Questões de Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

ID

406585

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Apesar da pequena variedade de elementos químicos, cerca de 100 naturais, tem-se uma enorme diversidade de substâncias devido às diferentes possibilidades de ligação entre átomos de um mesmo elemento e entre átomos de diferentes elementos.
Com relação a esse assunto, julgue os itens.

De acordo com o modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência, o número de coordenação total de um átomo é igual à soma do número de átomos coordenados com o número de elétrons não ligantes.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

É somente o numero de atomos coordenados. Os eletrons não ligantes nao se coordenam, entao não entram na conta.
Apenas contam os átomos coordenados!

ID

406588

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo da repulsão dos pares de valência prevê a geometria, mas não dá nenhuma indicação sobre os orbitais atômicos que participam das ligações.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Gabarito: Correto.

A Teoria relacionado aos orbitais atômicos é a teroria dos orbitais moleculares. Ela é utilizada para explicar a estrutura eletrônica, está relacionada com os seguintes termos: paramagnetismo (elétrons desemparelhados) devido ao campo magnético ser fraco (delta O pequeno) - sendo assim o próximo elétron poderá ser adicionado ao OM antiligante e diamagnetismo (elétrons emparelhadados) devido ao campo magnético ser forte (delta O grande) - sendo assim não vale a pena gastar tanta energia para mandar o elétron para o OM antiligante, sendo mais fácil que ele seja inserido no OM ligante.

ID

406600

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Átomos de diferentes elementos químicos podem perder ou ganhar elétrons formando íons que, por sua vez, se ligam de diferentes maneiras, formando uma infinidade de substâncias. Essas ligações podem ocorrer entre diferentes quantidades de íons formando sais ou substâncias denominadas complexos.
Acerca desse assunto, julgue os itens.

A formação de cátions desocupa orbitais mais externos e diminui as repulsões totais elétron-elétron, fazendo com que a espécie fique menor do que o átomo que lhe deu origem.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

os cátions são átomos com perda de elétron, então ao formar um cátion há desocupação do orbital mais externo, o que torna o átomo menor pois ele perde aquela camada (fica sem elétrons nela).
Mas o elétron não tem massa desprezível? Ela impacta apenas na carga do átomo ao perder o elétron, a sua massa permanece praticamente a mesma...

ID

406603

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - FUB - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

A grande intuição de Mendeleev para elaborar a tabela periódica dos elementos químicos foi perceber que as propriedades químicas das substâncias formadas pelos átomos dos elementos se repetiam periodicamente, à medida que se aumentava o número atômico.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

A grande intuicao de Mendeleev para elaborar a TP s foi perceber que as propriedades químicas das substâncias formadas pelos átomos dos elementos se repetiam periodicamente, à medida que se aumentava A MASSA ATÔMICA

Só mais tarde percebeu-se que seria mais correto a disposicao pelo número atômico.
GAB: ERRADO.

Mendeleiev: periodicidade de propriedades em função dos pesos atômicos.

Monseley: substituição do periodismo em função dos pesos atômicos pelos números atômicos.
Complementando...

Q881294 / Ano: 2018 / Banca: CESPE Órgão: SEDUC-AL

Prova: Professor - Química

texto associado

A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.

As primeiras propostas de tabela periódica baseavam-se na massa atômica dos elementos como critério de alocação dos elementos ao longo da tabela, o que causava algumas incoerências que, mais tarde, foram sanadas com a adoção do número atômico como critério.

GABARITO CORRETO

ID

516022

Banca

Exército

Órgão

EsPCEx

Ano

2010

Provas

Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:

Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.

Alternativas

n = 3;

= 0; m = 2; s = -1/2.

n = 3;

= 2; m = 0; s = -1/2.

n = 3;

= 2; m = -2; s = -1/2.

n = 3;

= 2; m = -2; s = 1/2.

n = 4;

= 1; m = 0; s = -1/2.

Comentários

Considerando as informações, temos para X: A = 43, n = 22 e Z = 21.

Fazendo a distribuição eletrônica para Z = 21: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 3d1 - 3s2

Note que o elétron mais energético é o 3d1 (Diagrama de Pauling)

Portanto, os números quânticos ficam:

n = 3

l = 2

m = -2

s = -1/2

Gabarito: C
questão comentada do professor:
https://www.youtube.com/watch?v=b0PFAbRFO88

ID

516031

Banca

Exército

Órgão

EsPCEx

Ano

2010

Provas

Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:

I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.

II - No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como plane- tas em torno do Sol.

III - O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

Alternativas

apenas III.

apenas I e II.

apenas II e III.

apenas II.

todas.

Comentários

d) apenas II.

I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. (Incorreta)
Dalton (1808): Toda matéria é composta por partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, os átomos.

II - No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como plane- tas em torno do Sol. (Correta)
Rutherford (1911): Os prótons (p) e os nêutrons (n) formam a parte central do átomo (região muito pequena), esta parte denomina- se núcleo; ao redor do núcleo giram os elétrons constituindo a eletrosfera. Os elétrons giram em órbitas, lembrando os planetas no sistema solar. A matéria é constituída por espaços vazios.

III - O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. (Incorreta)
Bohr (1913): Propôs que os elétrons se movimentam ao redor do núcleo, segundo trajetórias circulares denominadas de camadas ou níveis. Os elétrons podiam ir de um nível mais interno para outro mais externo absorvendo energia (salto quântico), no processo inverso ocorreria emissão de energia. A energia absorvida pelo elétron é liberada na forma "fóton" de radiação eletromagnética, com um comprimento de onda diferente do original (fluorescência). A energia do fóton é quantizada e corresponde à diferença entre 2 níveis de energia de um elétron, quando este realiza um salto quântico.
comentário do professor:https://www.youtube.com/watch?v=T_37xD29bUA&t=31s
I - No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
1. Dalton só possuía o conhecimento de que "Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos", ele não possuía o conhecimento de elétrons que só vem com Thomson e muito menos de prótons que só vem com Rutherford
II - No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
O modelo de Rutherford conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo, o qual é carregado positivamente, pequeno, denso e carregado. Uma ideia de como ele é pequeno é tipo a comparação de uma bola de futbool (nucleo) em um estadio(átomo)

III - O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. Essa ideia é de Bohr, o modelo do dinamarquês propaga que:
1. Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
2. O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
3. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
4. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz(fóton). Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.
I - Dalton não tinha conhecimento de cargas do átomo, somente afirmava ser maciço e indívisível
II- Correto
III- Quem afirma isso é Bohr.
LETRA D
APMBB

ID

546880

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que

Alternativas

toda carga negativa do átomo estava concentrada no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor na eletrosfera.

toda a massa, praticamente, do átomo está concentrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons são muito mais pesados que os prótons.

o átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.

o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

Comentários

Resposta: D
O átomo é constituído de um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.
d) o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.
Modelo: Sistema planetario
Nucleo cargas positivas protons e neutros com grande massa e em orbita a eletrosfera com eletrons com carga negativa e sem massa significante
Modelo de Dalton ---> Bola de bilhar

Modelo de Thompson ---> Pudim de passas

Modelo de Rutherford ---> Planetário

Modelo de Bohr ---> Orbitais
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ID

567832

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2010

Provas

CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação

Disciplina

Química

Assuntos

A caracterização dos elétrons como parte da matéria se deu através dos tubos de raios catódicos, que consistiam em um tubo selado com um gás e eletrodos metálicos conectados aos polos de uma fonte. Thomson é o mais famoso cientista dentre os que trabalharam com os tubos de raios catódicos. Sua experiência baseou-se na interação dos raios catódicos com campos magnético e elétrico conhecidos para determinar a razão carga/massa dessas partículas. Além dos raios catódicos, também foram observados os chamados raios canais, de carga positiva, que eram os íons dos gases presentes nas ampolas. Analise as afirmações a seguir sobre as experiências com tubos de raios catódicos e raios canais.
I – Os raios catódicos são atraídos por uma chapa metálica ligada ao polo positivo de uma bateria.
II – A mudança dos gases no interior dos tubos não afeta a razão carga/massa dos raios catódicos.
III – A razão carga/massa dos raios canais é dependente do gás presente no interior das ampolas.
IV – Ao inverter a ligação dos polos da fonte com os eletrodos das ampolas, os raios catódicos se transformam em prótons.
Estão corretas APENAS as afirmativas

Alternativas

I e IV.

II e IV.

II e III.

I, II e III.

I, III e IV.

Comentários

Acho que a questão contém problemas... A assertiva II contradiz a III e eles consideraram ambas corretas!
**CANAIS

ID

589585

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SAEB-BA

Ano

2011

Provas

CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

No que se refere à evolução dos conceitos associados à ideia do átomo, assinale a opção correta

Alternativas

Os principais aspectos do Efeito Fotoelétrico foram explicados adequadamente pela teoria ondulatória clássica da radiação.

A adequação do modelo de Thomson foi demonstrada por Ernest Rutherford, a partir de dados experimentais.

O modelo proposto por Thomson era concordante, do ponto de vista quantitativo, com os espectros observados experimentalmente, à época.

O fundamento básico da espectroscopia é revelar o efeito da interação da radiação com a matéria, qualquer que seja o seu estado físico.

ID

589588

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SAEB-BA

Ano

2011

Provas

CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos químicos, assinale a opção correta.

Alternativas

Mendeleev e Meyer publicaram, no mesmo ano, esquemas de classificação periódica de elementos fundamentados na distribuição eletrônica dos respectivos átomos.

Data do século XIX a identificação dos primeiros elementos químicos.

Todos os elementos presentes na tabela de Mendeleev haviam sido identificados pelos pesquisadores da época.

Moseley demonstrou que átomos de cada tipo de elemento químico produzem raios X de frequência única, geralmente proporcional à massa atômica.

Comentários

a) ERRADA-O professor de química russo Dmitri Mendeleev e Meyer publicaram de forma independente tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. Apenas a tabela de Mendeleev foi colocada em ordem crescente de números atômicos, de forma não intencional, deixando "espaços vazios" que seriam preenchidos posteriormente.
b) ERRADA- O livro Traité Élémentaire de Chimie (1789) de Antoine Lavoisier foi o marco seguinte na história da tabela periódica ao publicar uma lista com 33 substâncias elementares, isto é que não podiam ser decompostas em reações químicas, e das quais muitas fazem parte da tabela atual.
c) ERRADA- Como vimos no item anterior, a descoberta de alguns elementos químicos foi feita no século anterior.
d) CERTA- Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu uma relação exata entre as linhas espectrais fora da região do visível com um número ordinal, denominado número atômico, que posteriormente constatou-se ser o número de prótons do núcleo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, as inconsistências existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos.

ID

667324

Banca

CS-UFG

Órgão

UFG

Ano

2010

Provas

CS-UFG - 2010 - UFG - Vestibular - Prova 001

Disciplina

Química

Assuntos

Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Ru- therford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela

Alternativas

quantização dos níveis de energia dos elétrons.

indivisibilidade do átomo em partículas menores.

forma esférica de tamanho microscópico.

distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.

distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.

ID

682978

Banca

VUNESP

Órgão

UNIFESP

Ano

2006

Provas

VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais

Disciplina

Química

Assuntos

O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico

Alternativas

cloro.

flúor.

neônio

oxigênio.

nitrogênio.

Comentários

Consultando-se a Tabela Periódica fornecida, a equação nuclear de emissão do pósitron é:

¹⁸₉ F → ¹⁸ ₈ O + ⁰₁e

Opção correta D.
Pósitron: o elétron com carga positiva. É estranho pensar nessa definição, uma vez que o normal é elétrons com carga negativa. Mas neste caso as partículas são produzidas artificialmente.

A formação de um pósitron acontece quando um próton no núcleo decai dentro de um nêutron e um elétron é carregado positivamente. O pósitron é, então, emitido do núcleo.

O elemento Potássio (K) possui um isótopo emissor de pósitrons, o K-40.

Fonte: Mundo Educação

ID

693364

Banca

UDESC

Órgão

UDESC

Ano

2011

Provas

UDESC - 2011 - UDESC - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

Alternativas

O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.

O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.

Os prótons possuem carga elétrica negativa.

O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.

Os elétrons possuem carga elétrica positiva.

Comentários

a) Sim, pelo motivo de que a teoria de Dalton só era falar que os átomos são Indivíseis, esferas maciças e afirmava que os átomos de mesmo elemento tem a mesma masssa.

b) Não, pode sim ser explicado usando a teoria de Thomson pq foi justamente ele que descobriu o elétron, afirmou que é uma esfera não maciça e tem carga elétrica nula, ficou conhecido como "pudim de passas"

c) Os prótons possuem carga elétrica POSITIVA

d) Não. pode ser explicado sim por Rutherford com seu modelo conhecido como sistema planetário, com os experimentos da lâmina de ouro e logo descobriu as partículas alfa,beta e gama

e) Os elétrons possuem carga elétrica NEGATIVA.
Alternativa Apois segundo a teoria de Dalton os prótons são indivisíveis.

ID

714346

Banca

UECE-CEV

Órgão

UECE

Ano

2011

Provas

UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01

Disciplina

Química

Assuntos

Neste ano comemora-se o Ano Internacional da Química. Há pouco mais de 100 anos, ainda não se tinha muito conhecimento sobre o átomo. Em 1911, a experiência de Rutherford mudou tudo. Usando uma lâmina muito fina de ouro, bombardeou-a com partículas alfa. A maioria dessas partículas atravessou a lâmina sem sofrer desvios na trajetória, enquanto um pequeno número delas sofreu desvios muito grandes. A partir deste experimento, Rutherford concluiu que

Alternativas

os elétrons ficariam distribuídos espaçadamente ao redor do núcleo, ocupando órbitas quaisquer.

os núcleos dos átomos são neutros.

O átomo tem em sua constituição pequenos espaços vazios.

o átomo é divisível, em oposição a Bohr, que o considerava indivisível.

Comentários

Alternativa A: correta, pois a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina sem sofrer desvios.

Alternativa B: incorreta, pois algumas partículas se chocavam com o núcleo, sofrendo desvios grandes, sendo até ricocheteadas na direção oposta.

Alternativa C: incorreta, pois há grandes espaços vazios.

Alternativa D: incorreta, pois antes do modelo de Rutherford o átomo já era considerado divisível, devido à descoberta de partículas subatômicas. Isso inclui o modelo de Bohr, que veio posteriormente.

ID

714808

Banca

UECE-CEV

Órgão

UECE

Ano

2011

Provas

UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas propriedades e sua história.

Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que

Alternativas

Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos.

o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.

Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula a (alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.

os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos

Comentários

Raios Canais/Anódicos: têm carga positiva,descobertos por Goldstein,através daí se descobriu o próton.
Raios catódicos: experimento em tudo de Geissler,descoberta de cargas negativas,ou seja,elétrons por Thomson.

ID

793843

Banca

UNICENTRO

Órgão

UNICENTRO

Ano

2012

Provas

UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Os avanços tecnológicos não seriam possíveis sem os conhecimentos científicos, a exemplo do desenvolvimento de estudos sobre a estrutura atômica da matéria desde o modelo atômico de J. Dalton até o Modelo Quântico e as aplicações desses conhecimentos em diversos campos da tecnologia. Considerando-se as informações do texto e os modelos atômicos desenvolvidos ao longo do tempo, é correto afirmar:

Alternativas

O modelo atômico de Dalton representa o átomo com um núcleo maciço, positivo e indivisível.

O experimento com lâminas de ouro permitiu a Rutherford a descoberta dos elétrons e das partículas alfa, Imagem 005.jpg

O átomo é eletricamente neutro porque nele o número de nêutrons é igual ou maior do que o número de prótons.

A configuração eletrônica em níveis de energia está associada ao número atômico que indica a quantidade de elétrons de um átomo.

A emissão de luz por um átomo de um elemento químico está relacionada às transições eletrônicas que ocorrem nos níveis de energia.

Comentários

Olá, pessoal!
a) O modelo de John Dalton trata-se de uma esfera maciça e indivisível, Dalton não fez alusão em seus trabalhos a carga e nem a núcleo
b) Rutherford não foi o responsável pela descoberta do elétron e quanto as partículas alfa não tenho muita certeza, mas acho que não.
c) O átomo é eletricamente neutro qdo a quantidade de eletrons é igual a qde de protons.
d)número atómico é igual a número de protons e não de elétrons, falamos em atomos eletricamente neutros, que significa que o número atomico é igual a eletron.
e)Chamado de efeito fotoelétrico é o fenômeno pelo qual ao receber uma certa qde de energia os eletrons "migram" da região de menor energia para uma de maior enegia. Ao perder esta energia em forma de fóton o eletron volta para o nivel energético de origem.
portanto correta.
Valeu pessoal! Bons estudos!
a)      O modelo atômico de Dalton retrata-se ao átomo com uma esfera maciça e indivisível, sem faz menção de carga ou núcleo.
b)      Rutherford não foi responsável por descobrir o elétron e nem as partículas alfa, ele apenas utilizou-se das partículas para propor seu modelo.
c)       O átomo é eletricamente neutro, ou seja, a quantidade de elétrons é igual a quantidade de prótons.
d)      O número atômico é igual ao número de prótons em um átomo e não ao número de elétrons. Mas ao tratar-se de átomo eletricamente neutro, o número atômico se torna igual ao número de elétrons.
e)      O efeito fotoelétrico corresponde ao fenômeno pelo qual ao receber uma certa quantidade de energia, os elétrons migram de uma camada mais interna para uma camada mais externa, nível de maior energia. Ao perder essa energia, o elétron, libera essa energia em forma de fóton, retornando ao seu nível energético de origem.
Opção Correta E.
Se não me engano o Rutheford ja sabia das particulas alfas.

ID

795805

Banca

CECIERJ

Órgão

CEDERJ

Ano

2011

Provas

CECIERJ - 2011 - CEDERJ - Vestibular - Prova 01

Disciplina

Química

Assuntos

Ao longo dos séculos, foram propostos diferentes modelos para explicar a constituição da matéria. À medida que o conhecimento científico e a tecnologia evoluem, os modelos também evoluem. O primeiro modelo sobre a constituição da matéria foi proposto por Demócrito e seu discípulo Leucipo: “A matéria não poderia ser dividida infinitamente, sendo formada por partículas diminutas, denominadas átomos.” Com base nessa informação, assinale a alternativa correta.

