Prova IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica

Questão 1624027

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O vinagre, comumente utilizado como tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:

• A. 4,5 % e 0,75 mol/L.
• B. 3,6% e 0,063 mol/L
• C. 4,2 % e 0,075 mol/L.
• D. 4,0% e 75 mol/L.
• E. 3,0 % e 0,074 mol/L.

Gabarito: A

Comentários

• A estequiometria da reação é de 1: 1

  então n Base= n ácido

  n Base = 0,1 mol * 7,,5 * 10^ -3 L = 0,75 * 10 ^ -3 mol

  0,75 * 10^-3 mol ------ 1000 ml

  x --------- 10 ml = 0,75 mol/L é a concentração da amostra de vinagre

  Agora para achar a porcentagem :

  1mol de vinagre ---- 60 g

  0,75 mol ------ 45g

  45/ 1000 * 100 = 4,5% LETRA A

• Carece de um esclarecimento no segundo passo ao determinar a concentração da amostra de vinagre. Não percebe o jeito que essa estequiometria funcionou. O para me estou a achar 0.075 mol/l como concentração da amostra.

  Espero o esclarecimento!

Questão 1624030

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

O ácido benzoico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias orgânicas, incluindo compostos de interesse farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico recebeu em seu laboratório uma amostra de ácido benzoico (C₆H₅COOH) para utilizar na obtenção de alguns medicamentos. Para determinar a pureza da amostra de ácido benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa amostra com solução padronizada de NaOH 0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução de NaOH. Assumindo que nenhum outro componente da amostra, que não o analito, é capaz de reagir com o titulante, a pureza da amostra benzoica é:

• A. 62%.
• B. 43%.
• C. 55%.
• D. 90%.
• E. 51%.

Gabarito: E

Comentários

• C7H6O2 = 122 g/mol

  C7H6O2 + NaOH ---> C7H5ONa + H2O estequiometria 1:1

  n(NaOH) = 0,0854 * 26,47 * 10^-3 =  2,26*10^-3 mol = n(C7H6O2)

  m(C7H6O2)= 2,26*10^-3 mol * 122 g/mol = 0,275 g

  % ácido = 0,275/0,54 =~0,51

Questão 1624033

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:

• A. O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
• B. O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
• C. O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
• D. O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
• E. O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra.

Gabarito: B

Comentários

• A letra B traz definições semelhantes às que estudamos. O Limite de Detecção (LD) é a menor concentração distinguível de uma prova em branco (prova que contém tudo da amostra menos o analito). Já o Limite de Quantificação (LQ) é a menor concentração que um equipamento consegue medir com exatidão razoável. LD, LQ e sensibilidade são correlacionados entre si, mas são conceitos distintos. O nível de confiança de 99% mencionado é bastante seguro e adequado para as estimativas de LQ e LD. Em alguns casos, pode ser aplicado nível de confiança de 95%. Resposta: letra B 

  DIEGO SOUZA

  ESTRATÉGIA CONCURSOS

Questão 1624036

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K₂CrO₄ formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:

• A. A solução do frasco pode conter íons Cu²⁺, As³⁺ , Sn²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do CuCrO₄.
• B. A solução do frasco pode conter íons Sn⁴⁺, Cd²⁺ , Hg²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do CdCrO₄.
• C. A solução do frasco pode conter íons Pb²⁺, Ag⁺ , Hg₂²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do PbCrO₄.
• D. A solução do frasco pode conter íons Bi³⁺, Sb²⁺ , Sn⁴⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄. 
• E. A solução do frasco pode conter íons Hg²⁺, Pb²⁺ , Cu²⁺ e Cd²⁺ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO₄.

Gabarito: C

Comentários

• Grupo I: Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb 2+ ), mercúrio (I) (Hg2 2+ ), e prata (Ag + ). Reação do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2), cloreto de mercúrio (I) (Hg2Cl2) e cloreto de prata (AgCl).

• Vejam este link para relembrar os Grupos de cátions... 

  http://muitomaisquimica.blogspot.com.br/2012/08/identificacao-de-cations.html

Questão 1624039

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA^- (a 25°C é 1,3 x 10²⁵). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:  

• A. O material de referência certificado CaCO₃ pode ser usado para padronizar o EDTA, ou então verificar a composição do EDTA padronizado.
• B. O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O), pois este é mais solúvel em água que o EDTA.
• C. O sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O) é comumente encontrado nos laboratórios de Química Analítica e contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado nessa forma com uma correção apropriada para o excesso de água, ou seco a 80 °C até a composição (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O).
• D. A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de vidro devidamente rotulado.
• E. Caso não haja CaCO₃, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com uma solução de cloreto de zinco ou sulfato de zinco.

Gabarito: D

Comentários

• As soluções padrão de E. D. T. A. devem ser conservadas em frasco de polietileno, pois afetam o vidro.

