Questão 1511512

• Banca: CEPERJ
• Órgão: SEDUC-RJ
• Ano: 2015
• Provas: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas

A possibilidade de estabelecimento de ligação entre dois átomos pode ser definida em termos de um parâmetro denominado ordem de ligação (O.L), que pode ser determinada a partir do número de elétrons em orbitais ligantes e antiligantes em diagramas de energia dos orbitais, usando-se a Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). Considerando o parâmetro acima citado, a associação correta entre a molécula e sua ordem de ligação está presente em:

• A. NO tem O.L = 2
• B. Be₂ tem O.L = 2
• C. B₂ tem O.L = 3
• D. ClO tem O.L = 1,5
• E. CO tem O.L = 2,5

Gabarito: D

Comentários

• OL = (nº de elétron do OM ligante – nº elétron do OM ant. ligante) / 2

   

  a)

  OL NO = 8 – 3 / 2

  OL NO = 2,5

  Configuração eletrônica = σs2 σs*2 π4 σp2 π*1

   

  b)

  OL Be2 = 2 – 2 / 2

  OL Be2 = 0

  Configuração eletrônica = σs2 σs*2 

   

  c) 

  OL B2 = 4 – 2 / 2

  OL B2 = 1

  Configuração eletrônica = σs2 σs*2 π2 

   

  d) 

  OL ClO = 8 – 5 / 2

  OL ClO = 1,5

  Configuração eletrônica = σs2 σs*2 σp2 π4 π*3

   

  e) 

  OL CO = 8 – 2 / 2

  OL CO = 3

  Configuração eletrônica = σs2 σs*2 π4 σp2