Alternativas

O número atômico Z de um átomo corresponde ao seu número de massa e o identifica como elemento químico.

Átomos de um elemento químico são caracterizados pelo número de massa. Cada nuclídeo de um elemento químico possui um valor de massa. Os diferentes nuclídeos de um mesmo elemento são denominados isótonos.

Átomos de um elemento químico são caracterizados pelo número de prótons. Cada nuclídeo de um elemento químico possui um valor de massa. Os diferentes nuclídeos de um mesmo elemento são denominados isótopos.

Rutheford propôs um modelo segundo o qual os átomos seriam constituídos por duas regiões distintas, o núcleo (partículas negativas) e a eletrosfera (carga negativa).

ID

814786

Banca

ESAF

Órgão

Ano

2012

Provas

ESAF - 2012 - MI - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

A facilidade com que uma nuvem eletrônica pode ser distorcida por uma campo elétrico é a definição de

Alternativas

Polarizabilidade.

Eletronegatividade.

Afinidade eletrônica.

Energia de ionização.

Densidade

Comentários

Polarizabilidade
Resposta item A.

Polarizabilidade é a capacidade de uma átomo ou molécula ter sua nuvem eletrônica distorcida por um campo elétrico.

ID

835105

Banca

PUC - RS

Órgão

PUC - RS

Ano

2012

Provas

PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02

Disciplina

Química

Assuntos

John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H₂O e que a da amônia é NH₃ . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.

Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,

Alternativas

7 e 5.

8 e 6.

9 e 7.

16 e 14.

32 e 28.

ID

835162

Banca

PUC - RS

Órgão

PUC - RS

Ano

2012

Provas

PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2

Disciplina

Química

Assuntos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, leia o texto a seguir.

A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.

As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em

Alternativas

Dalton – elétron – negativa – núcleo

Bohr – cátion – positiva – elétron

Dalton – nêutron – neutra – próton

Bohr – fóton – negativa – ânion

Dalton – próton – positiva – núcleo

Comentários

Resposta: A

ID

873790

Banca

COPEVE-UFAL

Órgão

UNEAL

Ano

2013

Provas

COPEVE-UFAL - 2013 - UNEAL - Vestibular - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes,

I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.

II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.

III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.

IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.

verifica-se que estão corretas

Alternativas

I, II, III e IV.

II e IV, apenas.

II e III, apenas.

I, III e IV, apenas.

I e IV, apenas.

Comentários

Resposta E

---------------------------------

O modelo atômico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.

http://www.soq.com.br/conteudos/em/modelosatomicos/p3.php
Existe um pequeno deslize na questão. Na alternativa 1, ele fala que de acordo com o modelo de RUTHERFORD protons e neutrons estáriam no nucleo. Rutherford nao sabia que existia neutrons. Esse conhecimento veio com Chedwick, duas decadas depois.
Rutheford NUNCA falou de NÊUTRONS. De fato, é bem verdade que ele poderia imaginar a presença de "algo" que neutralizasse o núcleo, mas não citou a presença de nêutrons.
Rutherford não descobriu nêutron,essa descoberta coube a Chadwick. Apenas a alternativa IV é a verdadeira.

ID

955432

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEDUC-CE

Ano

2009

Provas

CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

A partir do conhecimento dos modelos atômicos e das propriedades dos átomos, assinale a opção correta:

Alternativas

Segundo a teoria de Dalton, o átomo é uma bolha positivamente carregada, de material gelatinoso, com elétrons suspensos nesse material, como passas em um pudim

Os experimentos do físico Joseph J. Thomson a respeito do comportamento dos raios catódicos em campos magnéticos e elétricos proporcionaram a descoberta dos nêutrons

De acordo com a teoria atômica de Rutherford, o átomo é formado por um núcleo carregado positivamente, em que são encontrados os prótons, circundado com elétrons carregados negativamente (eletrosfera)

A carga elétrica líquida de um átomo é neutra quando há o cancelamento das cargas positivas dos elétrons com ao somatório das cargas negativas dos prótons e nêutrons

Comentários

A) Errada : Dalton falava que os atomos eram invisíveis e continha espaços vazios. O modelo "Pudim com passas" é uma ideia de Thompson.
B) Errada : Thompson "descobriu" os eletrons, não os neutrons
C) Correta : Rutherford descobriu isso quando percebeu que os feixes de luz que bombardeavam as laminas de ouro desviavam.
D) Errada : Carga elétrica líquida?
Na B diz que foi Thompson que descobriu o nêutron. Errado! Quem descobriu o nêutron foi James Chadwick

Thompson os elétrons, Rutherford os prótons e os oribitais Bohr
Na verdade quem descobriu o elétron foi Faraday, Thompson complementou o estudo.
Esses nomes me confundem

ID

1072489

Banca

VUNESP

Órgão

UNESP

Ano

2013

Provas

VUNESP - 2013 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre

Disciplina

Química

Assuntos

Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que

Alternativas

o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo

o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.

o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.

a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.

a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.

Comentários

No modelo de Bohr temos apenas órbitas circulares em que a velocidade tangencial do elétron é suposta constante em um movimento circular uniforme. É apenas na correção de Bohr-Sommerfield que são introduzidas noções de subniveis eletrônicos com trajetórias elípticas.

ID

1081936

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

CBM-CE

Ano

2014

Provas

CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros

Disciplina

Química

Assuntos

Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H₂O( l) → KOH( aq) + H₂(g) Ba(s) + O₂(g) → BaO(s)

Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).

Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.

A concepção de átomo proposta por Rutherford permite explicar a coloração da chama emitida no processo de combustão do bário.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Essa propriedade só pôde ser explicada pela complementação ao modelo de Rutherford por Bohr. Ele utilizou-se da teoria quântica de Plank para explicar porque os elétrons não se chocava com o núcleo após perderem energia por estarem girando ao redor do núcleo, como propusera Rutherford.
Falou em luz, fóton, chamas pode ter certeza que está relacionado a bohr.

ID

1152577

Banca

UFGD

Órgão

UFGD

Ano

2010

Provas

UFGD - 2010 - UFGD - Vestibular - Prova 1

Disciplina

Química

Assuntos

No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números.

Alternativas

tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno de si mesmo.

raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo.

atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo.

nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do orbital atômico e rotação do elétron em torno do si mesmo.

energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron em torno de si mesmo.

ID

1160197

Banca

FUNDEP (Gestão de Concursos)

Órgão

FAME

Ano

2014

Provas

FUNDEP - 2014 - FAME - Vestibular

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos.

Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que

Alternativas

o modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais.

o número quântico azimutal tem valores positivos e inteiros e à medida que esse número quântico aumenta, o orbital torna-se maior.

o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1.

as energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível.

ID

1196734

Banca

IBFC

Órgão

SEAP-DF

Ano

2013

Provas

IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

O desenvolvimento do modelo atômico foi realizado com a inestimável colaboração de diversos cientistas, através de experimentos clássicos, tais como:

• Experimento de John Joseph Thomson (1897) (A)
• Experimento com tubo de raios canais Eugen Goldstein (1886) (B)
• Experimento de William Crookes (1858) (C)
• Experimento de Robert Andrews Millikan (1908) (D)

Assinale a alternativa que apresenta a conclusão de cada um dos experimentos (A, B, C, e D)

Alternativas

Experimento A -Determinação da relação e/m para o elétron

Experimento B - Raios catódicos deslocam-se em linha reta

Experimento C - Determinação da carga do elétron

Experimento D - Primeira evidênciada existência de umapartículafundamental decarga positiva

Experimento A - Raios catódicos deslocam-se em linha reta

Experimento B - Determinação da carga do elétron

Experimento C - Determinação da relação e/m para o elétron

Experimento D - Primeira evidênciada existência de uma partícula fundamental de carga positiva

Experimento A - Determinação da relação e/m para o elétron

Experimento B - Primeira evidência da existência de uma partícula fundamental de carga positiva

Experimento C - Raios catódicos deslocam-se em linha reta

Experimento D - Determinação da carga do elétron

Experimento A - Determinação da carga do elétron

Experimento B - Raios catódicos deslocam-se em linha reta

Experimento C - Determinação da relação e/m para o elétron

Experimento D - Determinação da relação e/m para o elétron

Comentários

Para responder está questão é observação das datas. lembrando que J. J. Thomson tem o seu modelo atômico o Pudim de passas, ele fala sobre a carga positiva (prótons) e a carga negativa (elétrons), recordando isso, os demais é só colocar na sequência.

Alternativa: C

Bons Estudos! ! !
Joseph Thomson - Determinou a relação carga/massa do elétron através da experiência com o tubo de raios catódicos.
Eugen Goldstein - Confirmou a existência dos Prótons.
William Crookes - A ampola de Crookes, raios catódicos deslocam-se em linha reta.
Robert Millikan - Determinou o valor da carga do elétron através do experimento com gotículas de óleo.
GAB: C

ID

1231888

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEE-AL

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEE-AL - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Acerca de propriedades químicas das substâncias, alotropia, geometria molecular e cinética química, julgue os itens a seguir.

Os elétrons do fósforo, elemento responsável pela fosforescência, podem realizar saltos quânticos, absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental. Os tubos de raios catódicos, que utilizam material fosforescente, eram um dos componentes dos televisores antigos.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Não concordo com o gabarito. Quando o eletron retorna ao estado fundamental ele libera energia na forma de luz e nao absorve.
Alice, exatamente o que eu pensei...
O elétron ao voltar ao estado fundamental libera energia.

Gabarito errado!
Exatamente o q pensei. Acredito que o gabarito esteja errado
Certa. Trata-se do fenômeno pelo qual certos elementos químicos – como o fósforo – emitem luz no escuro. Devido a uma configuração especial de seus elétrons, eles ABSORVEM a energia da luz visível ou luz ultravioleta. Quando os átomos recebem essa energia, seus elétrons são ativados e passam a irradiar luz, mesmo no escuro. Depois de um determinado tempo, não mais que alguns minutos, os elétrons voltam ao seu estado normal e param de emitir luz.

fonte: mundoestranho.com.br
Discordo da parte "absorvendo luz ao retornar ao estado fundamental". O postulado de Bohr diz que há emissão de radiação eletromagnetica quando os eletrons retornam ao seu estado fundamental, e não absorção!!
Libera energia luminosa ao retornar ao estado fundamental. Gabarito incorreto.
Na fosforescência, a luz é absorvida por um material, elevando os níveis de energia dos elétrons para um estado de excitação. No entanto, a energia da luz não corresponde exatamente à energia dos estados excitados permitidos, então os fótons absorvidos ficam presos em um estado tripleto. Eventualmente, os elétrons excitados caem para um estado de energia mais baixo e estável e liberam a energia extra como luz. O processo ocorre lentamente, então o material fosforescente parece brilhar no escuro.

Enquanto a fosforescência deriva seu nome do brilho verde do elemento fósforo , o fósforo não é fosforescente. A razão pela qual o elemento brilha é por causa da oxidação (quimioluminescência).

Questão errada
GAB: Errado
provavelmente gabarito errado.

ID

1288279

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação à estrutura atômica e à natureza elétrica da matéria, analise as afirmativas abaixo.

I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.

II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.

III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.

Está correto APENAS o que se afirma em

Alternativas

III

I e II

II e III

Comentários

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Neutrosfera kkkkkkkkkkkkk

ID

1288444

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Petrobras

Ano

2011

Provas

CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011

Disciplina

Química

Assuntos

Quando uma molécula absorve radiação eletromagnética na região do visível, provoca transições

Alternativas

vibracionais apenas.

rotacionais apenas

vibracionais e rotacionais, mas não as eletrônicas.

que modificam no núcleo do átomo.

eletrônicas com promoção de elétrons de valência para orbitais de maior energia.

Comentários

Transições vibracionais ocorrem na região do infravermelho.
Transições rotacionais estão associadas à faixa do micro-ondas.
Transições eletrônicas de elétrons mais
externos (de valência) ocorrem na faixa UV-VIS.
Na região do visível (VIS), a luz provoca a transição eletrônica em espécies químicas. Ou seja, a energia absorvida é responsável por elevar um elétron a um orbital de mais alta energia (mais afastado do núcleo).
Gab. E

A absorção de luz no UV-VIS provoca transições eletrônicas (promoção de elétrons mais externos a orbitais de maior energia), lembre-se que em um átomo, a energia aumenta do nível mais interno para o mais externo nas camadas.
- Transições vibracionais ocorrem na região do infravermelho.
- Transições rotacionais estão associadas à faixa do micro-ondas.
- Transições eletrônicas de elétrons mais externos (de valência) ocorrem na faixa UV-VIS.

ID

1414123

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEE-AL

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEE-AL - Secretário Escolar

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.

Na formação de um composto iônico, ocorre o compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos, o que determina a presença das chamadas cargas residuais com sinais opostos, porém com a mesma intensidade no composto, que será, portanto, eletricamente neutro.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

NUMA LIGAÇÃO IONICA= A COMPARTILHAMENTO DOS LETRONS= OBVIAMENTE IGUALDADE NÃO DESIGUALDADE
compartilhamento nao e ligação ionica e sim covalente
Ligação Iônica - ocorre a perda/doação de elétrons
Ligação Covalente - ocorre o compartilhamento de elétrons
Quem compartilha é COVALENTE
Ahhhh a Cespe.. leu rápido... créu! Caiu na pegadinha do malandro!
ligaçoes ionicas,segue a regra do octetetoque estabiliza um átomo com 8 eletrons na ultima cama.
Falou em compartilhamento = ligação covalente.

Ligações iônicas são ligações entre Metais e Não Metais, onde o cátion será o metal e o íon será o não metal.

Pra isso temos o grande exemplo do NaCl, no qual o Na doa 1 eletrón e o Cl recebe o elétron.

Ligações iônicas têm altos PF e PE, pois a interação entre os elementos é muito forte devido a diferença de eletronegatividade. Em CNTP são sólidos.
Compartilhamento é covalente.
CFO 2021

ID

1414126

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEE-AL

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEE-AL - Secretário Escolar

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.

O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Átomo não é substância.
Átomo é uma partícula e não substancia além de que Thompsom mostrou que o átomo continha particulas menores, os electrões. Até hoje não se conseguiram dividir os electrões. Mas Rutherford mostrou que a maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo. Cavendish mostrou que o núcleo é composto por protons e neutrons.
Nos anos 1950 e 1960 conseguiram finalmente dividir os protons e os neutrons, que afinal eram compostos por quarks. Neste momento não é possivel dividir um quark, mas os cientistas continuam tentando.
ÁTOMO É UMA PARTICULA INDIVISIVEL
Osmário, cuidado!

Primeiro que átomo não é uma substância e segundo que este pensamento era o de Dalton. Thompsom e os demais cientistas provaram que o átomo é sim divisivel.

Pense nos elétrons, neutrons e prótons.
Essa é a definição de elemento, não de átomo.
átomos formam substâncias

ID

1414129

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEE-AL

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEE-AL - Secretário Escolar

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação aos átomos e moléculas, presentes nas diversas substâncias que são encontradas na natureza, julgue o item a seguir.

Átomo é a menor partícula em que um elemento pode ser dividido e que ainda apresente as propriedades do elemento em questão.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico, mantendo ainda as suas propriedades. Os átomos são os componentes básicos das moléculas e da matéria comum. São compostos por partículas sub-atômicas. As mais conhecidas são os prótons, os nêutrons e os elétrons. Assim podemos concluir que os átomos são partículas elementares constituintes da matéria e, que, tudo é composto por átomos.Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de prótons e "E" a carga elementar).
Errado? e os Quark? eles sim são menor elemento quimico
Questão perigosa!!!!

O átomo realmente é a menor porção em que pode-se dividir um elemento químico. Porém uma vez dividido (eletrón, nêutron, próton, quark, etc) deixam de ter as propriedades do elemento.

Basta lembrar, por exemplo, que ao se retirar um elétron de um átomo(neutro) ele vira um íon e consequentemente não terá mais todas as propriedades do anterior.
Alguém sabe me explica pq a Banca considerou o primeiro item errado e o segundo certo, sendo que eles se contradizem.

* O átomo é uma substância que não pode ser separada em outras por nenhum processo químico. (ERRADO)

* Átomo é a menor partícula em que um elemento pode ser dividido e que ainda apresente as propriedades do elemento em questão. (CERTO)

pelo que vi os itens são da mesma prova CESPE 2013 para secretário escolar.
Danielle, o trecho nenhum processo químico deixou o item errado.
Danielle Gonçalves, o átomo pode sim ser separado, ele pode perder eletrons e pode até perder matéria de seu núcleo, que é o que ocorre com elementos radioativos. Alem disso, átomo não é substância, é um elemento. Já vários átomos formam uma substância.
O elemento quimico é representado pelo átomo.
A questão solicita a menor quantidade que mantenha propriedades de elemento.

Os Quarks por si só não apresentam nenhuma caracteristica de elemento, eles são compostos dentro dos protons ou neutrons, não possui informaçãos suficicentes para definir um elemento.

Pelo menos é o que entendi depois de quebrar a cabeça uns 5 mins kkk
É O SEGUINTE;
O que é átomo? É menor parte da matéria.
- Partículas fundamentais que constituem o átomo: Prótons, nêutrons e elétrons.
Prótons (p): partículas com carga positiva
Nêutrons (n): partículas neutras (sem carga)
Elétrons (e): partículas com carga negativa

ID

1438234

Banca

FGV

Órgão

SEDUC-AM

Ano

2014

Provas

FGV - 2014 - SEDUC-AM - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Na evolução do estudo físico dos gases, Gay-Lussac mostrou, em 1809, que todos os gases se expandem com o aumento da temperatura. Logo depois, em 1811, Avogadro publicou um artigo discutindo acerca da constituição dos gases em nível elementar e sugerindo um tratamento quantitativo para o número de partículas em fase gasosa, em função do volume, para dada temperatura e pressão. Em decorrência das ideias sugeridas nesse artigo, foi mais tarde estabelecida uma constante importantíssima na Química que, inicialmente, recebeu o nome de Número de Avogadro, mais tarde substituída por Constante. Considere sistemas fechados com o mesmo número de partículas de gases ideais puros, hélio e argônio, mantidos à temperatura constante.

Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.

Alternativas

Comentários

Não compreendi porque a resposta seria a letra b.
Eu imaginei que a resposta fosse a letra C pelo fato de o que mudar o numero de particula por volume fosse apenas o volume ou se inserir mais particulas... se alguem puder explicar o porque da letra B, por favor...
Joana e Matheus,

A questão traz o seguinte:

"...Considere sistemas fechados com o mesmo número de partículas de gases ideais puros, hélio e argônio, mantidos à temperatura constante..."

A lei de avogrado diz: Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substância em mol ou moléculas.

Partindo da ideia que o sistema é fechado, fica fácil observar que terão a mesma pressão e temperatura, pois se encontram num mesmo recipiente, logo utilizando a lei de Avogrado é possível chegar a conclusão de que o número será igual entre os gases. Por isso o gráfico é uma função de primeiro grau (reta).

Espero ter ajudado e caso tenha dito alguma besteira, favor me corrijam.
Eu não sei se tem haver mas eu pensei através da lei dos gases ideais, assim:

P.V= n.R.T

Considerando que existe uma relação entre n° de mols e N, quantidade de partículas, teremos:

n/V = P/T = R, ou seja, devemos esperar que o gráfico seja constante para os dois gases exemplificados e eixos (P/T, N/V).
qual a diferança da letra B para a E? alguem sabe responder?
Natalia,

A diferença está no eixo X.

Na B é P/T e na E é V

Conforme foi explicado pelo Big Head, o volume seria igual para os 2 gases devido ao sistema ser fechado.

Portanto a resposta é a letra B.

Espero ter ajudado!

ID

1511479

Banca

CEPERJ

Órgão

SEDUC-RJ

Ano

2015

Provas

CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química

Disciplina

Química

Assuntos

O Modelo Atômico de Bohr foi o primeiro a aplicar o conceito de quantização da energia e contribuiu decisivamente para a compreensão da estrutura atômica. Segundo esse modelo, quando um elétron absorve energia suficiente, é promovido a um estado ou nível eletrônico (n) de maior energia (estado excitado ou ativado). Ao retornar ao estado fundamental, emite ondas eletromagnéticas (radiação). Suponha que o elétron do átomo de hidrogênio, no estado fundamental, absorve energia, sendo promovido para o quarto nível de energia. O comprimento de onda da radiação emitida pelo elétron, ao retornar ao estado fundamental, em nanômetros (nm), é aproximadamente igual a:

Dados:
constante de Rydberg (R)= 2,18.10^-18J,
constante de Planck (h)= 6,67.10^-34J.s, velocidade da luz (c)= 3,00.108 m.s^-1

Alternativas

9,79

97,9

979

486

48,6

Comentários

1 velocidade da luz= comprimento de onda * frequencia
2 a frequencia= constante de rydberg / planck -> 2,18 / 6,67= 0,32683658.......... -18 + 32 = -14
3 comprimento de onda = ( 3*10^ 8) * ( 0,32683658 * 10 ^ -14) 0,980 * 10^ -7
1nm ---------- 10^-9m = j.s
x--------------- 10^-7
x= 10^-7 / 10^-9 = 10 ^-2 --------------------------------------------------------- 98,0
Ótimo comentário.
de onde surgiu esse -14?
A variação de energia será fornecida pela equação de Rydberg, ou seja:

DE = R (1/n12 – 1/n22) = 2,18 x 10^–18 x (1/12 – 1/42) = 2,18 x 10^–18 x (1/1 – 1/16)

DE = 2,18 x 10^–18 x (1 – 0,0625) = 2,18 x 10^-18 (0,9375) = 2,04375 x 10^–18 J.

O comprimento de onda será calculado conforme a equação abaixo:

DE = h x c / l

2,04375 x 10^–18 = 6,67 x 10^-34 x 3 x 10^8 / l

2,04375 x 10^–18 = 20,01 x 10^-26 / l

l = 20,01 x 10^–26 / 2,04375 x 10^–18

l = 9,79 x 10^-8 m = 97,9 x 10^-9 m = 97,9 nm
Que questãozinha mais da esquisita...

Segundo o Atkins, a fórmula moderna da expressão geral para frequência é: f = R.{1/n1^1 - 1/n4^2}, além disso, a constante R é expressa em unidade de frequência, Hz, sendo igual a 3,29.10^15 Hz.

Logo, seria necessário fazer a conversão do R dado em J para Hz com o uso da constante de Planck, ou seja:

1) R = (2,18.10^-18 J)/(6,67.10^-34 J.s) = 3,29.10^15 Hz.

2) achar f = 15R/16

3) comprimento = c / f = 3,0 . 10^8 . 16 / 15 . R = 97,26 nm
Acredito que o examinador se confundiu ao fornecer o valor da constante de Rydberg. Esse é o valor da constante A, que é a que surge quando a gente deduz a equação da energia pro modelo de Bohr. Rydberg surge quando a gente substitui energia por = hc/lambida, isolando 1/lambida a constante A fica dividida por outras duas constantes (hc), daí é que chega no valor da constante de Rydberg. Pra mim foi passível de anulação

ID

1511521

Banca

CEPERJ

Órgão

SEDUC-RJ

Ano

2015

Provas

CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Ernest Rutherford (1871-1937) foi quem descobriu que, se um núcleo radioativo se desintegra emitindo uma partícula α ou β, o núcleo resultante é, em regra, também radioativo e, mais cedo ou mais tarde, acaba expulsando alguma partícula para converter- se em outro núcleo, e assim por diante, até terminar num núcleo estável, isto é, não radioativo. Considere o nuclídeo urânio-238 que, após uma série de emissões, transforma-se no chumbo-206. A quantidade de partículas alfa e beta emitidas nesta série radioativa é, respectivamente, igual a:

Alternativas

6 e 8

10 e 4

8 e 6

4 e 10

8 e 8

Comentários

1º Passo: Montamos a equação com o urânio (U) liberando partículas α e β e transformando-se em chumbo (Pb).

92˅U^238 ----> X 2˅α^4 + Y -1˅β^0 + 82˅Pb^206

Onde X e Y são as quantidades de partículas α e β, respectivamente.

Obs: é necessário o conhecimento prévio do número atômico do urânio e do chumbo.

Comentário: Utilizei os símbolos ˅ e ^ na equação química para indicar que, o número atômico e de massa, estão abaixo e acima dos símbolos, respectivamente.

2º Passo: Realizamos o cálculo da conservação de massa, utilizando os números que se encontram no lado direito dos símbolos da equação química.

Conservação de Massa

238 = X.4 + Y.0 + 206

4X = 238 – 206

4X = 32

X = 32/4

X = 8

3º Passo: Com a quantidade de partículas α encontrada, logo em seguida é necessário realizar o cálculo da conservação de carga, utilizando os números que se encontram ao lado esquerdo dos símbolos da equação química.

Conservação de Carga

92 = X.2 + Y.(-1) + 82

92 = 8.2 – Y + 82

92 = 16 – Y + 82

92 = 98 – Y

– Y = 92 – 98

– Y = – 6 . (-1)

Y = 6

Questão C: 8 α e 6 β

ID

1530031

Banca

IF-SP

Órgão

IF-SP

Ano

2011

Provas

IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I

Disciplina

Química

Assuntos

No efeito fotoelétrico, quando um feixe de luz atinge uma superfície metálica provoca a emissão de elétrons. Para cada metal há uma frequência mínima da luz abaixo da qual não ocorre emissão de elétrons. Para explicar o efeito fotoelétrico _____________ admitiu que a energia radiante que atingia a superfície metálica era constituída por minúsculos pacotes de energia, chamados atualmente de fótons. No texto a lacuna pode ser corretamente substituída por:

Alternativas

Rydberg

Planck

Heisenberg

Einstein

Bohr

Comentários

Em 1905, Albert Einstein usou a teoria quântica de Planck para explicar o efeito fotoelétrico. Os experimentos tinham mostrado que a luz incidindo em uma superfície metálica leva-a a emitir elétrons. Para cada metal existe uma frequência mínima de luz abaixo da qual nenhum elétron é emitido. Para explicar o efeito fotoelétrico, Einstein supôs que a energia radiante (radiação eletromagnética), atingindo a superfície do metal é um fluxo de pacotes minúsculos de energia. Cada pacote de energia chamada fóton, comporta-se como uma partícula minúscula. Ampliando a teoria quântica de Planck, Einstein deduziu que cada fóton deveria ter uma energia proporcional à frequência da luz: E= hϑ, portanto, a própria energia radiante é quantizada.
Fonte: http://universoquiimico.blogspot.com.br/2011/08/modelo-atomico.html
Albert Einstein, em 1905, modernizou os conceitos sobre esse efeito. A emissão de elétrons de uma superfície em razão da interação de uma onda eletromagnética com a mesma é chamada efeito fotoelétrico. A descoberta desse efeito ocorreu entre 1886 e 1887 por Henrich Hertz, que usou a física clássica para explicá-lo.
Einstein
Albert Einstein em seu "Ano Miraculoso" (1905). A título de conhecimento, esse foi justamente o estudo que lhe rendeu o Prêmio Nobel e não o estudo sobre a teoria da relatividade.

ID

1567879

Banca

COSEAC

Órgão

UFF

Ano

2015

Provas

COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo de Bohr introduziu importantes inovações em relação aos modelos anteriores. Entre elas, pode-se citar a:

Alternativas

existência de nêutrons.

matéria é descontínua.

natureza elétrica da matéria.

quantização da energia.

explicação do experimento de Rutherford.

Comentários

A quatização de energia esta sempre relacionadas aos conceito de Bohr.
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Bohr impôs que o momento angular do elétron não poderia assumir qualquer valor, que ele seria quantizado, assim os elétrons só poderiam ocupar orbitas discretas, logo, a energia também teria que ser quantizada.
·        A descoberta do nêutron aconteceu no ano de 1932 com o físico inglês James Chadwick.

·        O modelo atômico de Thomson, que se baseia em conhecimentos sobre a radioatividade e a ampola de Crookes, propõe a natureza elétrica para a matéria.

·         Aristóteles (384-322 a.C.), que disse que a matéria era descontínua e que tudo seria formado apenas por quatro “elementos”: fogo, terra, ar e água.
o terceiro postulado de Bohr diz que “ao saltar de uma órbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem definida de energia, chamada de quantum de energia”. Essa energia absorvida pode ser quantizada por meio de experimentos.

LETRA D

ID

1610983

Banca

Marinha

Órgão

CAP

Ano

2013

Provas

Marinha - 2013 - CAP - Cabo - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

O "princípio de exclusão de Pauli" determina que cada orbital atômico não pode ser ocupado por mais de dois elétrons e que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Sendo assim, qual ê o elemento químico correspondente ao átomo que possui um único elétron no orbital mais energético com o seguinte conjunto de números quânticos: {n=4, 1 = 2, ml = -1 e ms = +1/2}?

Alternativas

ID

1624057

Banca

IF-RS

Órgão

IF-RS

Ano

2015

Provas

IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica

Disciplina

Química

Assuntos

A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.

( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.

( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.

( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas.

Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:

Alternativas

V – V – F – V.

V – F – F – V.

V – V –V – V.

F – F – V – F.

F – V – F – V.

Comentários

Rutherford:átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, denominada eletrosfera, onde os elétrons giravam ao redor do núcleo.(experimento da lâmina de ouro bombardeada com particulas alfa)
Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também QUASE toda massa do átomo.
O modelo de Thompson não é o pudim de ameixas ? Achei que o modelo do sistema solar fosse do Rutherford, logo a alternativa B deveria ser Falsa. To perdendo alguma coisa ?
correto é a letra b. thomson não usa o termo orbital, e rutherford diz que a massa do atomo tem uma maior contribuição no nucleo mas não que seja somente o nucleo. o eletrons tem pequena massa mas tem a mesma
O nome correto é "pudim de passas", não de ameixas...
Questão está errada, a certa é a letra B.
A questão está errada, pois o modelo descrito na segunda opção não é de Thomson, e sim de Rutherford
O gabarito está incorreto..

Gabarito correto: LETRA B
Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

Em relação à primeira parte em vermelho, o correto seria "pudim de passas" e não de ameixa. Já em relação à segunda parte, se refere ao modelo de Rutherford.
Gabarito B.
O núcleo não contém toda a massa do átomo e sim a maior parte.
O termo "pudim de ameixas" não indica erro na questão. Visto que muitas literaturas trazem esta tradução, fazendo apenas uma analogia ao que seria uma esfera de carga positiva encrustada por cargas negativas (ex: passas ou ameixas). Poderíamos usar inclusive o modelo do panetone para exemplificar o modelo. Em um artigo de março de 1904 Thonsom considera que o modelo possuía anéis esféricos, com carga negativa, encrustados dentro de uma massa positiva, e esses anéis estariam girando em movimento centrípeto.

Sendo assim o gabarito com a letra A está correto.
A Resposta Correta é a Letra B, visto que, no modelo de Thomson não existia órbitas para os elétrons, mas sim que os elétrons estão incrustados na massa gelatinosa.

ID

1638148

Banca

Aeronáutica

Órgão

ITA

Ano

2013

Provas

Aeronáutica - 2013 - ITA - Aluno - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Assinale a opção que contém o momento angular do elétron na 5ª órbita do átomo de hidrogênio, segundo o modelo atômico de Bohr

Alternativas

h/2π

h/π

2,5 h/2π

2,5 h/π

5 h/π

Comentários

Momento Angular é dado pela fórmula
L= n × h/2PI
N significa a órbita onde o elétron está.
L= 5×h/2PI
L= 5h/2PI
L= 2,5h/Pi
Gabarito letra D.

ID

1640503

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

DPF

Ano

2013

Provas

CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6

Disciplina

Química

Assuntos

O nitroprussiato de sódio — Na2[Fe(CN)5NO] — é um composto empregado como fonte de óxido nítrico — um potente vasodilatador — administrado por via intravenosa em pacientes em situação de emergência hipertensiva. O uso inadequado desse medicamento, que é sensível à luz e que produz cianeto em sua decomposição, pode causar morte acidental por déficit de oxigênio no organismo.

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

Caso todos os ligantes desse composto fossem substituídos por íons Br– , o ânion gerado seria o hexabromoferrato(III), que absorve radiação em comprimento de onda maior que o absorvido pelo Na2[Fe(CN)5NO].

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

simples substituição dos ligantes do nitroprussiato de sódio porátomosde Br- gera o ânion hexabromoferrato(IV), e não o ânion hexabromoferrato(III), conforme afirma o item.
E vc saberia explicar o pq disso??

ID

1640506

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

DPF

Ano

2013

Provas

CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6

Disciplina

Química

Assuntos

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

De acordo com a teoria do campo ligante, pelo menos três elétrons ocupam os orbitais t2g não ligantes.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/frxavier/materiais/Aula_2___Teoria_do_Campo_Ligante___TCL___PDF.pdf
Segundo a TLC, os orbitais t2g são não-ligantes e os eg pertencem aos antiligantes

-------------------------------------------------

NOX (Fe) = 3+

Distribuição eletrônica (Fe3+): 1s2 - 2s2 - 3s2 - 3p6 - 3d5 (5 elétrons nos orbitais d)

________ ↑ ↑ (eg, antiligante - maior energia potencial)

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ____/_________ ↑ ↑ ↑ (t2g, não ligante - de mesma energia potencial - diferentemente da TCC que é de menor energia)
Uma dúvida:

Na distribuição entre os orbitais eg e t2g os 5 eletróns ficarão todos dispostos no orbital t2g considerando o composto é de spin baixo (emparelha os eletróns antes de colocá-los no orbital eg). --> Nesse caso teríamos mais de 3 e- no t2g e a afirmativa estaria Certa.

Caso o composto fosse de spin alto os 5 eletróns ficariam dipostos de maneira desemparelhada nos orbitais eg e t2g. --> Nesse caso teríamos 3 e- no t2g e a afirmativa também estaria Certa.

Na questão seguinte ele pede pra considerar que o composto é de spin baixo. Nessa questão acaba que não faz diferença essa informação.

Mas, caso o exemplo fosse diferente eu poderia considerar a informação dada na questão seguinte?

Vini Ribeiro, você fez alguma consideração (spin alto ou baixo) ao fazer essa distribuição dos eletróns entre os dois orbitais? Pela sua resolução esse composto teria spin alto (o que seria o contrário do que a questão sequinte considera).
Na verdade considerei como spin alto (campo fraco), mas eu me equivoquei na exemplificação. Na verdade seria de campo forte (spin baixo). Porém, como você mesmo disse, nesse exercício não importaria saber a força do campo ligante, pois o comando da questão diz ao menos 3 elétrons.

ID

1640509

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

DPF

Ano

2013

Provas

CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6

Disciplina

Química

Assuntos

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

Considere que esse complexo é octaédrico e de spin baixo. Nesse caso, é correto afirmar que existem três elétrons desemparelhados nos orbitais dxy, dyz e dxz do metal e que há dois possíveis isômeros para esse complexo

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Composto [MA6] e [MA5B] não possuem isômeros e não possui elétrons desemparelhados, pois é de baixo spin.
Além de não ter haver isomeria, vavel destacar que neste caso todos os elétros dos orbitais em tela estão emparelhados.
Complexos octaédricos de baixo spin, preenchem os 3 orbitais de baixa energia primeiro (t2g), sendo assim os 3 orbitais possuem todos o seus elétrons emparelhados.
Sendo de baixo spin, os 2 orbitais eg não são preenchidos, mas somente os 3 orbitais t2g
Não há isômeros.