Questão 1624042

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH₄Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH^- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH^- é igual a:

(Dado K_b:1,8 x 10^-5; log de 0,66 = - 0,176)

• A. 9,43.
  
• B. 10,25.
• C. 8,26.
• D. 9,26.
• E. 7,25.

Gabarito: A

Comentários

• pH inicial: pela equação de Henderson

  pOH = pKb + log[sal]/[base] = 4,74 + log 1/1 = 4,74

  Acrescentando OH-  tem-se a reação: NH4Cl + OH- ---> NH4OH +Cl-

                                                                1 mol   0,2mol     

                                                                  0,8      0            0,2        0,2

  A nova concentração de NH4Cl será 0,8 mol/L e de NH4OH 1,2 mol/L porque já havia 1 mol/L na solução

  pOH = 4,74+ log 0,8/1,2 = 4,57

  pH = 14 - pOH = 9,43

  
  

Questão 1624045

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma aula de Química Analítica tinha como tema a precipitação seletiva de sulfetos. Para a realização do experimento, os estudantes receberam uma solução contendo 0,030 mol L^-1 em Zn²⁺ e Hg²⁺ e tinham como desafio descobrir a concentração de sulfeto (S^2-) necessária para precipitar, primeiro o Hg²⁺ na forma de HgS e depois o Zn²⁺ na forma de ZnS. Dado K_ps do HgS = 1,6 x 10^-54 e K_ps do ZnS = 1,2 x 10^-23, as concentrações de S^2- necessárias para precipitar o HgS e o ZnS são:

• A. 4,23 x 10^-50 mol L^-1 e 3,0 x 10^-18 mol L^-1 .
• B. 6,27 x 10^-52 mol L^-1 e 7,0 x 10^-15 mol L^-1 .
• C. 5,27 x 10^-5 mol L^{-1 1} e 8,0 x 10^-15 mol L^-1 .
• D. 3,27 x 10^-52 mol L^-1 e 4,0 x 10^-15 mol L^-1 .
• E. 5,33 x 10^-53 mol L^-1 e 6,0 x 10^-22 mol L^-1 .

Gabarito: E

Questão 1624048

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M e padronizou utilizando o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), um reagente padrão primário. Para a realização do experimento, o técnico procedeu da seguinte forma: preparou a solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M, encontrando 0,408 g de biftalato de potássio. Posteriormente, ele preparou 3 soluções de biftalato de potássio, contendo cada uma 0,408 g do padrão primário, dissolvidos em 100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas soluções foi submetida à análise titrimétrica com a solução de NaOH preparada. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes de NaOH:  

1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH. 

2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.

3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.

(Dado: equação da reação, NaOH_(aq) + HOOCC₆H₄COOK_(aq) → NaOOCC₆H₄COOK_(aq) + H₂O_(liq); NaOH = 40,00 g mol^-1 e KHC₈H₄O₄ = 204, 22 g mol^-1).  

A concentração da solução de NaOH padronizada é:  

• A. 0,0500 M de NaOH.
• B. 0,0108 M de NaOH.
• C. 0,887 M de NaOH.
• D. 0,0925 M de NaOH.
• E. 0,112 M de NaOH.

Gabarito: D

Comentários

• mols de biftalato: 0.408 g/ 204.22 g/mol =~0,002 mol = n(NaOH)

  assim faz-se as médias das 3 diferentes concentrações de NaOH, usando cada volume titulado, e or esultado é aproximadamente 0,0925 mol/L

• 1 - MÉDIA DO VOLUME GASTO

   

  Média = ( 21,3 + 22 + 21,5 ) / 3

   

  Média = 21,6 mL

   

  2 - CÁLCULO DO FATOR DE CORREÇÃO

   

  F correção = V téorico / V gasto

   

  Fc = 20 / 21,6 

   

  Fc = 0,9259

   

   

  3 - CÁLCULO DA MOLARIDADE REAL

   

  M real = M téorica x Fcorreção

   

  M real = 0,1 x 0,9259

   

  M real = 0,0925 mol/L

   

   

  ALTERNATIVA D !!!!!!

Questão 1624051

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).

• A. com pH ~ 8,0 em qualquer concentração.
• B. com pH ~ 7,0 em qualquer concentração.
• C. com pH ~ 5,0 em qualquer concentração.
• D. com pH básico.
• E. com pH ácido.

Gabarito: B

Comentários

• como são um ácido e base fracos, com mesmo grau de dissociação, tem-se que o pH deve se manter neutro.

• Em soluções contendo sais devemos prestar atenção á força dos cátions e aniôns envolvidos. Neste caso de sal proposto, tando o cátion quanto o anion vieram de bases e ácidos fracos, portanto a estimativa do pH deve se levar em consideração o Ka e Kb envolvidos. Se Ka = Kb (como é no caso, a solução apresentará pH neutro), se Ka maior que Kb, a solução terá pH ácido e se Ka menor que Kb, pH básico.

