Questão 1599826

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, seja titulada com 0,100 M de NaOH(aq) e que o ponto estequiométrico fosse atingido quando 38,00 mL da solução básica fosse adicionada. Qual a molaridade da solução ácida do ácido oxálico?

• A. 0,152 M
• B. 0,304 M
• C. 0,328 M
• D. 0,076 M
• E. 0,006 M

Gabarito: D

Comentários

• 1. o no de mols de NaOH adicionado é : mols de NaOH = (38,0 x 10-3 L) x (0,100 M de NaOH) 

  2- a reação química é: H2C2O4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2C2O4 (aq) + 2 HOH (l) E o que interessa é: 2 mols de NaOH = 1 mol de H2C2O4 

  3- e o nº de mols de H2C2O4 , na solução analisada original é : = (38,0 x 10-3 L) x (0,100 M de NaOH) x (1 mol de H2C2O4) / (2 mols de NaOH) = ½ x (38,0 x 10-3 L) x (0,100) x ( mol de H2C2O4) 

  4- a molaridade do ácido é : M de H2C2O4 = [½ x (38,0 x 10-3 L) x (0,100) x ( mol de H2C2O4)] / (25,00 x 10-3 L) = 0,0760 mol de H2C2O4 Resp: a solução é 0,0760 M H2C2O4 (aq)

  http://www.educacaoprofissional.seduc.ce.gov.br/images/material_didatico/quimica/quimica_fisico_quimica.pdf