ID

1742959

Banca

VUNESP

Órgão

UNESP

Ano

2011

Provas

VUNESP - 2011 - UNESP - Vestibular

Disciplina

Química

Assuntos

A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

Alternativas

Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.

Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.

Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.

Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.

Toda a matéria é composta por átomos.

Comentários

Letra A - Seguindo o célebre pensamento: "Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".
Letra A - Seguindo o célebre pensamento: "Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".
A - correta. Apresenta o postulado número 6 de Dalton. Se os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em uma reação química, isso quer dizer que os átomos que existem nos reagentes também existirão, de alguma forma, nos produtos.

B - incorreta. O enunciado da letra B apresenta um postulado que não é de Dalton, além disso, Dalton afirmava que os átomos não poderiam ser divididos, ou seja, até então não havia sido mencionado a existência de partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons;

C - incorreta. É um dos postulados de Dalton, não explica, porém, a Lei da Conservação da Massa;

D - incorreta. Não é um postulado de Dalton;

E - incorreta. É um postulado de Dalton, mas não explica a Lei da Conservação da Massa como acontece na Letra C.

LETRA A

ID

1758511

Banca

FUNRIO

Órgão

IF-BA

Ano

2014

Provas

FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Em meados do século XVIII, começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. As chamas podem ser usadas para a identificação qualitativa de cátions, ilustrando o uso dos testes de chama. A tabela abaixo reúne uma coloração típica de chamas, devido à presença de alguns cátions em estado excitado.

Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado

Elemento   Cor da chama   Elemento Cor da chama
Antimônio   Azul-esverdeada Cobre    Verde
Arsênio   Azul Estrôncio    Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada   Lítio    Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul   Sódio   Amarela

(Revista Química Nova na Escola, N23, maio, 2006.)

Dessa forma, a coloração típica de chamas pode ser explicada pelo:

Alternativas

Modelo Atômico de Demócrito.

Modelo Atômico de Dalton.

Modelo Atômico de Thomson.

Modelo Atômico de Rutherford.

Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.

Comentários

Dalton: A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; Os átomos são esferas maciças e indivisíveis; Os átomos com as mesmas propriedades, constituem um elemento químico; Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes ;As reações químicas são rearranjos, união e separação, de átomos.

Thomson: propôs que o átomo fosse uma esfera de carga elétrica positiva, onde os elétrons estariam uniformemente distribuídos, configurando um equilíbrio elétrico.(pudim de passas)

Rutherford:átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, denominada eletrosfera, onde os elétrons giravam ao redor do núcleo.(experimento da lâmina de ouro bombardeada com particulas alfa)

Bohr: Aperfeiçoamento do modelo de Rutherford.Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, chamadas de camadas eletrônicas, com energia constante e determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia diferente. Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem emitem energia espontaneamente. Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Dessa forma, o átomo fica instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou calor.
Modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois um elétron pode passar de um nível para outro desde que absorva energia e ao retornar ao nível inicial é liberado energia em forma de ondas eletromagnéticas (LUZ).
De acordo com o modelo atômico de Bohr, ao absorver certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Ao retornar para sua órbita original, o elétron libera a mesma quantidade de energia absorvida na forma de onda eletromagnética ou de um fóton.

Nesse sentido, ao receberem energia das chamas, os elétrons saltam para uma órbita de maior energia, passando, desta forma, para um “estado excitado”. Como a matéria tende a ficar em sua forma menos energética (mais estável), o elétron retorna a sua órbita de origem e esse excesso de energia é liberada na forma de um fóton. Essa quantidade de energia característica que é liberada corresponde a uma cor (fóton) diferente para cada tipo de átomo. Por esta razão, a chama de cada átomo produz uma cor diferente.

Resposta: letra E
Rutherford-Bohr, Rutherford-Bohr, modelos Atômicos!
Só que gosta da cultura nordestina vai lembra da palestra do glorioso Ariano Suassuna!

ID

1763200

Banca

VUNESP

Órgão

UNESP

Ano

2015

Provas

VUNESP - 2015 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre

Disciplina

Química

Assuntos

A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

Elemento Cor

sódio laranja

potássio violeta

cálcio vermelho-tijolo

cobre azul-esverdeada

Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atô- micos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função

Alternativas

do recebimento de elétrons por diferentes elementos.

da perda de elétrons por diferentes elementos.

das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.

da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.

da instabilidade nuclear de diferentes elementos.

Comentários

A letra D está errada porque a emissão de onda eletromagnética (luz) se dá quando o elétron retorna de um nível mais energético - onde ele estava excitado - para o seu nível fundamental.
salto de um elétron de seu estado fundamental para um estado mais energético = absorção de energia (quantum)
retorno desse elétron de um estado mais energético para o seu estado fundamental = perda da energia que recebeu na forma de fóton (luz)
A transição de um elétron que se encontra em um determinado estado, auto-estado, quântico associado à uma determinada energia Emaior para uma estado de energia menor Emenor, libera um fóton (pacote de energia na forma de luz) de energia determinada pela equação de Planck, E = Emaior - Emaior = h*f, em que h é a constante de planck e f é a frequência do fóton eliminado ( Luz pode ser estudada tanto quanto onda, com uma frequência associada, quanto partícula, um fóton).
Diferentes transições eletrônicas entre os níveis de energia são diferentes de átomo pra átomo pois cada átomo possui diferentes energias para cada nível eletrônico. Sendo as energias de cada nível diferentes, as transições entre esses níveis geralmente vão acarretar na liberação de fótons com energias diferentes, o que por sua vez gera um espectro eletrônico com diferentes frequências. O espectro eletrônico é muitas vezes obtido a partir de uma malha capaz de captar as diferentes frequências dos fótons em linhas, cada linha com uma frequência diferente. Muitas vezes, as frequências desses fótons gerados na transição são tão próximas que é necessário um microscópio para diferencias algumas linhas do espectro.

ID

1803718

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

FUB

Ano

2015

Provas

CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.

O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

CORRETO

Na eletrosfera estão os elétrons que são negativos e tem massa desprezível?
A massa dos elétrons são muito baixas e considera-se desprezível e são de cargas negativas fazendo movimento orbital (sistema planetário) em relação ao núcleo ..
Agregando conhecimento. O experimento feito por Thomson com tubos catódicos, descobriu os elétrons.
qm descobriu as partículas neutras n foi chadwick ?
quem propôs a partícula neutra não foi bohr? e quem o nomeou de "nêutron" não foi chedwick?
Quem descobriu os nêutrons foi Chadwick. Na questão, é falado que o modelo de Rutherford CONTRIBUIU e não descobriu. Ah, cespe ingrata kk. Bons estudos, pessoal.
Desprezível não quer dizer que não tem. Atenção!
Chadwick foi quem descobriu de fato os nêutrons, porém, Rutherford já previa a existência de partículas neutras desde esse experimento
CORRETA

A questão afirma que Rutherford CONTRIBUIU para um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras. Porém, Rutherford descobriu a existência do núcleo atõmico positivo e James Chadwick quem descobriu os nêutrons. Por isso, afirmando que ele contribuiu, estará correta.
UMA AULA, SEM DUVIDAS!!

ID

1810153

Banca

UFPR

Órgão

PM-PR

Ano

2013

Provas

UFPR - 2013 - PM-PR - Aspirante da Policial Militar

Disciplina

Química

Assuntos

As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.

No modelo atômico de Bohr:

1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.

Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:

Alternativas

1 e 2 apenas.

2 e 3 apenas.

2, 3 e 4 apenas.

1 e 4 apenas.

1, 3 e 4 apenas.

Comentários

Segundo o modelo atômico de Bohr, o átomo possui órbitas bem definidas de elétrons, niveis de energia, o nucleo é extremamente pequeno e muito denso e movimentação de elétrons.
Resumidamente os postulados afirmam que o elétron move-se em torno de um núcleo atômico central, em número limitado de órbitas bem definidas. As afirmativas que trazem essas informações são 1 e 4.

2ª afirmativa: não faz parte do modelo de Bohr. No entanto, cada elétron de um átomo possui um estado energético diferente dos demais. É possível prever esse estado por meio da equação de Schrödinger (função de onda), que descreve matematicamente o comportamento de cada elétron.

3ª afirmativa: também não faz parte do modelo de Bohr. No entanto, existem quatro números quânticos que descrevem o elétron no orbital. De acordo com o princípio da Exclusão de Pauli, dois elétrons pertencentes ao mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais. Ou seja, as informações das 2ª e 3ª afirmativa até estão corretas, mas não foram previstas nos postulados de Bohr.

LETRA D

ID

1847914

Banca

Exército

Órgão

EsPCEx

Ano

2012

Provas

Exército - 2012 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia

Disciplina

Química

Assuntos

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Alternativas

I e II.

I e III.

II e III.

I e IV.

II e IV

Comentários

i errado em seu modelo atômico(pudim com passas) os elétrons não giram em torno do núcleo
ii correto. pela sequencia a 3d2 seria o próximo da distribuição eletrotônica do átomo de numero atômico z=20 . contudo, o átomo perde 2 eletrons e esse(3d2) alem de ser mais externo é seu elétron de diferenciação(``que sofre perca e ganhos``)
iii correto quantos mais prótons mais elétrons para estabilizar o átomo sento assim o aumento de seu raio dessa forma. oxigênio por possuir apenas 8 terá o raio menor menor raio mais proximidade com o núcleo átomo mais suscetível a afinidade eletrônica
iv errado íon negativo (ganhou elétron) ganha elétrons logo aumenta seu raio

feltre 01 capítulos 04 / 05 atomística
questão comentada:
https://www.youtube.com/watch?v=Fw44x1LrFno
I - Este modelo se refere ao de Rutheford com os elétrons girando em torno. ( errado )
II- Correto , como supracitado pelo colega acima
III- Correto. Raio atômico cresce de( cima para baixo ) (direita para esquerda) e a afinidade eletrônica é o oposto ( baixo para cima e ( esquerda para direita ) , logo são inversamente proporcionais.
IV- o Raio atômico de Íons é Sempre Maior que o Raio atomico que lhe deu origem, uma vez que , ao receber os anions, os elétrons tem uma maior repulsão entre si , desse modo aumentam seu raio atômico. ( errado )
LETRA C
APMBB

ID

1873864

Banca

FUNDEP (Gestão de Concursos)

Órgão

CBM-MG

Ano

2016

Provas

FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2016 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo atômico de Bohr contribuiu muito para a implantação do modelo atual. Uma das contribuições foi a proposição de que os elétrons existem apenas em níveis de energia distintos e que são descritos pelos números quânticos. Dentro desse contexto, Bohr inseriu no vocabulário científico a ideia de estados fundamentais e excitados para descrever o comportamento dos elétrons nos átomos.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que representa a configuração eletrônica em que o átomo se encontra no estado excitado.

Alternativas

Comentários

Isso tá no lugar errado. É direito constitucional e nao DH. - Já informei o QC.
essa questao n eh Direito Constitucional e ainda o povo responde naturalmente lol
Para Contextualizar:
A ideia de átomos no estado excitado é o princípio do entendimento da Teoria de Hibridização (de orbitais atômicos híbridos) o que explica a razão de ser de toda a Química Orgânica. Isso porque o carbono, em seu estado fundamental, poderia realizar apenas 2 ligações covalentes. Mas, em seu estado excitado, realiza 4 ligações covalentes, dando origem aos compostos orgânicos.

Números Quânticos:
Metaforicamente, são os números que identificam o endereço dos elétrons componentes de um átomo. São 4 diferentes números quânticos:
a) número quântico principal ou nível energético: camadas 1 a 7 (K, L, M, N, O, P, Q);
b) número quântico secundário ou subnível energético, ou, simplesmente, subnível: s, p, d e f;
c) número quântico magnético ou orbital: são representados por quadradinhos. O subnível s tem 1 quadrado, isto é, 1 orbital; o p tem 3; o d tem 5 e o f tem 7;
d) número quântico spin ou, apenas, spin: setas pra cima e pra baixo. Cada orbital contém no máximo 2 elétrons, isto é, 2 spins.

Bohr:
"Ele concluiu que o conjunto núcleo/elétron será mais estável (mais coeso) quanto mais próxima for a órbita permitida do elétron em relação ao núcleo. Assim, se atribuirmos a cada nível de energia n valores inteiros que vão de 1 até infinito, a energia do elétron que se move no nível n = 1 é menor que a energia do elétron que se move no nível n = 2, e assim por diante". - Livro de Química Martha Reis - Vol. 1, pág. 176.

Logo, em termos práticos, um átomo no estado excitado é aquele no qual um elétron dá um salto para camadas mais afastadas do núcleo, após receber uma determinada quantidade de energia necessária para que ele fique estável nessa nova camada.

Regra de Hund:
Também chamada de Regra da Máxima Multiplicidade, é uma regra muito importante para o preenchimento de orbitais: "Em átomo no estado fundamental, em um mesmo subnível, de início, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron".

Em outras palavras, em cada subnível (s, p, d e f), cada orbital (quadrado) receberá primeiro a seta pra cima, depois cada um irá receber a seta para baixo. Isso nos leva a observar que a alternativa A da questão é a única que não corresponde a essa regra. Logo, o átomo está no estado excitado pois um elétron saiu do subnível s (deixando-o semipreenchido) para preencher o orbital do subnível conseguinte (o subnível p).
No gabarito oficial está resposta (A)
Só eu ou mais alguem está perdido aqui nesses comentários do povo falando de direito constitucional?

ID

1922740

Banca

PUC - GO

Órgão

PUC-GO

Ano

2015

Provas

PUC - GO - 2015 - PUC-GO - Vestibular

Disciplina

Química

Assuntos

TEXTO 3

O acendedor de lampiões

Lá vem o acendedor de lampiões da rua!

Este mesmo que vem infatigavelmente,

Parodiar o sol e associar-se à lua

Quando a sombra da noite enegrece o poente!

Um, dois, três lampiões, acende e continua

Outros mais a acender imperturbavelmente,

À medida que a noite aos poucos se acentua

E a palidez da lua apenas se pressente.

Triste ironia atroz que o senso humano irrita: —

Ele que doura a noite e ilumina a cidade,

Talvez não tenha luz na choupana em que habita.

Tanta gente também nos outros insinua

Crenças, religiões, amor, felicidade,

Como este acendedor de lampiões da rua!

(LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25)

O Texto 3 faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico.

(Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição - Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.)

O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica.

Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, são feitas algumas afirmações:

I-No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência.

II-Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica.

III-Apenas os elétrons da camada de valência do gá- lio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin.

IV-No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor.

É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns):

Alternativas

I, II e IV.

I e III.

III e IV.

Comentários

por Enquanto eu não tenho muito conhecimento de quimica. No entanto, falando de física, da pra eliminar dois itens.
O item IV pode ser eliminado considerando que os engenheiros que projetaram as lâmpadas de LED não são loucos. O que eu quero dizer é que uma lâmpada, principalmente uma moderna deve ter sido projetada para dissipar a maior parte da energia elétrica em energia luminosa, fótons, e não em energia térmica. Vale lembrar que a definição precisa de calor é energia em movimento, e não energia térmica como o problema da a entender.
Além disso, devemos lembrar, da mecânica quântica, que elétrons em um mesmo nível jamais possuem o mesmo conjunto de números quânticos. Tal consideração elimina o item III.
Vamos fazer a análise das assertivas para perceber o que é verdadeiro e o que é falso

I-No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência.
essa assertiva esta verdadeira, podemos provar fazendo a distribuição no diagrama de Linus pauling do átomo de Arsênio: 1s / 2s 2p / 3s 3p 3d / 4s 4p
podemos observar que a camada 4 esta dividida em 2 subníveis (S e P), o subnível S só há um orbital (0) ocupado por dois elétrons que seria o seu máximo. já no subnível P que tem obrigatoriamente 3 orbitais, teremos 3 elétrons ocupando cada um um orbital para que a regra de Hund seja cumprida
ASSERTIVA VERDADEIRA

****DICA**** Para saber o numero máximo de orbitais para saber que é equivalente a metado do numéro paximo de eletros que cabe em um subnível. Ex.: subnível P cabendo 6 elétrons, logo o número max. de orbitais será 3, se for subnível F comportará 14 elétrons, portanto o número max. de orbitais será 7.

II-Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica.
Fósforo e arsênio são da mesma família, porem não do mesmo período, na verdade o Fósforo e do período 3 e o arsênio do 4º período

III-Apenas os elétrons da camada de valência do gá- lio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin.

Podemos descartar essa assertiva, pois os valores dos quatro números quânticos nunca serão iguais ja que o valor do spin (s) sera entre +1/2 ou -1/2, valor este que não vamos encontrar em outros números quânticos, pois todos eles nãos números inteiros!!!!
ASSERTIVA ERRADA
IV-No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor.
Uma das vantagens do LED é justamente de não dissipar tanta energia por calor como nas lâmpadas incandescentes com resistências. assertiva errada

ID

1945252

Banca

CECIERJ

Órgão

CEDERJ

Ano

2016

Provas

CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre

Disciplina

Química

Assuntos

Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal (secundário); número quântico magnético e número quântico de spin. Esses quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles representam o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem.

Considerando as informações, dentre as seguintes séries de números quânticos abaixo, aquela que descreve corretamente um elétron em um dado átomo é:

Alternativas

n = 4, l = 4, m_l = 3, m_s = + ½

n = 3, l = 2, m_l = - 3, m_s = - ½

n = 0, l = 0, m_l = 0, m_s = + ½

n = 3, l = 1, m_l = 0, m_s = - ½

Comentários

Alternativa A: impossível, pois os valores possíveis de l são 0, 1, 2 e 3 (ou s, p, d, f).

Alternativa B: impossível, pois para o valor de l = 2 os valores possíveis de ml são -2, -1, 0, 1 e 2.

Alternativa C: impossível, pois n pode assumir valores de 1 a 7 (ou K, L, M, N, O, P, Q).

