Questão 1624042

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH₄Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH^- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH^- é igual a:

(Dado K_b:1,8 x 10^-5; log de 0,66 = - 0,176)

• A. 9,43.
  
• B. 10,25.
• C. 8,26.
• D. 9,26.
• E. 7,25.

Gabarito: A

Comentários

• pH inicial: pela equação de Henderson

  pOH = pKb + log[sal]/[base] = 4,74 + log 1/1 = 4,74

  Acrescentando OH-  tem-se a reação: NH4Cl + OH- ---> NH4OH +Cl-

                                                                1 mol   0,2mol     

                                                                  0,8      0            0,2        0,2

  A nova concentração de NH4Cl será 0,8 mol/L e de NH4OH 1,2 mol/L porque já havia 1 mol/L na solução

  pOH = 4,74+ log 0,8/1,2 = 4,57

  pH = 14 - pOH = 9,43