SóProvas

ID
1511479
Banca
CEPERJ
Órgão
SEDUC-RJ
Ano
2015
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O Modelo Atômico de Bohr foi o primeiro a aplicar o conceito de quantização da energia e contribuiu decisivamente para a compreensão da estrutura atômica. Segundo esse modelo, quando um elétron absorve energia suficiente, é promovido a um estado ou nível eletrônico (n) de maior energia (estado excitado ou ativado). Ao retornar ao estado fundamental, emite ondas eletromagnéticas (radiação). Suponha que o elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, absorve energia, sendo promovido para o quarto nível de energia. O comprimento de onda da radiação emitida pelo elétron, ao retornar ao estado fundamental, em nanômetros (nm), é aproximadamente igual a:

Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10-18 J,
constante de Planck (h)= 6,67.10-34 J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s-1

Alternativas
Comentários

  • 1 velocidade da luz= comprimento de onda * frequencia

    2 a frequencia= constante de rydberg / planck -> 2,18 / 6,67= 0,32683658.......... -18 + 32 = -14

    3 comprimento de onda = ( 3*10^ 8) * ( 0,32683658 * 10 ^ -14) 0,980 * 10^ -7 

    1nm ---------- 10^-9m = j.s

    x--------------- 10^-7

    x= 10^-7 / 10^-9    = 10 ^-2  --------------------------------------------------------- 98,0

  • Ótimo comentário.

  • de onde surgiu esse -14?

  • A variação de energia será fornecida pela equação de Rydberg, ou seja:

     

    DE = R (1/n12 –  1/n22) = 2,18 x 10^–18 x (1/12 – 1/42) = 2,18 x 10^–18 x (1/1 – 1/16)

     

    DE = 2,18 x 10^–18 x (1 – 0,0625) = 2,18 x 10^-18 (0,9375) = 2,04375 x 10^–18 J.

     

    O comprimento de onda será calculado conforme a equação abaixo:

     

    DE = h x c / l

     

    2,04375 x 10^–18 = 6,67 x 10^-34  x 3 x 10^8 / l

     

    2,04375 x 10^–18 = 20,01 x 10^-26  / l

     

    l = 20,01 x 10^–26  / 2,04375 x 10^–18

     

    l = 9,79 x 10^-8 m =  97,9 x 10^-9 m =  97,9 nm

  • Que questãozinha mais da esquisita...

     

    Segundo o Atkins, a fórmula moderna da expressão geral para frequência é: f = R.{1/n1^1 - 1/n4^2}, além disso, a constante R é expressa em  unidade de frequência, Hz, sendo igual a 3,29.10^15 Hz. 

    Logo, seria necessário fazer a conversão do R dado em J para Hz com o uso da constante de Planck, ou seja:

     

    1) R = (2,18.10^-18 J)/(6,67.10^-34 J.s) = 3,29.10^15 Hz.

    2) achar f = 15R/16

    3) comprimento = c / f = 3,0 . 10^8 . 16 / 15 . R = 97,26 nm 

     

     

     

     

     

  • Acredito que o examinador se confundiu ao fornecer o valor da constante de Rydberg. Esse é o valor da constante A, que é a que surge quando a gente deduz a equação da energia pro modelo de Bohr. Rydberg surge quando a gente substitui energia por = hc/lambida, isolando 1/lambida a constante A fica dividida por outras duas constantes (hc), daí é que chega no valor da constante de Rydberg. Pra mim foi passível de anulação