Alternativa D: possível.
Como descrito no enunciado, existem quatro números quânticos que podem descrever os elétrons nos átomos:

● número quântico principal (n) - especifica o nível de energia ou “camada" que o elétron ocupa:

● número quântico de momento angular ou secundário ou azimutal (l) e número quântico magnético (m_l) - o l especifica o subnível de energia em que o elétron está, enquanto o m_l especifica a orientação dos orbitais no espaço, regiões em que há maior probabilidade de encontrar o elétron. Cada subnível de energia possui uma determinada quantidade de orbitais, sendo que cada orbital comporta, no máximo, 2 elétrons:

● número quântico de spin (m_s) – especifica a orientação do elétron quanto à sua rotação, podendo ser m_s= +1/2 ou m_s= -1/2. Dessa forma, existem no máximo 2 elétrons em um orbital e cada um apresenta um spin diferente.

Com base no exposto, observemos a análise das alternativas:

A) ERRADA – n = 4, l = 4, m_l = 3, m_s= + ½
Com o n = 4, como mostrado na primeira tabela acima, tem-se que esse elétron está no nível de energia N;
Não existe l = 4, ele só assume valores até 3, como mostrado na segunda tabela acima, pois só existem 4 subníveis de energia (s, p, d e f) e o valor de l começa no 0.
Dessa forma, essa não é uma descrição correta para um elétron de determinado átomo.

B) ERRADA – n = 3, l = 2, m_l = - 3, m_s = - ½
Com o n = 3, como mostrado na primeira tabela acima, tem-se que esse elétron está no nível de energia M;
Com o l = 2, como mostrado na segunda tabela acima, esse elétron se encontra no subnível de energia d;
Com o m_l = -3, como mostrado na segunda tabela acima, esse elétron precisaria estar no subnível de energia f e, portanto, não teria como apresentar um l = 2.
Logo, essa não é uma descrição correta para um elétron de determinado átomo.

C) ERRADA – n = 0, l = 0, m_l = 0, m_s = + ½
Não existe n = 0, uma vez que os níveis de energia começam em 1, como mostrado na tabela acima. Sendo assim, essa não é uma descrição correta para um elétron de determinado átomo.

D) CORRETA – n = 3, l = 1, m_l = 0, m_s= - ½
Com o n = 3, como mostrado na primeira tabela acima, tem-se que esse elétron está no nível de energia M;
Com o l = 1, como mostrado na segunda tabela acima, esse elétron está localizado no subnível de energia p;
Com o m_l = 0, como mostrado na segunda tabela acima, esse elétron se encontra num orbital que pode pertencer a qualquer subnível de energia, mas, como l = 1, ele se encontra num orbital do subnível p;
Com o m_s = -1/2, isso indica apenas o sentido de rotação do elétron, que, de acordo com os outros números quânticos se encontra no nível de energia M e subnível de energia p.
Portanto, essa alternativa está correta, pois é uma descrição possível para um elétron de determinado átomo.

Gabarito do Professor: Letra D.

ID

1997434

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

POLÍCIA CIENTÍFICA - PE

Ano

2016

Provas

CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química

Disciplina

Química

Assuntos

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

Alternativas

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

Segundo a TOM, o composto NaC é diamagnético.

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

Comentários

A)se sobrepor é a base para a teoria TOM, além disso, TOM nao deve ser aplicada pra ligações ionicas.

B)Veio depois da Teoria dos eletrons na camada de valencia e dps da TLV.

C)desconheço

D)COmposto iônico, tom nao diz nada a respeito.

E)Correta.
Sobre a letra C, talvez o examinador tenha considerado que "quantidade de ligações múltiplas" não seja a mesma coisa que "número líquido de ligações"; ainda segundo o Atkins, ordem de ligação pode definir o número líquido de ligações entre moléculas diatômicas.
Gab. E
Sobre a assertiva "C", a ordem de ligação serve para saber se formará ligação (O.L > 0) ou não (O.L =0)
Erro da C

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes entre dois atomos.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
Concordo com o último ítem. Um composto pode ter Ligante - antiligante e não ligante - antiligante.
Logo podemos ter sigma-sigma* , pi - pi*, n-sigma* e n-pi*. Abraços prof. Augusto Maia.
Gab. E

Os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam-se orbitais ligantes, e quando interferem destrutivamente, formam-se orbitais antiligantes. N orbitais atômicos combinam-se para dar N orbitais moleculares

Os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam-se orbitais ligantes, e quando interferem destrutivamente, formam-se orbitais antiligantes. N orbitais atômicos combinam-se para dar N orbitais molecu

ID

2010544

Banca

Exército

Órgão

IME

Ano

2012

Provas

Exército - 2012 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física

Disciplina

Química

Assuntos

Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

Alternativas

Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.

Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

Comentários

Atráves de experimentos com descargas eletricas (raios catódicos) e imas, Thonson verificou que estes raios sofriam desvios na direção do polo positivo, logo estes raios tinham natureza negativa (Eletrons).

Logo Thonson propôs que os eletrons eram partes dos átomos (particulas subatômicas).

GABARITO: D
ampola de crookes foi o experimento que thomson realizou. em que define que o atomo possui massa e uma particula subatomica de carater negativo.
Os nêutrons foram descobertos por James Chadwick,após a teoria de Rutherford!!
THONSON
CARAC;
PARTICULA SUBATOMICAS
ELETRICIDADE
NUCLEO GRANDE E POSITIVO
CONSIDEROU COMO UM PUDIN DE PASSAS COM ELETRON. + E
letra D, a E esta errada pois está incompleta, Rutherford descobriu o núcleo pequeno e denso com partículas neutras e outras CARREGADAS POSITIVAMENTE

ID

2010550

Banca

Exército

Órgão

IME

Ano

2012

Provas

Exército - 2012 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física

Disciplina

Química

Assuntos

Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria da ligação de valência, assinale a alternativa INCORRETA.

Alternativas

Um orbital atômico híbrido sp3 tem 25% de caráter s e 75% de caráter p.

Um elétron 2s passa mais tempo do que um elétron 2p numa região esférica centrada no núcleo e bem próxima deste.

Os elétrons em orbitais híbridos de um carbono sp3 percebem um efeito de atração elétrica do núcleo de carbono maior do que os elétrons em orbitais híbridos de um carbono que apresenta hibridização sp.

Uma ligação tripla representa uma ligação σ e duas ligações π.

A energia dos orbitais p de um átomo aumenta de e 2p para 3p, deste para 4p, e assim por diante.

ID

2046268

Banca

EXATUS

Órgão

PM-ES

Ano

2013

Provas

EXATUS - 2013 - PM-ES - Aspirante da Polícia Militar

Disciplina

Química

Assuntos

Uma das formas de tratamento do câncer é a radioterapia. Um dos elementos utilizados neste tratamento é o Cobalto. O cobalto apresenta o número atômico 27. Se for feita a distribuição eletrônica utilizando se o Diagrama de Linus Pauling, podemos afirmar que apresenta os orbitais, apresentam os números quânticos primários (níveis n), números quânticos secundários (l), número quântico terciário (ml) e spin (s) com seus níveis mais externos e subníveis mais energéticos os:

Alternativas

n = 4, l = 2, ml = -1 e s = -1/2.

n = 4, l = 2, ml = -1 e s = +1/2.

n = 3, l = 2, ml = + 1 e s = +1/2.

n = 3, l = 3, ml = -1 e s = -1/2.

n = 4, l = 3, ml = 0 e s= +1/2.

Comentários

Distribuição eletrônica do Cobalto: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
Se analizarmos o elétron de valência, teremos:
Número quântico principal(n): 4
Número quântico secundário(l): 0
Número quântico magnético(m): 0
Número quântico de Spin(ms): + 1/2
Se analizarmos o elétron diferenciador, teremos:
Número quântico principal(n): 3
Número quântico secundário(l): 2
Número quântico magnético(m): -1
Número quântico de Spin(ms): + 1/2
Por isso da questão ter sido anulada. NÃO TEM ALTERNATIVA CORRETA!
Mandem mensagem, caso eu esteja equivocado.

ID

2103862

Banca

FGV

Órgão

SEDUC-PE

Ano

2016

Provas

FGV - 2016 - SEDUC-PE - Professor de Química

Disciplina

Química

Assuntos

“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber um átomo como uma esfera rígida, indivisível, mas como uma esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam embebidos, uniformemente distribuídos.”

Esse conceito de átomo é atribuído a

Alternativas

Tales de Mileto.

Dalton.

Thomson.

Rutherford.

Bohr.

Comentários

Dalton, o átomo: - esférico, maciço, neutro e indivisível

Thonsom, o átomo: - esférico,macicço, divisível, pudim de passas

Para Rutheford: núcleo pequeno, maciço; grande espaço vazio onde estariam os elétrons, a massa do átomo esta localizada no núcleo, modelo planetário.

Bohr: elétrons encontram-se em área de maior probabilidade de ser encontrado, órbitas - níveis de energia. A transição eletrônica entre níveis de energia ocorre com absorção ou emissão de energia na forma de foton e o valor desta é igual a necessária para que ocorra um salto entre os níveis.
Thonson : 1808, quem introduziu conceito de elétron no átomo. Através do experimento com ampola de crookes concluiu que havia partículas de carga negativas no átomo.

ID

2118214

Banca

MS CONCURSOS

Órgão

CBM-SC

Ano

2010

Provas

MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro

Disciplina

Química

Assuntos

A idéia do átomo surgiu com Demócrito a cerca de 450 a.C, que dizia que a matéria era indivisível.

Essa teoria no entanto ganhou força a partir do Século XVIII com a primeira descrição de modelo atômico proposta por Dalton cuja teoria ganhou um nome, e sua descrição propunha que:

Alternativas

“Pudim de passas” – o átomo é uma esfera de carga positiva na qual os elétrons, de carga negativa, estão distribuídos mais ou menos uniformemente.

“Modelo planetário” – o átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo, localizam-se os elétrons neutralizando as cargas positivas.

“Bola de bilhar” – O átomo é uma esfera maciça e indivisível.

A idéia dos níveis de energia – um elétron num átomo adquire apenas certas energias, e cada energia é representada por uma órbita definida, particular.

Comentários

c) “Bola de bilhar” – O átomo é uma esfera maciça e indivisível.

O modelo de Dalton baseava-se nas seguintes hipóteses:

- Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos;

- Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;

- Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza;

- Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos;

- Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico, pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos.

Fonte: www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br
O modelo átomico de Dalton é conhecido como "Bola de Bilhar"

Para Dalton os átomos são:

.Indivissiveis

.Indestrutiveis

.maciço

.Esferico

ID

2118436

Banca

FUNCAB

Órgão

CBM-RO

Ano

2014

Provas

FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro

Disciplina

Química

Assuntos

Rutherford lançou um feixe de partículas alfa em direção a uma finíssima lâmina de ouro. Esse experimento utilizado por Rutherford para comprovar seu modelo atômico utilizava que elemento como fonte de partículas alfa?

Alternativas

Hidrogênio.

Fósforo.

Polônio.

Césio.

Chumbo.

Comentários

amostra de polônio

ID

2118442

Banca

FUNCAB

Órgão

CBM-RO

Ano

2014

Provas

FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro

Disciplina

Química

Assuntos

Baseando-se em trabalhos realizados por Planck e Einstein, De Broglie propôs que o elétron apresenta um comportamento dual, isto é, partícula-onda. Heisenberg demonstrou, usando os conceitos quânticos, que é impossível de terminar simultaneamente , com absoluta precisão, a velocidade e a posição de um elétron em um átomo. De acordo com esse princípio, não se pode dizer que existe uma órbita definida para o elétron. O mais adequado é considerar que existam regiões denominadas:

Alternativas

subníveis.

níveis.

eletrosfera.

spin.

orbitais.

Comentários

Princípio da incerteza de Heisenberg afirma que há apenas uma máxima probabilidade de se encontrar um elétron em algum orbital.

ID

2119177

Banca

FGV

Órgão

SEE-PE

Ano

2016

Provas

FGV - 2016 - SEE-PE - Professor de Química

Disciplina

Química

Assuntos

Esse conceito de átomo é atribuído a

Alternativas

Tales de Mileto.

Dalton.

Thomson.

Rutherford.

Bohr.

Comentários

Thomson
pudim de passas ajuda a guardar o modelo ao químico.
Em 1903, John Thomson apresentou um novo modelo atômico, modificando o modelo de Dalton que considerava os átomos maciços e indivisíveis. A partir de seus experimentos, observou que os raios catódicos eram formados por partículas (corpúsculos) menores que os átomos e foram chamadas de elétrons, sendo este o primeiro modelo a mencionar/observar a natureza eletrônica da matéria.

Refere ao conceito de átomo atribuído por Thomson.

LETRA C

ID

2156152

Banca

IBFC

Órgão

PM-MG

Ano

2015

Provas

IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Até 1932, o modelo atômico em vigor era o modelo de Rutheford-Bohr. Embora resolvesse a maioria dos problemas, tal modelo ainda apresentava algumas falhas, por exemplo, por que os prótons positivos do núcleo não se repeliam? Naquele ano, o físico inglês James Chadwick realizou uma descoberta que complementou o modelo. Assinale a alternativa que apresenta essa descoberta.

Alternativas

A eletrosfera “aprisiona” os prótons, forçando-os a ficarem juntos.

Força nuclear forte, que atrai os prótons uns para os outros.

Existe uma força de gravidade quântica que atrai os prótons entre si.

Além de prótons, também existem partículas sem carga no núcleo, os nêutrons.

Comentários

chadwich descobriu a partícula subatômica nêutron e complementou a teoria de Rutherford-Bohr. Então, sabe-se que o núcleo de um átomo é constituído de prótons e nêutrons, sendo que estes têm como função neutralizar as forças de repulsão existentes entre os prótons,tornando o átomo estável.

Gabarito D

ID

2233447

Banca

Colégio Pedro II

Órgão

Colégio Pedro II

Ano

2016

Provas

Colégio Pedro II - 2016 - Colégio Pedro II - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Após estabelecidos os postulados que definiram os modelos atômicos de Dalton a Borh, outros cientistas contribuíram com as teorias relacionadas à a natureza quântica dos elétrons nos orbitais e na eletrosfera. Dentre essas teorias, destacam-se o Princípio da Exclusão de Pauli (1), o Princípio da Incerteza de Heisenberg (2) e a Equação de Onda de Schrödinger (3).

Dentre as opções a seguir, marque a que apresenta, na respectiva ordem das teorias, os conceitos e/ou postulados corretamente relacionados.

Alternativas

(1) Para definir um orbital, são necessários 4 números quânticos: N, ℓ, M e S.

(2) Quanto mais exatamente pudermos determinar a posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.

(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.

(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.

(2) Um elétron só pode ser observado quando submetido a uma perturbação que modificará sua posição e velocidade.

(3) A posição do elétron ao redor do núcleo é uma questão probabilística.

(1) Os dois elétrons de um orbital não podem ter iguais os 4 números quânticos.

(2) Quanto mais exata for a determinação da posição de um elétron, menor a certeza da definição de sua velocidade.

(3) Cada função de onda representa a probabilidade de encontrar um elétron numa estreita região específica do espaço.

(1) Para definir um orbital, são necessários 3 números quânticos: N, L e M.

(2) A energia de um elétron é contínua e discreta nos quanta de magnitude.

(3) A equação de onda gera uma função de onda que, pela mecânica quântica, fornece probabilidades de se encontrar um elétron em várias posições.

Comentários

ID

2284384

Banca

PUC - RS

Órgão

PUC - RS

Ano

2016

Provas

PUC - RS - 2016 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - 2º Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de

Alternativas

Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.

Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.

Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elé- trons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.

Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.

Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.

Comentários

LETRA E

Esse fenômeno pode ser explicado porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos Quando aquecemos o sal, ocorre o seguinte: o elétron absorve energia e salta para um nível mais externo, de maior energia. Dizemos que o elétron realizou um salto quântico. Porém, esse estado é instável e logo ele retorna para a sua órbita anterior, mas quando o elétron salta de um nível até outro que seja mais próximo do núcleo, ele libera energia. Essa liberação ocorre na forma de luz visível. Isso está de acordo com o modelo de Bohr, onde descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
O vestibulando, para responder esse tipo de questão, deve, necessariamente, previamente ler sobre salto quântico.
Letra E
Isso ocorre por meio do salto quântico.
Um postulado de Bohr diz que: Quando um eletron volta para uma orbita mais interna, ele libera fótons(luz).
Somente Niels Bohr falou isso, por isso as outras alternativas estão erradas.

ID

2287636

Banca

UFTM

Órgão

UFTM

Ano

2016

Provas

UFTM - 2016 - UFTM - Tecnólogo - Química

Disciplina

Química

Assuntos

A Teoria do Orbital Molecular (TOM) permite prever a existência de espécies, como íons moleculares,sua estabilidade relativa e algumas propriedades. Entretanto a TOM não prevê a existência da espécie He_2. Porém essa espécie existe apenas à temperatura de 4,5 K, possuindo comprimento de ligação de 52 angstrons e energia de ligação de 9,63x10-3J mol-1 determinados experimentalmente. Com base na TOM,avalie as afirmações a seguir.

Dado He (Z = 2)

I. A espécie He2 possui ordem de ligação igual a zero e é estável.

II. Ordem de ligação no íon molecular He2+é menor que no dímero de hélio

III. O comprimento de ligação do He2+é menor que do He2.

IV. As energias dos orbitais moleculares 1σg e 1σu do He2+e H2+ são as mesmas.

Assinale a alternativa que apresenta somente as afirmações CORRETAS:

ID

2364655

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEDF

Ano

2017

Provas

CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química

Disciplina

Química

Assuntos

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl2, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue o próximo item.

De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Radiação eletromagnética
Vamos analisar a questão.

O modelo atômico de Rutherford-Bohr estabelece que os elétrons se movem ao redor do núcleo numa órbita circular acelerada, mas são estáveis, quando no estado fundamental, e mantêm sua energia constante, não irradiando energia eletromagnética. Entretanto, sempre que o elétron mudar de órbita passando de uma órbita de energia E_i para outra de energia E_f, haverá emissão de energia na forma de radiação eletromagnética.

