Questão 1609975

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: PM-PR
• Ano: 2014
• Provas: NC-UFPR - 2014 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar; UFPR - 2014 - CBM-PR - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:

3 P₄ + S + 10 KClO₃ + O₂ → 3 P₄O₁₀ + 10 KCl + SO₂

_{O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.}

Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol^-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16;P = 31; S = 32.

A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:

• A. 3 x 10^-2
• B. 9 x 10^-3 .
• C. 2 x 10^-3 .
• D. 9 x 10^-4 .
• E. 4 x 10^-5.

Gabarito: C

Comentários

• http://slidegur.com/doc/4484304/ufpr2014-15---curso-opus-master

• SO2: 64g/mol

  S = 32g

  O2 = 16x2 32g

  ...

  (3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 ) =

  ( 3 . 124g + 32g + 10 . 122,5g ) = 1629g/mol

  Precisa-se de 64g/mol de dióxido de enxofre para 1629g/mol de fósforo vermelho

  REGRA DE 3

  0,05g------x

  1629g ---64g

  64.0,05 = 1629x

  1629x= 3,2

  x= 3,2/1629

  x= 0,0019≅ 0,002

  x= 2.10⁻³

  LETRA C