Questão 1624057

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.


( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.

( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.

( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas. 


Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:  

• A. V – V – F – V.
• B. V – F – F – V.
• C. V – V –V – V.
• D. F – F – V – F.
• E. F – V – F – V.

Gabarito: A

Comentários

• Rutherford:átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, denominada eletrosfera, onde os elétrons giravam ao redor do núcleo.(experimento da lâmina de ouro bombardeada com particulas alfa)

• Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também QUASE toda massa do átomo. 

• O modelo de Thompson não é o pudim de ameixas ? Achei que o modelo do sistema solar fosse do Rutherford, logo a alternativa B deveria ser Falsa. To perdendo alguma coisa ?

   

• correto é a letra b. thomson não usa o termo orbital, e rutherford diz que a massa do atomo tem uma maior contribuição no nucleo mas não que seja somente o nucleo. o eletrons tem pequena massa mas tem a mesma

• O nome correto é "pudim de passas", não de ameixas...

• Questão está errada, a certa é a letra B. 

• A questão está errada, pois o modelo descrito na segunda opção não é de Thomson, e sim de Rutherford

• O gabarito está incorreto..

  Gabarito correto: LETRA B

• Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva. 

  Em relação à primeira parte em vermelho, o correto seria "pudim de passas" e não de ameixa. Já em relação à segunda parte, se refere ao modelo de Rutherford.

• Gabarito B.

  O núcleo não contém toda a massa do átomo e sim a maior parte.

• O termo "pudim de ameixas" não indica erro na questão. Visto que muitas literaturas trazem esta tradução, fazendo apenas uma analogia ao que seria uma esfera de carga positiva encrustada por cargas negativas (ex: passas ou ameixas). Poderíamos usar inclusive o modelo do panetone para exemplificar o modelo. Em um artigo de março de 1904 Thonsom considera que o modelo possuía anéis esféricos, com carga negativa, encrustados dentro de uma massa positiva, e esses anéis estariam girando em movimento centrípeto.

  Sendo assim o gabarito com a letra A está correto.

• A Resposta Correta é a Letra B, visto que, no modelo de Thomson não existia órbitas para os elétrons, mas sim que os elétrons estão incrustados na massa gelatinosa.

Questão 1624060

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

No começo do século XIX, um número representativo de elementos químicos foi descoberto e observou-se que os mesmos apresentavam semelhanças em suas propriedades. Com a evolução da química ocorreu a necessidade de se organizar os elementos utilizando este quesito. Com isso, surge a elaboração da tabela periódica. Considerando a tabela periódica atual e as propriedades periódicas e aperiódicas, assinale a alternativa CORRETA.

• A. A Lei periódica considera que as propriedades dos elementos químicos são funções periódicas de suas massas atômicas.
• B. As propriedades físicas como densidade e o ponto de fusão ilustram as propriedades aperiódicas, devido ao fato da complexa relação destas propriedades com a estrutura.
  
• C. Os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são chamados de elementos representativos e os grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10 são considerados elementos de transição interna.
• D. Ao longo de um mesmo período ocorre decréscimo do raio atômico. Isto se justifica pelo fato de que os átomos vão aumentando sua carga nuclear.
• E. A energia de ionização é definida como a quantidade de energia envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo.

Gabarito: D

Comentários

• A: em função do número atômico.

  B: Ambas são funções periódicas.

  C: elementos representativos ok. Nem todos os elementos destas famílias são de transição.

  D correta: ou seja, ele decresce da esquerda para a direita, ou aumenta da direita para esquerda no período (porque ao longo do período o número de elétrons aumenta tbm e isso aumenta sua atração pelo núcleo, que é positivo, diminuindo o raio). Vale lembrar que ele aumenta de cima pra baixo quando consideramos a família, devido ao fato que de o número de camadas de valência aumentam e isso também aumenta o raio. 

  E: energia para retirar um elétron.

• grupos 11 e 12 também são de transição, sendo que os de númeo 57-71 e 89-103 são de transição interna e os outros de transição externa.

• Complementando...letra B) 

  Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e polarizabilidade;

  Propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

Questão 1624063

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.

Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:

• A. ácido forte, elevado grau de ionização, H₂SO₃.
• B. ácido forte, baixo grau de ionização, H₂SO₄.
• C. ácido fraco, baixo grau de ionização, H₂SO₃.
• D. ácido fraco, baixo grau de ionização, H₂SO₄.
• E. ácido forte, elevado grau de ionização, H₂SO₄

Gabarito: E

Comentários

• H2SO4 ( oxigênio - hidrogênio ) = 2, logo é um ácido forte

  Tabelinha

  3= muito forte

  2= forte

  1= moderado

  0 = fraco

Questão 1624066

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.

