-se que a massa atômica do cobre e a constante de Faraday valem 63,5 g e 96500 Coulombs, respectivamente.

Nessas condições, a massa em gramas do cobre depositado no catodo é

• A. 1,2
• B. 1,1
• C. 1,0
• D. 0,9
• E. 0,8

Gabarito: A

Comentários

• Dadosi= 3,78A       MM cu = 63,5 g           KF =96500C          m= ?          

       Q = i    ·     t    ------>  Q  =  3,78A     .  965 seg  ---->   Q  =   3647,7C

  Cu2+  +  2e     --------- >    Cu

  2x 96500C -----------------63,5g de Cu

  193000C   --------------------63,5 g de Cu

  3647,7C  ------------------------    x  

  x  =  1,2 g