Questão 1511488

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2015
• Provas: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O Índio e o Tálio são os elementos naturais mais pesados do grupo 13 da classificação periódica. O Alumínio é o elemento mais conhecido e abundante deste grupo, tendo suas propriedades químicas dominadas pelo estado de oxidação +3, ou seja, forma o íon Al ^3+. Entretanto, o Índio e o Tálio apresentam frequentemente o estado de oxidação +1. A tendência a formar íons com carga duas unidades menor que a usual para o grupo também é verificada entre os elementos mais pesados dos grupos 14 e 15, sendo conhecida pelo nome de:

• A. contração lantanídica
• B. relação diagonal
• C. efeito do par inerte
• D. energia de ionização
• E. afinidade ao elétron

Gabarito: C

Comentários

• efeito do par inerte

• Quando os elétrons s permanecem emparelhados, o estado de oxidação observado será sempre duas unidades menor que o estado de oxidação normal para os elementos do grupo. Na literatura química, isso é conhecido como o “Efeito do par inerte”. O efeito do par inerte não se limita ao grupo 13, mas também se manifesta tipicamente nos elementos mais pesados dos elementos do bloco p. Exemplos típicos são o Sn2+ , Pb2+ , Sb3+ e Bi3+

• As subcamadas cheias (n-1)d ou (n-2)f são relativamente ineficientes para proteger os elétrons em orbitais ns. Assim, a carga nuclear efetiva (Z*) para os dois elétrons da subcamada ns é elevada; os elétrons são fortemente atraídos para o núcleo e reduzem a sua participação na ligação, caracterizando o efeito do par inerte.