Se o elétron passar para uma órbita mais externa, com maior nível de energia, ele se encontrará no seu estado excitado e para que isso aconteça, ele precisa absorver um fóton de algum meio externo, como quando é aquecido, por exemplo. Contudo, como o estado fundamental é mais estável que o excitado, o elétron retorna para a órbita anterior. Nesse retorno o elétron emite certa quantidade de radiação eletromagnética, sob forma de um fóton de determinado comprimento de onda, relacionado com uma cor específica. Portanto, eles não emitem radiação contínua e o item está incorreto.

Gabarito do Professor: ERRADO.
O erro verdadeiro está em: Radiação contínua... Na verdade ela é descontínua, por isso cores específicas!
A energia emitida é descontínua ou quantizada.
"De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua."

O erro da assertiva está em dizer que a radiação é contínua, quando o correto seria dizer DESCONTÍNUA. Para lembrar de forma mais visual essa afirmação imaginemos a série de Bohr para o átomo de hidrogênio, lembre que nela há espaços vazios (descontinuidade) e que cada cor corresponde a um quantidade bem definida de energia.

ID

2378485

Banca

Quadrix

Órgão

SEDF

Ano

2017

Provas

Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

No que diz respeito à estrutura atômica da matéria e aos modelos atômicos, julgue o item a seguir.

No modelo atômico de Bohr, denominado átomo nuclear, não existe nenhuma região de grande concentração de carga positiva ou negativa. As cargas estão uniformemente distribuídas pela esfera. Esse modelo desconsiderou que no átomo os valores de energia são quantizados e as transições eletrônicas envolvem liberação e absorção de energia.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

"

través das descrições quânticas da radiação eletromagnética propostas por Albert Einstein e Max Planck, o físico dinamarquês Niels Bohrdesenvolve seu modelo atômico a partir de quatro postulados:[3]

Os elétrons que circundam o núcleo atômico existem em órbitas que têm níveis de energia quantizados.

A energia total do elétron (cinética e potencial) não pode apresentar um valor qualquer e sim, valores múltiplos de um quantum.[1]

Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão.

As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (bem definidos) de momento angular orbital, L, de acordo com a equação"
Niels Bohr propôs um modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos, em que se baseou no modelo planetário introduzido por Rutherford, o qual definiu que o átomo possuía um núcleo denso e positivo com uma eletrosfera ao redor desse núcleo. Bohr analisou as condições necessárias para que um sistema de elétrons atingisse estabilidade mecânica, como no átomo de hidrogênio. Sendo assim, estabeleceu em alguns dos seus postulados as seguintes afirmações:

• Um elétron no átomo move-se ao redor do núcleo em uma órbita circular;

• Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia (quantização da energia atômica), sendo estáveis e mantendo sua energia constante;

• Sempre que o elétron mudar de órbita passando de uma órbita de energia E_ipara outra de energia E_f, haverá emissão de energia na forma de radiação eletromagnética. Desta forma, ao absorver determinada quantidade de energia, o elétron deve saltar para uma órbita mais energética. Ao retornar à sua órbita original, o elétron libera esse valor de energia que foi absorvido no salto quântico.

Portanto, de acordo com o exposto, a afirmação contida no item está incorreta.

Gabarito do Professor: ERRADO.

ID

2387908

Banca

IFB

Órgão

IFB

Ano

2017

Provas

IFB - 2017 - IFB - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Usando a teoria do orbital molecular podemos afirmar que:

Alternativas

a configuração eletrônica da molécula de Boro é σ2s2 σ* 2s2 π2p2 e a sua ordem de ligação é 2.

o orbital molecular ocupado de maior energia para a molécula de N2 é o σ2p.

o orbital HOMO para a molécula de F2 é o π2p e o LUMO é o σ2p.

a molécula de O2 tem 2 elétrons em orbitais moleculares antiligantes.

a molécula de B2 é diamagnética

Comentários

A letra D também está correta, visto que na distribuição dos orbitais moleculares a molécula de O2 realmente tem dois elétrons em orbitais moleculares antiligantes.

Confira no link a distribuição da molécula de O2.

http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/tom.pdf
A letra D também está correta, visto que na distribuição dos orbitais moleculares a molécula de O2 realmente tem dois elétrons em orbitais moleculares antiligantes.

Confira no link a distribuição da molécula de O2.

http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/tom.pdf

ID

2387911

Banca

IFB

Órgão

IFB

Ano

2017

Provas

IFB - 2017 - IFB - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Uma transição eletrônica envolve a transferência de um elétron de um orbital para outro. Tanto os átomos (orbitais atômicos) como as moléculas (orbitais moleculares) podem sofrer esse tipo de transição. A diferença de energia entre os orbitais 3s e 3p para o átomo de sódio é de 2,107 eV. Indique qual o comprimento de onda da radiação que será absorvida ao se excitar um elétron de um orbital 3s para o orbital 3p.

Dados:

Constante de Planck (h)=6,63 x 10-34 J s

1eV = 1,60 x 10-19 J)

Alternativas

480 nm

530 nm

590 nm

610 nm

670 nm

Comentários

E = h . c/λ

Dados da questão:

E = 2,107 * 1,6 x 10^-19 = 3,37x10^-19

h = 6,63 x 10^-34 J s

c = 3x10^8

Logo:

3,37x10^-19 = 6,63 x 10^-34 . 3x10^8/λ

λ = 5,9x10^-7m ou 590 nm

Letra C

ID

2387938

Banca

IFB

Órgão

IFB

Ano

2017

Provas

IFB - 2017 - IFB - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Baseado nas leis ponderais de Lavoisier e Proust, Dalton elaborou sua teoria sobre a matéria, conhecida como teoria atômica de Dalton. Não pode ser considerada característica desse modelo:

Alternativas

Átomos são esferas maciças e indivisíveis;

Átomos são esferas maciças e sem carga elétrica;

Átomos são esferas maciças com carga elétrica, porém neutro;

Átomos são esferas maciças e indestrutíveis;

A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos.

Comentários

Segundo Dalton os átomos eram maciços, indivizíveis e não possuia carga.

Resposta C
As cargas só foram descobertas posteriormente.
Indivisíveis é o mesmo que indestrutíveis?
A ideia das cargas elétricas começa com Thompson
Dalton propôs que o átomo consistia em uma esfera maciça, homogênea, indivisível e de carga elétrica neutra, já o físico inglês Thomson realizou experimentos com descargas elétricas de gases e concluiu que o átomo deveria ser uma pequena esfera positiva com elétrons de carga negativa incrustados na esfera.

ID

2390467

Banca

UFPA

Órgão

UFPA

Ano

2017

Provas

UFPA - 2017 - UFPA - Químico

Disciplina

Química

Assuntos

Uma transição entre estados de energia eletrônicos provocada pela absorção de radiação no ultravioleta ou visível será permitida e, assim, terá uma intensidade significativa no espectro quando

Alternativas

houver troca no momento dipolar da molécula durante a transição.

a multiplicidade do estado fundamental for igual à multiplicidade do estado excitado.

não houver troca na polarizabilidade da molécula durante o modo normal de vibração.

ocorrerem desdobramentos dos estados de energia em função da radiação aplicada.

os estados fundamental e excitado tiverem simetria g em moléculas com centro de inversão.

Comentários

Alguém sabe explicar??
Lembro de ter visto em livros de inorgânica, se isso te ajudar.
TRANSIÇÃO ELETRÔNICA NA ESPECTROSCOPIA UV-Vis

De alguma forma, a amostra é geralmente estimulada aplicando-se energia na forma de calor, energia elétrica, luz, partículas ou por uma reação química. Antes de se aplicar o estímulo, o analito se encontra predominantemente em seu estado de energia mais baixo ou estado fundamental. O estímulo então resulta que algumas das espécies do analito sofrem uma transição para um estado de maior energia ou estado excitado.

--> Obtemos informações sobre o analito medindo-se a radiação eletromagnética emitida quando este retorna ao estado fundamental ou a quantidade de radiação eletromagnética absorvida decorrente da excitação.

fonte: Skoog
Cê Loko. Que nível de questão absurdo
Vamos analisar a questão.

As transições eletrônicas no ultravioleta ou visível ocorrem de acordo com regras preestabelecidas, denominadas regras de seleção. Sendo assim, é preciso buscar nas alternativas a que contém a afirmação correta relacionada à regra de seleção, que estabelece se uma transição eletrônica é permitida ou não. Dessa forma, analisemos as alternativas:

A) INCORRETA - A troca no momento dipolar da molécula está relacionada à espectroscopia vibracional, sendo necessária para que moléculas absorvam radiação no infravermelho, por exemplo.

B) CORRETA - Uma das regras de seleção determina que, em uma transição permitida, que tem uma intensidade significativa no espectro, não ocorre mudança na orientação no spin do elétron, ou seja, ∆S = 0, em que S é a multiplicidade do spin. Logo, a multiplicidade do estado fundamental (estado de menor energia) deve ser igual à multiplicidade do estado excitado (estado de maior energia).

C) INCORRETA - A troca na polarizabilidade da molécula durante o modo normal de vibração está relacionada à espectroscopia vibracional, como a espectroscopia Raman, em que a polarizabilidade da molécula deve variar durante a vibração.

D) INCORRETA - A existência de desdobramentos dos estados de energia em função da radiação no ultravioleta ou visível aplicada não faz parte das regras de seleção que estabelecem as transições que são permitidas.

E) INCORRETA - Uma das regras de seleção para transições eletrônicas é a regra de Laporte. De acordo com essa regra é preciso que haja uma mudança na simetria. Sendo assim, a transição é permitida apenas se os estados possuírem simetrias distintas, portanto, se ambos tiverem simetria g a transição não é permitida.

Gabarito do Professor: Letra B.

ID

2419870

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

Polícia Federal

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6

Disciplina

Química

Assuntos

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

De acordo com a teoria do campo ligante, pelo menos três elétrons ocupam os orbitais t2g não ligantes.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Este complexo é octaédrico e, portanto, devido às repulsões das cargas dos ligantes com os orbitais d do metal, formam-se três orbitais d degenerados de menor energia (dxy, dxz e dyz) - t2g - e dois orbitais degenerados de maior energia (dx²-y² e dz²) - eg -. Como o ligante é de campo forte (baixo spin), temos a tendência ao preenchimento dos orbitias de menor energia primeiro, pois a barreira energética é grande.
Me perguntaram no privado e vou responder aqui também:

Para a questão é irrelevante, então fiz minha análise com base na teoria do campo cristalino, que é mais simples. Utilizando a Teoria do Campo Ligante, como pede o comando da questão, os orbitais t2g tem a mesma energia dos orbitais de origem e são chamados não-ligantes. Olhe o exemplo da página 14 neste pdf: http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/frxavier/materiais/Aula_3___Teoria_do_Campo_Ligante___TCL.pdf

ID

2419873

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

Polícia Federal

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6

Disciplina

Química

Assuntos

Com base nas informações apresentadas, julgue o próximo item.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Se o complexo é de baixo spin, é porque o ligante é de campo forte. Sendo assim, a barreira energética entre os grupos de orbitias é grande, de modo que os elétrons vão ficar preferencialmente emparelhados. Logo, não há três elétrons desemparelhados.

ID

2450704

Banca

IF-CE

Órgão

IF-CE

Ano

2016

Provas

IF-CE - 2016 - IF-CE - Assistente de Laboratório

Disciplina

Química

Assuntos

Associe cada descrição abaixo com seu respectivo modelo atômico.

I. Átomos são as menores partes de um elemento que mantêm a identidade química desse elemento.

II. O átomo consiste de uma esfera positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estavam incrustados.

III. A maior parte do volume total do átomo é espaço vazio, no qual os elétrons se movem ao redor do núcleo.

IV. Os elétrons movem-se em órbitas elípticas em torno de um núcleo atômico central.

A correspondência correta é

Alternativas

I – Bohr; II – Dalton; III – Thomson; IV – Rutherford.

I – Dalton; II – Rutherford; III – Thomson; IV – Bohr.

I – Thomson; II – Bohr; III – Dalton; IV – Sommerfeld.

I – Dalton; II – Thomson; III – Rutherford; IV – Sommerfeld.

I – Rutherford; II – Thomson; III – Bohr; IV – Dalton.

ID

2481295

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

CBM-ES

Ano

2011

Provas

CESPE - 2011 - CBM-ES - Soldado do Corpo de Bombeiro Militar

Disciplina

Química

Assuntos

Em ambientes fechados, o superóxido de potássio (KO2) é utilizado em máscaras de respiração, para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração por meio da reação

4KO2(s) + 2H2O(l) → 3O2(g) + 4KOH(s). (I)

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono da máscara pela reação

KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s). (II)

P. W. Atkins e L. Jones. Princípios de química. Rio de Janeiro: LTC, 2006, p. 125.

Com base nas informações acima, julgue o próximo item.

De acordo com o modelo atômico de Thomson, os átomos de oxigênio da molécula de O2 podem ser representados por esferas maciças e indivisíveis.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Errado. É o modelo de Dalton que representa os átomos como esferas maciças e indivisíveis.
Thomson afrma:
O átomo possui cargas, é eletricamente neutro e as cargas são incrustadas na superfície de uma massa central.
Errado

Modelos atômicos

J. Dalton (1808) - Esfera maciça, indivisível, indestrutível.

J. J. Thomson (1897) - Esfera de massa positiva com cargas negativas incrustadas.

E. Rutherford (1911) - Núcleo positivo com elétrons girando em órbitas circulares.

Modelo atômico clássico (1932) - Núcleo (prótons e nêutrons) e Eletrosfera (elétrons).
Thompson:

1- Esféricas.

2- Não maçicas.

3- Presença de Elétrons.
Thomson preservou todas as características propostas por Dalton exceto a indivisibilidade!
Modelo de Dalton

ID

2502964

Banca

COPEVE-UFAL

Órgão

UFAL

Ano

2014

Provas

COPEVE-UFAL - 2014 - UFAL - Vestibular - Sistemas de Informação

Disciplina

Química

Assuntos

Os modelos atômicos que conhecemos ajudam a explicar melhor a estrutura dos átomos, desde as ligações entre átomos até a previsão de comportamento de moléculas mais complexas como o DNA. Ao longo da história, vários modelos foram criados na tentativa de explicar melhor a natureza da matéria e sua constituição.

ALMEIDA, W. B. e Santos, H. F. Adaptado de Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, Modelos Teóricos para a compreensão da Estrutura da Matéria, n. 4, mai. 2001.

Dadas as seguintes afirmativas com respeito à evolução histórica do surgimento dos modelos atômicos,

I. A primeira concepção de modelo atômico considerava o átomo como uma partícula maciça e indivisível que comporia todas as substâncias, sendo idealizada por Dalton.

II. Com a descoberta dos elétrons e prótons, o modelo atômico de Dalton caiu por terra, visto que o átomo continha outras partículas e, portanto, não seria indivisível, conforme previa a teoria de Dalton.

III. Com a descoberta do núcleo, por Rutherford, observou-se que o modelo atômico proposto por J. J. Thomson possuía coerência e, portanto, concordava com os resultados experimentais.

IV. O atual modelo atômico leva em consideração os argumentos da teoria quântica, principalmente a quantização de energia que foi desenvolvida pelo físico alemão Max Planck no final de 1900.

V. O modelo atômico de Sammerfild propôs que as órbitas dos elétrons em torno do núcleo seriam órbitas circulares ao invés de órbitas elípticas, conforme previa a teoria proposta por Niels Bohr.

assinale a alternativa que contém a sequência com todas as afirmativas corretas.

Alternativas

I, II e IV.

I, II e III.

I, IV e V.

II, III e V.

III, IV e V.

Comentários

Na minha opinião discordo da assertiva I :

I. A primeira concepção de modelo atômico considerava o átomo como uma partícula maciça e indivisível que comporia todas as substâncias, sendo idealizada por Dalton.

Houve um duplo sentido de quem elaborou a questão na parte que diz que o átomo é "indivisível que comporia todas as substâncias". É como se no átomo pudessem existir substâncias de vários tipos, quando na verdade cada átomo é exclusivo de uma substância apenas.

lll.DISCORDÂNCIA TOTAL ENTRE OS EXPERIMENTOS DE THOMSON E RUTHERFORD.

ID

2513440

Banca

IF-TO

Órgão

IF-TO

Ano

2017

Provas

IF-TO - 2017 - IF-TO - Professor - Engenharia Química

Disciplina

Química

Assuntos

O efeito paramagnético do oxigênio observado a baixa temperatura pode ser compreendido segundo a teoria do orbital molecular e pode ser justificado através dos:

Alternativas

Elétrons desemparelhados no orbital antiligante da molécula.

Elétrons emparelhados no orbital antiligante da molécula.

Elétrons desemparelhados no orbital ligante da molécula.

Elétrons emparelhados no orbital ligante da molécula.

Nenhuma das alternativas anteriores.

Comentários

a
GABARITO A

Substâncias paramagnéticas: são atraídas pelo campo magnético. Esse fenômeno ocorre em substâncias formadas por átomos ou íons que apresentam elétrons desemparelhados. Apresentam magnetismo tão pequeno que só podem ser observados na presença de campos magnéticos intensos. São exemplos o alumínio, magnésio e o oxigênio

ID

2528947

Banca

NC-UFPR

Órgão

ITAIPU BINACIONAL

Ano

2014

Provas

NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico

Disciplina

Química

Assuntos

A constituição da matéria sempre intrigou o homem. Ao longo da história, diversos modelos para explicar a matéria foram propostos. Esses modelos, na maioria, receberam os nomes dos seus proponentes. A respeito do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Átomo de Dalton.

2. Átomo de Rutherford.

3. Átomo de Bohr.

4. Átomo mecânico-quântico.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons descritos por funções orbitais.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

( ) Partícula indivisível e indestrutível, mesmo durante as transformações químicas.

( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Alternativas

2 – 3 – 4 – 1.

4 – 1 – 2 – 3.

3 – 4 – 1 – 2.

3 – 4 – 2 – 1.

