Questão 1421692

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: BR Distribuidora
• Ano: 2013
• Provas: CESGRANRIO - 2013 - BR Distribuidora - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Considere a reação de combustão completa de 285 g de octano com oxigênio em excesso, representada pela equação abaixo não balanceada.

C ₈ H_18(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂ O_(l)

Se o rendimento é de 100%, a massa de gás carbônico produzida, em gramas, é, aproximadamente, igual a

Dado
M (C ₈H₁₈) = 114 g/mol
M (CO ₂ ) = 44 g/mol

• A. 110
• B. 220
• C. 440
• D. 660
• E. 880

Gabarito: E

Comentários

• Resposta: Massa Molar do Octano (C8H18)  = 114 g / mol
  
  Vamos descobrir quantos moles tem em 285 g de Octano . Basta dividir pela massa Molar .
  
  285 / 114 = 2,5 mols
  
  Massa Molar CO2 = 44 g / mol
  
  reação  :  Balanceada
  
              1 C8H18(g) + O2(g)  ~>  8 CO2(g) + 9 H2O()
              1mol ------------------------------- 8 mol
              2,5mol -------------------------------x
  
  x = 2,5 . 8 = 20 moles        de    Gás Carbônico ( CO2)
  
  1mol CO2-----------  44g
  20 mol  ---------------x
  
  x = 20 . 44 = 880 gramas de Gás Carbônico ( CO2)
  
  Resposta : 880 g

• PRIMEIRAMENTE É USADO O BALANCEAMENTO
  
  

  C8H18  + 12,5O2 ====>8CO2 + 9H2O

                                 SE 114g ----------------8 x 44
  QUANTO SERA       285--------------------- x

  
  

  114X = 285 x 352

  x=100320\114

  x= 880