Questão 1599850

• Banca: FUNRIO
• Órgão: UFRB
• Ano: 2015
• Provas: FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Numa pilha de flash antiga, o eletrólito está contido numa lata de zinco que funciona como um dos eletrodos. Qual a massa de Zn é oxidada a Zn⁺² durante a descarga desse tipo de pilha, por um período de 30 minutos, envolvendo uma corrente de 5,36 x 10^-1 A? (M: Zn= 65 g/mol)

• A. 0,010 g.
• B. 0,005 g.
• C. 0,325 g.
• D. 0,650 g.
• E. 3,250 g.

Gabarito: C

Comentários

• m = M.I.t/kF, sendo F a constante de Faraday, aproximadamente 96500 c/mol e-

• Temos que  

   

  Zn   ------> Zn^2+  +  2 e-

   

  Q = i x t

  Q = 0,536 x (1800 s)

  Q = 964,8 C

   

   65 g/mol  ---------------- 2x 96500 C ( 2 mols de elétrons)

   

  m     ---------------------- 964,8 C

   

   

  m = 62712 / 193000

   

  m =  0,3249  

   

  ALTERNATIVA C