4 – 3 – 1 – 2.

ID

2547571

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

CBM-AL

Ano

2017

Provas

CESPE - 2017 - CBM-AL - Soldado Combatente

Disciplina

Química

Assuntos

A respeito da matéria e de sua constituição química, julgue o item a seguir.

Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Certo! Pessoal, atentem-se aos seguintes conceitos:
Átomo: constituído pela massa, representada simbolicamente por (A), número de prótons (Z), nêutrons e elétrons. Isso significa que há diferentes tipos de átomos devido as diferentes cargas de prótons, nêutrons e elétrons.
Número de prótons: representam as cargas positivas do átomo, também podendo ser chamado de número atômico (Z).
Elemento químico: é definido exclusivamente pelo número atômico.

Siga sempre em frente. Você está mais próximo do que imagina.
Um elemento químico pode ser definido como uma substância formada por um único tipo de átomo. Cada átomo é formado por partículas muito pequenas, chamadas de prótons, nêutrons e elétrons. Todos os átomos de um mesmo elemento possuem a mesma quantidade de prótons, também chamado de número atômico. Por exemplo, o elemento oxigênio possui 8 prótons, logo, seu número atômico é igual a 8.
Portanto, o item está correto.

Gabarito do Professor: CERTO.
Gabarito: Certo.

"Elemento Químico é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico (Z)"

Fonte: Ricardo Feltre. Química Geral, Vol 1.

ID

2547580

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

CBM-AL

Ano

2017

Provas

CESPE - 2017 - CBM-AL - Soldado Combatente

Disciplina

Química

Assuntos

A respeito da matéria e de sua constituição química, julgue o item a seguir.

De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

“No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons.”
O modelo atômico de Rutherford estabeleceu que o átomo não era uma esfera maciça, uma vez que ele possuía uma região central, o núcleo, denso e positivo, onde se encontravam os prótons, os responsáveis pela massa do átomo, e possuía também uma eletrosfera com órbitas circulares ao redor do núcleo, onde se localizavam os elétrons. Dessa forma, o modelo de Rutherford não previu que os átomos eram constituídos por nêutrons. Essas partículas foram descobertas pro James Chadwick, em torno de 1932.

Gabarito do Professor: ERRADO.
Nêutrons não!
Ruth deu abertura ao conhecimento do RAIO-X, verificando a existência de espaços vazios no átomo
rutherford não soube explicar por quê os elétrons n eram atraídos pelos prótons
motivo esse ser a existência dos nêutrons, descoberto por chadwick
Os nêutrons foram descobertos por Chadwick, após Rutherford.

ID

2577646

Banca

IESES

Órgão

IGP-SC

Ano

2017

Provas

IESES - 2017 - IGP-SC - Perito Criminal Bioquímico

Disciplina

Química

Assuntos

Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:

Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,

Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,

Complexo 3=[Ni(NH₃)6]Cl2

Alternativas

Complexo 1: sp3d; complexo 2: sp3d2; complexo 3: sp3d2

Complexo 1: sp3d2; complexo 2: sp3d2; complexo 3: sp3d.

Complexo 1: sp3d2; complexo 2: sp3d; complexo 3: sp3d2.

Complexo 1: sp2d; complexo 2: sp3d2; complexo 3: sp3d2.

Comentários

Complexo 1: hexacoordenado: geometria octaédrica com hibridização sp3d2

Complexo 2: pentacoordenado: geometria bipirâmide trigonal com hibridização sp3d

Complexo 3: hexacoordenado: geometria octaédrica com hibridização sp3d2

Bizu: tabela com geometrias e hibridizações:

http://slideplayer.com.br/slide/1652077/6/images/44/2+Linear+sp+3+Trigonal+Planar+sp2+4+Tetra%C3%A9drico+sp3+5.jpg
2 ligantes - linear - sp

3 ligantes - trigonal planar - sp2

4 ligantes - tetraedrico - sp3

5 ligantes - bipirâmide trigonal - sp3d

6 ligantes - octaédrica - sp3d2
Vamos analisar a questão.

Esta questão abrange o conceito de hibridização de orbitais. Em determinados casos, há interferências entre orbitais atômicos, o que origina os orbitais denominados como híbridos. Para saber a hibridização dos orbitais de cada complexo do enunciado é preciso analisar os átomos centrais, quantas ligações simples eles formam e se há nesses átomos elétrons não ligantes. De acordo com seus números atômicos, o Fe e o Ni possuem as seguintes distribuições eletrônicas:

²⁶Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
²⁸Ni: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

Sendo assim, tanto o Fe quanto o Ni possuem dois elétrons em suas camadas de valência. Para saber quais os orbitais hibridizados é preciso levar em consideração a quantidade de orbitais em cada subnível:
s: 1 orbital; p: 3 orbitais; d: 5 orbitais

Com base no exposto, analisemos os complexos:

• Complexo 1 - Como o Fe faz 6 ligações simples e não possui elétrons não ligantes (tem 2 elétrons na última camada), os elétrons se distribuem em 1 orbital s, 3 orbitais p e 2 orbitais d (1 + 3 + 2 = 6). Portanto a hibridização é a sp³d², característica do arranjo octaédrico.

• Complexo 2 - O Ni faz 5 ligações simples e não possui elétrons não ligantes, logo, os elétrons se distribuem em 1 orbital s, 3 orbitais p e 1 orbital d (1 + 3 + 1 = 5). A hibridização corresponde à sp³d, característica do arranjo bipirâmide trigonal.

• Complexo 3 - O Ni faz 6 ligações simples e não possui elétrons não ligantes. Dessa forma, os elétrons se distribuem em 1 orbital s, 3 orbitais p e 2 orbitais d (1 + 3 + 2 = 6), o que corresponde à hibridização sp³d², característica do arranjo octaédrico.

Gabarito do Professor: Letra C.

ID

2585773

Banca

IBFC

Órgão

SEE-MG

Ano

2015

Provas

IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo atômico proposto por John Dalton (1766 - 1844) em 1803 estabelecia o átomo como sendo uma esfera maciça e indestrutível, sem nenhum tipo de carga elétrica. Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno físico-químico que não pode ser explicado por esse modelo.

Alternativas

Reações de oxidação.

Eletrólise da água.

Cinética dos gases.

Decaimento radioativo.

Comentários

Alguém poderia explicar essa.
Olá Márcia!

Decaimento radioativo se dá através do núcleo do átomo e o átomo de Dalton não diz nada sobre núcleos
Gabarito está errado. Decaimento radioativo NÃO é um fenômeno físico-químico, e sim um fenômeno nuclear. O ítem correto é o A, pois oxirredução é um fenômeno físico-químico, e para Dalton os átomos possuiam carga elétrica neutra, oq não é verdade segundo as reações de oxirredução.
não entendi essa questão
Galera, é o seguinte:

Lembrem-se do tempo meio vida, que é o tempo em que uma amostra de um elemento leva para reduzir-se à metade.
Se o átomo é indivísel, esse fenômeno não ocorre.
A eletrólise (carga), as reações de oxidação (carga) e decaimento radioativo (átomo divisível) não são explicados pelo modelo, porém o fenômeno físico-químico apresentado na questão seria a eletrólise, sendo a reação de oxidação um processo químico e o radioativo nuclear.
O decaimento radioativo é um processo que envolve o núcleo. O núcleo perde partículas nesse processo. E como Daton ainda não previa a existência do núcleo, essa teoria não se aplica nesse caso.
Examinador se enrolou na questão...
Gabarito D

ID

2585797

Banca

IBFC

Órgão

SEE-MG

Ano

2015

Provas

IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Segundo o modelo atômico de Bõhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas (indicadas por letras, de K a Q, sendo K a mais próxima do núcleo e Q a mais distante). Assinale a alternativa que apresenta a camada de maior energia segundo este modelo.

Alternativas

Comentários

D) Q

QUANTO MAIS LONGE DO NÚCLEO MAIOR A ENERGIA

PMSE, CBMSE, AGEPEN-SE !!!
A camada mais externa é a de maior energia

ID

2602477

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

PC-MA

Ano

2018

Provas

CESPE - 2018 - PC-MA - Perito Criminal

Disciplina

Química

Assuntos

Considerando que as diferentes substâncias são formadas por diferentes formas de combinação de átomos dos elementos químicos, assinale a opção correta.

Alternativas

As moléculas são todas apolares por serem neutras.

O modelo atômico de Dalton previa a existência de prótons, nêutrons e elétrons.

O elemento químico oxigênio é um gás.

Os elementos químicos artificiais são posicionados em duas linhas na parte inferior da tabela periódica.

A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes.

Comentários

a)As moléculas são todas apolares por serem neutras.

Claro que não. nem todas as moléculas são apolares, independente de serem neutras ou não. De forma mais simples, determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos (molécula polar) ou não (molécula apolar).

b)O modelo atômico de Dalton previa a existência de prótons, nêutrons e elétrons.

- Bola de Bilhar ( Maciça e Indestrutivel) Rutheford indagou a presença de um núcleo e Chedwick descobriu o neutron.

c)O elemento químico oxigênio é um gás.

O elemento oxigênio não é um gas, mas o composto ( O2) é um gás

d)Os elementos químicos artificiais são posicionados em duas linhas na parte inferior da tabela periódica.

São os Alcalinos Terrosos

e)A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes.
Muito bom seu comentário Kledson Menezes, só queria fazer uma correção em relação a alternativa D.

As duas linhas na parte inferior da tabela períodica não se refere aos metais alcalinos terrosos, estes são os elementos contidos na segunda coluna da tabela periódica (ou família 2A).

Já as duas últimas linhas da tabela periódica são os elementos pertencentes a família do lantânio (ou lantanídeos ou mais popularmente conhecidos como "terras raras") e a família do Actínio (ou Actinídeos), neste último grupo é que estão contidos alguns dos elementos artificiais.

Os elementos artificiais são aqueles que possuem número atômico superior ao número atômico do Urânio (Z=92), por isso que esses elementos são também conhecidos como elementos transurânicos. Todos eles tiveram seus nomes escolhidos de forma a homenagear planetas (apesar de plutão não ser mais considerado um planeta), lugares ou figuras ilustres da ciência.

Portanto, o erro da alternativa está em afirmar que os elementos artificiais estão contidos nas duas últimas linhas da tabela periódica, sendo que na verdade estão contidos somente na última.
Apesar de não adiantar muito expressar aqui minha indignação mas devo dizer que não concordo com o gabarito.

Dizer que "a ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes" é generalizar demais o conceito de ligação iônica!!! Creio que o conceito que a ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre um metal e um ametal esteja mais correto.
Concordo Ana, porém as demais estão mais falsas ainda...rsrs
Discordo do gabarito.Primeiramente, a definição de ligação iônica está genérica. Segundo, nós podemos afirmar que o elemento oxigênio é um gás. Isso está escrito em qualquer tabela periódica.
A= Obviamente não, a polaridade vai depende das interações intra e intermoleculares
B=Dalton preveu prótons
C=O elemento químico Oxigenio não é um gás. ele é apenas um elemento. O gás de oxigênio é uma interação covalente entre dois átomos de O.
D=Alguns elementos na famílias dos Lantanídeos e Actinídeos são artificiais, porém não são todos.
E=A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes. Correta, a ligação iônica é formada quando há desequilíbrio da eletronegativade intramolecular
Mesmo a alternativa D dando muita contradição, ela não poderia estar correta, pois ao contrário da ligação covalente, que pode se dar entre dois ou mais átomos iguais (O2, por exemplo), na ligação iônica não é possível ocorrer isso. Logo, a ligação iônica ocorre sim, sempre, entre átomos diferentes.

E o elemento químico oxigênio não é um gás, o gás oxigênio é O2, e o elemento é apenas o O.
Alternativa A: um contraexemplo dessa afirmação seria a molécula da água. Sua molécula é neutra, mas é polar. Alternativa errada.
Alternativa B: para Dalton, os átomos eram esferas maciças e indestrutíveis. O conceito dessas partículas subatômicas veio depois. Alternativa errada.
Alternativa C: não se fala em fase de um elemento químico. A molécula de oxigênio (O) que é, sim, um gás. Alternativa errada.
Alternativa D: essas duas famílias são os lantanídeos e os actinídeos. Contêm alguns elementos artificiais, mas não são todos. Alternativa errada.
Alternativa E: as ligações iônicas caracterizam-se pela doação e recepção de elétrons. Essa alternativa foi polêmica, e muitas pessoas acham que a questão deve ser anulada. Não adianta brigar com a banca, pessoal. Alternativa correta

ID

2622481

Banca

Marinha

Órgão

CAP

Ano

2017

Provas

Marinha - 2017 - CAP - Cabo - Técnico em Química

Disciplina

Química

Assuntos

Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:

Alternativas

a função de onda de um elétron em um átomo hidrogenóide é chamado de orbital molecular.

cada uma das funções de onda obtida é dada pela resolução da equação de Schrõdinger. A energia dos elétrons ligados é determinado pelo I (número quântico secundário).

o momento angular intrínseco de spin de um elétron é definido por dois números quânticos: s e Is.

em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com um dado valor de número quântico principal (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados.

as regiões onde as funções de onda passam pelo zero são chamadas de platos nodais.

Comentários

d) em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com um dado valor de número quântico principal (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados.

Em um átomo hidrogenóide, todos os orbitais com o mesmo valor de (n) possuem a mesma energia e são ditos degenerados. O número quântico principal, deste modo, define uma série de camadas do átomo, ou conjuntos de orbitais com o mesmo valor de (n) que, por esta razão, têm a mesma energia e, aproximadamente, a mesma extensão radial.
Mano do céu...

ID

2631910

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

SEDUC-CE

Ano

2013

Provas

CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Em 1930, o neutrino foi proposto, pelo físico alemão Wolfgang Pauli, como uma tentativa teórica para explicar os fenômenos observados no decaimento beta, que, como se sabe atualmente, consiste na desintegração do nêutron no núcleo atômico. A confirmação experimental da proposta ocorreu em 1956, pelos físicos americanos Clyde Cowan e Frederico Reines, que, pelo feito, foram laureados com o prêmio Nobel de 1995.

J. L. Ferreira e A. E. Santana. Física na Escola. n.º 7, 2006, p. 41 (com adaptações).

Com base no texto, é correto afirmar que a evidência experimental da existência do neutrino reforça a concepção

Alternativas

da descontinuidade da matéria.

da natureza elétrica da matéria.

da indivisibilidade da matéria.

da presença de antimatéria no universo.

da característica dualísta da matéria.

Comentários

Descontinuidade - a matéria é formada em nível microscópico por pequenas partículas e espaço vazio entre elas. Por mais que um sólido pareça compacto, como a madeira, ele possui espaços vazios a nível microscópico.

ID

2701033

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Transpetro

Ano

2018

Provas

CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo atômico clássico que conhecemos é fundamentado nos modelos desenvolvidos nos séculos XIX e XX, em que foi possível determinar a presença dos prótons, nêutrons e elétrons.

Sendo assim, o modelo que demonstrou, teórica e praticamente, a estrutura que conhecemos atualmente foi o modelo de

Alternativas

Dalton

Thomson

Rutherford-Bohr

Albert Einstein

Chadwick

Comentários

RUTHERFORD-BOHR
Modelo atual Corresponde ao Bohr e Rutherford, onde o átomo tem um núcle minúsculo onde tem a presença de prótons (carga positiva), neutrons (carga neutra) e os elétrons em camadas fazendo órbita no núcleo .. mais ou menos isso
a) Dalton: esfera maciça, indivisível e indestrutível.
b) Thomson: esfera uniformemente positiva com elétrons incrustados.
c) Rutherford-Bohr: modelo planetário, onde há um parte central positiva e os elétrons descrevem uma órbita circular em torno do núcleo de maneira quantizada.
d) Einstein: estudo os efeitos fotoelétricos com base nos estudos de Max Planck.
e) Chadwick: realizou a descoberta do nêutron.
Quanto a estrtura o modelo de Rutherfrd - Bohr contribui para o que hoje conhecemos como atomo pelo menos quanto a didatica , mas o modelo atual difere do de Rutherfor-Bohr . No modelo de Bõhr (1913), o elétron descrevia órbitas bem definidas; enquanto no modelo atômico atual (1926), a ideia de órbitas está definitivamente abandonada. Hoje se considera o elétron uma partícula-onda com trajetória desconhecida. Nesse sentido, pode-se falar em nuvem eletrônica, ou seja, o elétron seria uma partícula com posição desconhecida, mas ocupando uma região denominada orbital.
O modelo atômico mais "atual", o mais aceito como correto atualmente entre os acima é o de Rutherford-Bohr

ID

2701087

Banca

CESGRANRIO

Órgão

Transpetro

Ano

2018

Provas

CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Técnico de Operação Júnior

Disciplina

Química

Assuntos

O modelo atômico de Rutheford evidenciou que o átomo

Alternativas

é compacto, não tendo espaços vazios.

é formado por entidades sem carga.

é indivisível.

é formado por uma carga positiva incrustada por pontos de cargas negativas.

tem a maior parte da massa numa pequena região central de carga positiva.

Comentários

Resposta: E
O átomo não e maciço, apresentando mais espaços vazios do que preenchidos.
A maior parte da massa do atamo se encontra em uma pequena região central, onde estão as cargas possitivas e negativas.
RESPOSTA : E
A - Incorreta. O átomo contém muitos espaços vazios como observado por Rutherford.

B - Incorreta. No modelo proposto por Rutherford não se sabia ainda da existência de partículas sem carga. Os nêutrons
só foram descobertos em 1932 por James Chawick.

C - Incorreta. Essa afirmativa foi proposta pelo modelo atômico de John Dalton.

D - Incorreta. Modelo apresentado por J.J. Thomson.

E - CORRETA - O núcleo tem maior massa e maior densidade.
As alternativas A, B e C estão incorretas, pois elas se referem ao modelo atômico de Dalton.

A D está incorreta, pois refere-se ao modelo do Thomson.

