Questão 1604521

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Foram queimados 4,00 g de carvão até CO₂ em um calorímetro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 ºC e a final, após a combustão, 31,3 ºC. Considere a capacidade calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/ºC e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do carvão, foi de

• A. 670.
• B. 62,0.
• C. 167.
• D. 242.
• E. 60,5.

Gabarito: E

Comentários

• ΔT= 11,3º (final - inicial)

   

  21,4 x 11,3

  = 241,82 kcal ou 242kcal

   

  242kcal / 4g

  = 60,5 kcal/g

   

   

  Espero ter ajudado!