Questão 1466299

• Banca: FUNIVERSA
• Órgão: PC-GO
• Ano: 2015
• Provas: FUNIVERSA - 2015 - PC-GO - Papiloscopista - Tipo B
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas; Transformações Químicas e Energia

Uma amostra com cerca de 200 g de hidrogênio (H₂) líquido é queimada na presença de oxigênio em um calorímetro. O aumento de temperatura em decorrência da reação é 25 K e a temperatura final é de 25 ^o C. A capacidade calorífica do calorímetro é 23,80 kJ.K^-1 .

Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H₂ é 2,00 g.mol ^-1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol ^-1 .K^-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:

• A. 6,1 kJ.g^-1 e 6,1 kJ.mol ^{-1 .}
• B. 12,2 kJ.g^-1 e 24,4 kJ.mol ^-1 .
• C. 12,2 kJ.g^-1e 12,2 kJ.mol ^-1 .
• D. 12,2 kJ.g^-1 e 6,1 kJ.mol ^-1 .
• E. 6,1 kJ.g^-1 e 12,2 kJ.mol ^{-1 .}

Gabarito: D

Comentários

• ΔU = C ΔT; ΔU  = 23,8kJ/Kx25 = 595kJ/100mols = 5,95 kJ/mol

  595kJ/200g = 2,975 kJ/g