A E é o gabarito. O modelo atômico de Rutherford foi o primeiro a propor que o átomo era composto por um núcleo que continha cargas positivas (prótons) e por uma eletrosfera que continha cargas negativas (elétrons). Estudos observaram que a massa do elétron é cerva de 1800 vezes menor que a do próton, nesse sentido, a maioria esmagadora da massa do átomo está contida em seu núcleo. Podemos, inclusive, desconsiderar a massa dos elétrons e dizer que a massa do átomo corresponde a soma da massa dos prótons e dos nêutrons.
Item A - Errada - Os átomos possuem espaços vazios, comprovado pelo experimento de Rutherford.

Item B - Errada - Rutherford não sabia da existência dos nêutrons ( partículas sem carga)

Item C - Errada - Esse modelo foi proposto por Dalton.

Item D - Errada - Modelo de J.J. Thomson

Item E - Correta - Rutherford, com o seu experimento, comprovou a existência de um núcleo denso, pequeno e positivo que ficava no centro do átomo.

ID

2727160

Banca

CONSULPLAN

Órgão

SEDUC-PA

Ano

2018

Provas

CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química

Disciplina

Química

Assuntos

“Uma série de experiências sob a direção de Ernest Rutherford, em 1911, forneceu uma ideia mais clara sobre a natureza do átomo. Essas experiências foram conduzidas por Johannes Geiger, físico alemão que trabalhava com Rutherford e Ernest Marsden, um estudante em Cambridge. Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas alfa. Com uma tela fluorescente, observaram o grau de espelhamento das partículas alfa. A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. Algumas, entretanto, eram fortemente refletidas. Os números relativos de partículas alfa refletidas a diferentes ângulos eram contados. Por análise matemática das forças envolvidas, Rutherford demonstrou que o espalhamento era causado por uma carga central de grande volume, carregada positivamente e situada no interior do átomo de ouro.”

(Adaptado de Masterton, 2009.)

Podemos observar no trecho que há incoerência relacionada à experiência de Rutherford e seus colaboradores.

Assinale a alternativa que refere-se ao ERRO encontrado no trecho.

Alternativas

O ano da experiência é 1912 e apenas algumas partículas foram refletidas.

Também foram utilizadas partículas gama e a carga central situada ao redor do átomo.

As partículas foram bombardeadas com partículas alfa e beta, e houveram somente partículas refletidas.

O espelhamento era causado por carga central de pequeno volume e a maioria das partículas não sofreu alteração.

Comentários

No texto diz que a carga central era de grande volume. Sabe-se que o volume do núcleo é bem pequeno.
A maioria delas atravessava a lâmina com alteração na direção. ERRADO! A MAIORIA das partículas alfas disparadas contra a placa não sofreram alteração.

ID

2727163

Banca

CONSULPLAN

Órgão

SEDUC-PA

Ano

2018

Provas

CONSULPLAN - 2018 - SEDUC-PA - Professor Classe I - Química

Disciplina

Química

Assuntos

(Adaptado de Masterton, 2009.)

Sobre o núcleo central descoberto por Rutherford, analise as afirmativas a seguir.

I. Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.

II. É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.

III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.

Estão corretas as afirmativas

Alternativas

I, II e III.

I e II, apenas.

I e III, apenas.

II e III, apenas.

Comentários

a
I - Possui uma carga positiva de valor igual ao total da carga negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo.
Correto! Rutherford observou que para que um átomo seja eletricamente neutro, a quantidade de partículas positivas (prótons) teria que ser igual de partículas negativas (elétrons).

II - É responsável por mais de 99,9% da massa do total do átomo.
Correto! O núcleo tem maior massa e maior densidade.

III. Possui um diâmetro equivalente a apenas 0,01% do diâmetro do próprio átomo. Se o átomo pudesse ser estendido para cobrir esta página, o núcleo seria praticamente invisível sob a forma de um pequeno ponto cerca de 10 vezes menor do que o ponto que termina essa frase.
Correto! Seu tamanho é minúsculo se comparado ao tamanho do átomo.

ID

2750668

Banca

SEDUC - CE

Órgão

SEDUC-CE

Ano

2016

Provas

SEDUC - CE - 2016 - SEDUC-CE - Professor - Química

Disciplina

Química

Assuntos

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.

Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

Alternativas

o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.

cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.

um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.

a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.

os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia.

Comentários

Gab. os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia.

Modelo Atômico de Bohr O modelo de Niels Bohr aperfeiçoa o modelo de Rutherford, formulando uma teoria sobre a distribuição em camadas e os movimentos dos elétrons. Bohr propõe que:

» elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo, com energia constante e determinada.
» elétrons em determinada camada não absorvem energia espontaneamente
» ao receber energia, o elétron pode saltar para camadas mais externas, da mesma forma que volta para a camada de origem, emitido a energia.
a) A mudança de cor causada pela emissão de energia indica que houve movimentação para uma camada mais interna (mais próxima do núcleo), não indica permanência em dois níveis de energia.
b) A quantidade de energia não tem relação com a espécie química estudada.
c) Ocorre o inverso: para o nível mais externo absorve energia, para o nível anterior libera anergia.
d) A emissão de luz ocorre ao se deslocar para um nível de menor energia.
e) CORRETA

ID

2761405

Banca

Quadrix

Órgão

SEDUC-GO

Ano

2018

Provas

Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química

Disciplina

Química

Assuntos

No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou-se em problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros-textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química.

J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.° 7, 2013, p. 931-932 (com adaptações).

Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta.

Alternativas

Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou perder energia.

O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de órbitas cinemáticas.

Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.

Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.

A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia.

Comentários

Minha resposta foi a letra C,mas infelizmente não foi possível corrigir.
a) Na órbita estacionária, o elétron está no mesmo nível de energia, nem absorvendo nem liberando.
b) O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas circulares.
c) CORRETA
d) Idem item a, na órbita estacionária, o elétron está no mesmo nível de energia, nem absorvendo nem liberando.
e) Ocorrendo absorção ou emissão de energia pode haver o salto quântico.
Bohr propôs um modelo teórico para a estrutura eletrônica de átomos, em que se baseou no modelo planetário introduzido por Rutherford, o qual definiu que o átomo possuía um núcleo denso e positivo com uma eletrosfera ao redor desse núcleo. Bohr analisou as condições necessárias para que um sistema de elétrons atingisse estabilidade mecânica, como no átomo de hidrogênio. Sendo assim, observemos a análise das alternativas:

A) INCORRETA - De acordo com o postulado de Bohr, o elétron se move em determinadas órbitas sem irradiar energia, nos chamados estados estacionários. Dessa forma, o elétron possui energia constante e bem definida.

B) INCORRETA - Os elétrons giram em órbitas circulares em torno do núcleo fixo, com raios definidos de acordo com o nível.

C) CORRETA - O elétron irradia energia quando salta de um estado estacionário para outro mais interno e absorve energia para saltar para um nível mais externo. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons.

D) INCORRETA - O elétron não emite energia quando permanece na mesma órbita, apenas quando salta de nível.

E) INCORRETA - Quando ocorre absorção ou emissão de energia é possível que o elétron passe de uma órbita estacionária para outra.

Gabarito do Professor: Letra C.
Letra A: incorreta. Para cada elétron, existe uma órbita específica em que ele tem uma energia bem definida e característica. Essa energia não varia enquanto o elétron estiver nessa órbita

Letra B: incorreta. A ideia de orbitas elípticas foi proposta por Sommerfeld, anos após o modelo de Bohr.

Letra C: correta. Ao absorver certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Ao retornar para sua órbita original, o elétron libera a mesma quantidade de energia absorvida, na forma de onda eletromagnética ou de um fóton.

Letra D e E: incorreta. O elétron emite energia ao retornar para sua órbita de origem. Isto ocorre devido ao salto quântico do elétron para outra órbita mais externa após absorver energia.

Resposta: letra C

ID

2773090

Banca

UFU-MG

Órgão

UFU-MG

Ano

2018

Provas

UFU-MG - 2018 - UFU-MG - Vestibular - 2º Dia

Disciplina

Química

Assuntos

O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito.

Esse efeito, conhecido como

Alternativas

fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.

bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.

fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.

luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.

Comentários

b] bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.

Erro apenas de interpretação das alternativas. O texto diferencia nas alternativas Rutherford e Bohr. Essa B está apenas correto se fosse o modelo de Bohr.
Letra C
Um postulado de Bohr diz que: Quando um eletron pula de uma orbita para outra, ele recebe um Quantum. Quando um eletron volta para uma orbita, ele libera 1 fóton(luz).- libera energia.

ID

2773492

Banca

UFU-MG

Órgão

UFU-MG

Ano

2017

Provas

UFU-MG - 2017 - UFU-MG - Vestibular - 1º Dia

Disciplina

Química

Assuntos

O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as dificuldades teóricas do modelo atômico rutherfordiano.

A história do Modelo de Bohr

1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado "estacionário" para outro diferente.

2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários.

3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck.

4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p.

5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro da sua órbita.

Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> Acesso em: 15 abr. 2017.

O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das seguintes considerações?

Alternativas

O elétron acelerado irradia energia, estando sujeito a forças centrípetas que o levariam a desenvolver órbitas espiraladas no sentido do núcleo.

A massa do átomo estava concentrada no núcleo e os elétrons girariam em torno dele em órbitas distintas com a mesma energia.

As órbitas possuíam quantidade de energia fixa e os elétrons, ao passar de uma órbita menos energética para uma órbita mais energética, emitiriam energia.

Os experimentos desenvolvidos no laboratório de Rutheford estavam incorretos e os elétrons ficariam retidos na folha de ouro, sem atravessá-la.

Comentários

Letra A
A falha do modelo de Rutherford, seria o COLAPSO DOS ELETRONS.

ID

2802742

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

Polícia Federal

Ano

2018

Provas

CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6

Disciplina

Química

Assuntos

Tendo em vista que a inclusão de marcadores fotoluminescentes em munição livre de chumbo faz que o disparo de munição marcada dessa maneira produza resíduos luminescentes facilmente identificáveis na presença de luz ultravioleta, julgue o item subsequente, relacionado ao fenômeno de fotoluminescência envolvido nessa aplicação.

A fotoluminescência é um fenômeno que envolve unicamente transições entre níveis eletrônicos na matéria.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Exemplos de Luminescência são os fenômenos da Fluorescência e da Fosforescência, e em ambos acontece um relaxamento vibracional antes do fóton ser emitido, onde há energia liberada por vibração, e rotação, e essas energias de colisão formam um decaimento da energia (inclusive podem aumentar a temperatura), e justamente por isso que a Energia inicial é menor do a final, e consequentemente a espécie pode emitir em um comprimento de onda maior do que absorveu.

Algumas espécies absorvem na região do UV e emitem na região do Visível.
Não entendi a parte final: a energia inicial menor que a final ?
energia e comprimento de onda não são inversamente proporcionais ?
Corrigindo o amigo ali, a energia final é MENOR do que a inicial. E o comprimento de onda absorvido é menor ( mais energético) do que o emitido ( Maior comprimento de onda - menos energético).

ID

2802745

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

Polícia Federal

Ano

2018

Provas

CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6

Disciplina

Química

Assuntos

A absorção de energia por uma molécula ocorrerá somente se as distâncias internucleares nos seus estados fundamental e excitado forem iguais.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Deformações axiais modificam a distância dos entre núcleos atômicos das moléculas comparadas ao estado fundamental.
Gab. ERRADO

A única exigência para que uma transição eletrônica ocorra é que a radiação eletromagnética incidida na amostra apresente energia específica (quantizada) para a transição desejada.

ID

2802748

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

Polícia Federal

Ano

2018

Provas

CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6

Disciplina

Química

Assuntos

A fosforescência é um processo fotofísico lento, pois envolve uma transição radioativa entre estados de mesma multiplicidade.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

A fosforescência é um processo fotofísico lento, pois envolve uma transição radioativa entre estados de mesma multiplicidade.

A fosforecência envolve transições entre um estado excitado tripleto e um estado fundamental singleto, portanto estados com multiplicidades diferentes, e não iguais! Apesar da afirmação sobre a velocidade do processo estar correta, a afirmação como um todo está ERRADA
A Fluorescência envolve uma transição radioativa entre estados de mesma multiplicidade, uma vez que após haver o relaxamento vibracional, passa do estado singleto excitado (S1) para singleto fundamental (S0), e apesar de mais provável a acontecer do que a fosforescência, dura cerca de 10^-8 a 10^-4 segundos.

E a Fosforescência envolve transição radioativa entre estados de multiplicidades diferentes, uma vez que após o relaxamento vibracional, passa do estado tripleto excitado (T1) para singleto fundamental (S0), e é uma etapa lenta, com tempo variando entre 10^-4 a 100 segundos.

Multiplicidade está relacionado com o posicionamento dos números quânticos magnéticos de spin (↑↑).
Errado:
Na transição radioativa em que a espécie retorna ao estado fundamental, a espécie parte do referido estado
tripleto excitado (T1) para um estado singleto fundamental, ou seja, estados de diferente multiplicidades (So).transição com diferentes números quânticos.
Gab. ERRADO

A fosforescência e a fluorescência são processos fotofísicos, mas a fluorescência, após a excitação da espécie química (átomo ou molécula), ocorre um cruzamento intersistemas de um estado singleto excitado (S1) para um estado tripleto excitado (T1).
A fluorescência ocorre usualmente em "tempo real", com o material fluorescente brilhando apenas enquanto exposto à fonte primária de energia, ao passo que a FOSFORESCÊNCIA abarca os casos especiais onde a conversão de energia ocorre lenta e gradualmente por períodos muito posteriores ao término da exposição à fonte primária.

A fluorescência tem origem nas transições eletrônicas que levam elétrons previamente deslocados pela radiação incidente a estados excitados na estrutura da matéria novamente aos estados fundamentais. A fosforescência é um tipo de fluorescência onde encontram-se envolvidos ESTADOS DE EXCITAÇÃO ELETRÔNICA METAESTÁVEIS.

Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoresc%C3%AAncia
ERRADA!

Na fosforescência a direção do SPIN do elétron promovido sofre uma inversão( mudança de multiplicidade do estado excitado singleto para tripleto)
É correto afirmar que a fosforescência e a fluorescência são processos fotofísicos. Entretanto, na fluorescência, após a excitação da espécie química (átomo ou molécula), ocorre um cruzamento intersistemas de um estado singleto excitado (S1) para um estado tripleto excitado (T1). Por fim, na transição radioativa em que a espécie retorna ao estado fundamental, a espécie parte do referido estado tripleto excitado (T1) para um estado singleto fundamental, ou seja, estados de diferente multiplicidades (S0). Assim, a afirmativa está errada.

Diego Souza

Estratégia Concursos

ID

2802751

Banca

CESPE / CEBRASPE

Órgão

Polícia Federal

Ano

2018

Provas

CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6

Disciplina

Química

Assuntos

O rendimento quântico é uma medida da taxa de eventos induzidos pela radiação dividida pela taxa de absorção de fótons.

Alternativas

Certo

Errado

Comentários

Se fosse direito poderíamos dizer que essa questão foi a letra da lei, mas no caso foi a letra da fórmula mesmo:

Φ = fótons emitidos / fótons absorvidos

Questão CORRETA
GAB CORRETO

O rendimento quântico é a razão do número de fótons emitidos pelo número de fótons absorvidos.
Φ = fótons emitidos / fótons absorvidos
O rendimento quântico (Φ) de um processo induzido por radiação é o número de vezes que um evento específico ocorre por fóton absorvido pelo sistema.

ID

2817193

Banca

UFRGS

Órgão

UFRGS

Ano

2018

Provas

UFRGS - 2018 - UFRGS - Vestibular 3° Dia

Disciplina

Química

Assuntos

Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.

I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.

II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.

III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.

Quais estão corretas?

Alternativas

Apenas I.

Apenas II.

Apenas III.

Apenas II e III.

I, II e III.

Comentários

A primeira afirmativa está incorreta, uma vez que, com o bombardeamento da lâmina de ouro com polônio descobriu- se que o núcleo não poderia ser constituido somente por partículas positivas, caso contrario os átomos se repeliriam e o núcleo desmoronaria. Aí que entra o nêutron.
"O núcleo do átomo é eletricamente positivo".
(Apesar do nêutron ter sido descoberto posteriormente por outra pessoa essa validação foi considerada verdadeira para Bohr e Rutherford, pois a carga neutra do nêutron não invalida a carga positiva do próton, mantendo o NÚCLEO eletricamente POSITIVO.)

"A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo"
Essa parte que está errada, lembre-se que massa é diferente de volume.
A maior parte da MASSA do átomo está no núcleo, já que a massa do elétron é praticamente desprezível.
A maior parte do VOLUME do átomo está na eletrosfera que é onde ficam os elétrons.

FONTES
https://www.google.com/amp/s/m.mundoeducacao.bol.uol.com.br/amp/quimica/entendendo-nucleo-atomico.htm

https://www.google.com/amp/s/m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/estrutura-Atomo.htm
a afirmativa I está incorreta pq segundo o modelo de Rutherforfd o núcleo do átomo não ocupa a maior parte do volume do átomo. E aos comentários acima atentem que a questão especificou o modelo atômico,o de Rutherford,Sistema Solar. Não interessa as descobertas feitas por outros cientistas posteriores a ele, apenas aquilo que foi proposto por Rutherford,se atenham ao enunciado da questão.
Apesar de a maior parte da massa do átomo se encontrar no núcleo, é a eletrosfera que constitui a maior parte do volume do átomo, sendo composta por cargas negativas (elétrons) que orbitam de forma circular em volta do núcleo atômico. O modelo ainda postula que a variação de energia do átomo, em relação a perdas e ganhos, só ocorre em quantidades iguais a um múltiplo inteiro.
A maior parte de volume de um átomo está presente na eletrosfera, e não em seu núcleo. O núcleo de um átomo também não poderia ser positivo, já que caso contrário, as subpartículas positivas entrariam em contato com o núcleo, desmoronando-o. Sendo assim, o núcleo é neutro, tendo a descoberta da subpartícula nêutron.

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