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Não entendi a resposta! Alguém poderia me dizer como resolver?
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Não entende o pq da resposta ser letra E
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Achei 0,76 também gostaria de alguém para resolver
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A diferença de potencial é uma tensão menos a outra 0-(-0,76) = 0,76
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Utiliza a equação de Nernst : E = E0 - 0,0591* log [Red]/[Oxi].
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Tambem nao entendi. Indiquem para comentario para ver se algum professor do QC responde.
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Não entendi a resposta....pra mim seria 0-(-0,76) = + 0,76
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A resposta do gabarito tá errada! por favor, corrigam
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A resposta está correta. Como a concentração do H+ não é 1,0 mol/L deve ser utilizado a equação de Nernst. E°celula = E° do cátodo - E° do ânodo só é valido se os condições da célula estão de acordo com as CNTP.
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Como a concentração da equação 2H+ (aq) + 2è → H 2(g) não é 1mol/L, não podemos utilizar direto o potencial de redução dado (E0 = 0,0 V). Devemos então utilizar a equação de Nerst.
Eh2 = E0 - (0,0592/n)* log Q. Onde Q é o quociente da reação (Concentração dos produtos sobre os reagentes elevados a seus respectivos coeficientes estequiométricos).
Assim Q = 1/(0,01^2) pois a concentração dos íons H3O+ é 0,01 e necessitamos de 2 mols para balancear a equação. A equação fica
Eh2 = E0 - (0,0592/n)* log(1/1^-4)
Eh2 = E0 - (0,0592/2)* 4, lembrando que n=2, pois temos 2 mols de eletrons na reação.
Eh2 = 0 - 0,1184
Eh2 = -0,1184 V.
Assim, o potencial da pilha é dado por:
E = Eh2 - Ezn
E = -0,1184 - (-0,76)
E = 0,64 V.
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Quando falar que o MOL não é 1, usa-se a equação de Nernst.
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TUDO BEM QUE SE USA A EQUAÇÃO DE NERST QUANDO AS CONCENTRAÇÕES SÃO DIFERENTES DE 1 MOL, MAS TENHO UMA DUVIDA QUANTO A EQUAÇÃO:
SE O HIDROGÊNIO TEM MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO, ELE IRÁ REDUZIR, LOGO, NÃO DEVERIA ESTAR EM CIMA DA EQUAÇÃO ? E A CONCENTRAÇÃO DO SULFATO DE ZINCO EMBAIXO?
OBRIGADO.
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E0 = Ecat - E ano
log (pro / rea) = log (ano / cat)
Zn 2+ (aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V
anodo
2H+ (aq) + 2è → H 2(g)E0 = 0,00V
catodo
2H+(aq) + Zn(s) → H2(g) + Zn2+ = 0,76V
E = E0 - 0,0596 / 2 (log Prod / reage)
E = 0,76 - 0,0596 / 2 (log 1 / 0,01^2
E = 0,76 - 0,0596 / 2 (log 10^4)
E = 0,76 - 0,0596 / 2 (4 * log 10)
E = 0,76 - 0,1192 = 0,64 V
Gab E
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Correção: Repouso noturno não é qualificadora do furto, é apenas causa de aumento em 1/3.
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Exatamente, o repouso noturno no art. 155 do CP é causa de aumento de pena.
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Esta questão abrange conceitos de eletroquímica, em que ocorrem reações de oxirredução. Esse tipo de
reação acontece quando há transferência de elétrons de uma substância para
outra. No enunciado são
fornecidas as semirreações de redução e o potencial padrão de redução das
espécies, que indica a tendência que determinada substância tem de sofrer
redução.
É importante prestar atenção que essa reação não acontece na
condição padrão, uma vez que a concentração de íons H3O+ (ou H+) é diferente de 1,0 mol/L e, dessa
forma, para calcular a diferença de potencial (força eletromotriz) é preciso utilizar a Equação de
Nernst:
∆E = ∆E0 – (0,059/n) log Q
Em que Q é o quociente da reação global (Concentração dos Produtos/Concentração dos Reagentes);
n é o número de mols de elétrons
envolvidos na reação de oxirredução;
∆E0 é a diferença de
potencial na condição padrão.
Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Concentração do ZnSO4(aq) = [Zn2+] = 1,0 mol/L;
Pressão parcial do H2 = 1 bar;
Concentração de H+ = [H+] = 0,01 mol/L;
Semirreações de redução:
Zn2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76 V
2 H+(aq) + 2è → H2(g) E0 = 0,00 V
Resolução:
Como o potencial de redução do zinco é menor, ele sofre oxidação e temos a seguinte reação global:
Zn(s) + 2 H+(aq)→ Zn2+(aq) + H2(g)
Para realizar o cálculo da diferença
de potencial pela equação de Nernst, é preciso realizar as seguintes etapas:
(1) Cálculo de ∆E0 (condição
padrão):
∆E0 (condição padrão) = E0maior
+ E0menor
∆E0 (condição padrão) = 0,00 - (-0,76) = 0,76 V
(2) Cálculo de Q:
Q = [Zn2+]∙[H2]/[H+]2
Q = (1,0)∙(1,0)/(0,01)2
Q = 10.000 = 104
*Como o Zn é sólido, sua concentração é constante e não entra no cálculo do quociente da reação. A concentração de H2 pode ser expressa pela sua pressão de 1 bar.
(3) Número de mols de elétrons
envolvidos:
n = 2 (uma vez que são 2 mols de
elétrons envolvidos nas semirreações.
Logo, substituindo os dados relacionados
acima na equação de Nernst:
∆E = 0,76 - (0,059/2) ∙
log (104)
∆E = 0,76 - 0,03 ∙ 4 = 0,76 - 0,12
∆E = 0,64 V
Gabarito do Professor: Letra E.
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1/3 praticado à noite em furto não é qualificadora, e sim MAJORANTE, colega.
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Repouso noturno é majorante
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Comentários: Mesma lógica da questão Q290594. Não se aplica aumento de pena no roubo pelo fato de ser realizado durante o repouso noturno. Esse fato é aumento de pena APENAS NO CRIME DE FURTO. Se houver dúvida, bastar dar uma lida nos art. 155 versus 157 do CP.
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Lembrar que a maioria do furto é qualificadora, só existe uma majorante, que é a do repouso noturno
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Mesmo com esse equivoco, o cara se tornou PRF. Parabéns!
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Mesmo com esse equivoco, o cara se tornou PRF. Parabéns!
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Será que é pq na PF e PRF só tem humanos, Cláudio?
Todos nós erramos e isso não significa reprovação.
Só vamos.