Questão 1614661

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2014
• Provas: PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1 , que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol^-1
                   M(S) = 32 g mol^-1

• A. 0,013
• B. 0,018
• C. 0,020
• D. 0,025
• E. 0,029

Gabarito: D

Comentários

• Cu = 63,5g

  CuS = 95,5g

   

   

  95,5g --- 100%

  63,5g --- x

  x=66,5% de Cu em CuS

   

  2,4g de CuS --- 100%

  x --- 66,5%

  x=1,6g de Cu em CuS

   

  1mol de Cu --- 63,5g

  x --- 1,6g

  x=0,025 mol/L

   

  Gab: D

   

  Espero ter ajudado!