Questão 1431916

• Banca: COPEVE-UFAL
• Órgão: ALGÁS
• Ano: 2012
• Provas: COPEVE-UFAL - 2012 - ALGÁS - Engenheiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O gás natural normalmente apresenta em sua composição, um percentual de metano superior a 80% em volume. Considere a reação química de combustão do metano, expressa abaixo e assuma que a reação é completa e sem excesso de ar. Qual das opções abaixo mostra a quantidade de gás carbônico formada a partir da combustão de 5.000 moles de metano?

Valores dos pesos atômicos dos elementos:

Valores dos pesos atômicos dos elementos:
Elemento -------- Peso atômico (g/mol)
Carbono --------- 12,011
Hidrogênio ------ 1,008
Oxigênio -------- 15,999

CH₄ + 20₂ - > CO₂ + 2H₂O

• A. 176kg.
• B. 110,2kg.
• C. 275kg.
• D. 220,0kg.
• E. 50,80kg.

Gabarito: D

Comentários

• Juro que não entendi esta questão. Alguém poderia me explicar?

  Fiz o básico do cálculo estequiométrico, a equação já está balanceada e a relação molar metano-dióxido é 1:1 ... logo só fiz a regra básica de três: 

  CH4 ------------------ CO2

  16g  ------------------- 44 g

  5000 moles ----------- X

• Verifique primeiro se a equação estequiométrica está balanceada. Logo, verifique que: 1 mol de CH4 ------------- > 44 g de CO2 (1 mol) 5000 moles de CH4 -----> 5000 moles de CO2 5000 moles de CO2 = 220 kg de CO2

• kkkkk, errei no mais básico, na conversão da massa para kilograma. Acho que estava desorientado no dia que li a questão.

  Enfim, obrigado Pedro pelo comentário.

  ;D

• Para CH4:

  16g --- 1 mol,

  xg --- 5000moles = 80000g ou 80 Kg.   

  Agora fazer a relação com o dióxido:

    16g ---------- 44g,

  80 Kg --- xKg CO2  =  220 Kg