Questão 1364866

• Banca: CETRO
• Órgão: IF-PR
• Ano: 2014
• Provas: CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

1,5225g de um sólido com a fórmula genérica MgCl₂.X H₂O a 100°C perde todas as moléculas de água, formando um sólido branco de massa 0,7125g. Sendo assim, é correto afirmar que o número de moléculas de água (X) presentes na fórmula genérica é

(Dados: massas molares (g/mol): Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)

• A. 6.
• B. 1.
• C. 10.
• D. 8.
• E. 9.

Gabarito: A

Comentários

• MgCl2 = 95 g/mol

   

  1 - CÁLCULO DA MASSA DE ÁGUA PERDIDA

   

  m = 1,5225 - 0,7125

   

  m = 0,81 g

   

  2 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE ÁGUA EVAPORADOS

   

  n = m / MM

   

  n = 0,81 / 18

   

  n = 0,045 mols

   

  3 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DO SAL MgCl2 ANIDRO

   

  n = 0,7125 / 95

   

  n = 0,0075

   

  4 - CÁLCULO DA FÓRMULA EMPÍRICA DO HIDRATO

   

  X = 0,045 / 0,0075

   

  X = 6

   

  MgCl2.6H2O

   

   

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!!!!!!!!!