• A. Se a constante de equilíbrio K, for alta, então a formação dos produtos é desfavorecida, e quando a mesma for baixa, a formação dos produtos é favorecida.
• B. A compressão de uma mistura reacional no equilíbrio tende a deslocar a reação na direção em que reduz o número de moléculas em fase líquida.
• C. Aumentando a temperatura de uma reação exotérmica, ocorre um favorecimento da formação de produtos; e aumentando a temperatura de uma reação endotérmica, ocorre um favorecimento da formação de reagentes.
• D. Segundo o princípio de Le Chatelier, quando um produto é adicionado a um sistema em equilíbrio, a reação tende a formar reagentes. Quando um produto é removido, mais produto é formado.
• E. Quando uma quantidade de reagente é adicionada a um sistema em equilíbrio, a constante de equilíbrio aumenta, favorecendo a formação dos produtos.

Gabarito: D

Comentários

• a) Errada. Só colocar na fórmula da Kc: [produtos]/[reagentes]. Kc é diretamente proporcional à concentração dos produtos, isto é, um Kc alto tende a faroverecer a formação de produtos.

  b) Errada. A comprenssão do sistema tende a deslocar a reação no sentido em que ocorre redução do número de moléculas GASOSAS. 

  c) Errada. O examinador inverteu o favorecimento. Vejamos: O aumento da temperatura na reação exotérmica favorece a reação inversa, resultando em um aumento da formação dos reagentes. Já o aumento da temperatura na reação endotérmica favorece a reação direta, resultando em uma aumento da formação dos produtos.

  d) Correta.

  e) Errada. Lembre se o UNICO PARÂMETRO que afeta a constante de equilíbrio é a TEMPERATURA!! Adição de reagente ou produto, compressão ou descompressão do recipiente NÃO afetam a constante de equilíbrio. As velocidades da reação direta e inversa continuaram sendo iguais ao longo do tempo após o sistema atingir o equilíbrio!

Questão 1624069

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Com base no estudo das velocidades de reações, ou seja, da cinética química, assinale a alternativa INCORRETA. 

• A. Graficamente a velocidade instantânea de uma reação é a inclinação da tangente traçada no gráfico de concentração versus tempo.
• B. As enzimas são conhecidas como catalisadores biológicos, que promovem reações sem alterações nas moléculas do substrato, seguindo o modelo de ação conhecido como fechadura-chave.
• C. Em uma reação de primeira ordem, a concentração de um reagente decai exponencialmente com o tempo.
• D. De acordo com a Teoria das Colisões de reações em fase gasosa, a mesma só ocorrerá se as moléculas colidirem com uma energia cinética no mínimo igual à Energia de Ativação e possuir uma orientação adequada.
• E. Um catalisador fornece uma nova trajetória de reação com uma energia de ativação mais baixa, o que faz com que mais moléculas reagentes formem os produtos.

Gabarito: B

Comentários

• As enzimas são conhecidas como catalisadores biológicos, que promovem reações COM alterações nas moléculas do substrato, seguindo o modelo de ação conhecido como fechadura-chave. GAB letra B

  Entretanto:

  Um catalisador fornece uma nova trajetória de reação com uma energia de ativação mais baixa, porém não altera o equilíbrio químico, ou seja, mesma quantidade de reagentes e produtos é verificada na reação. Ao meu ver, letra E também está incorreta.

• No livro do Atkins, página 675. Tem a seguinte redação: uma energia de ativação mais baixa permite que uma fração maior de moléculas cruzem a barreira e se transformarem em produto. Acredito que deve ter sido essa parte que o examinador quis se referir na letra E...

• O que ele disse não foi que mais produto foi formado, mas que mais moléculas de reagente reagiram no mesmo tempo, ou seja, a velocidade da reação aumentou. Exatamente o que ocorre em presença de catalisadores.

Questão 1624075

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações:

1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado;

2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos;

3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água.

Com base nos testes e observações do estudante, o cátion presente no frasco mal rotulado é?

• A. Cálcio.
• B. Magnésio.
• C. Zinco.
• D. Bário.
• E. Alumínio.

Gabarito: D

Comentários

• Os cátions do grupo IV, Ba+2, Sr+2 e Ca+2, são precipitados por um sistema tampão formado por NH4Cl + NH4OH de tal forma que o pH fica no intervalo de 9 – 10, utilizando como reagente de grupo o carbonato de amônio, (NH4)2CO3, garantindo apenas a precipitação destes cátions na forma de carbonatos. Após a dissolução do precipitado (BaCO3, SrCO3 e CaCO3) com ácido acético diluído, apenas o cátion Ba+2 precipita com íon cromato em meio tamponado com ácido acético e acetato de sódio, servindo esta reação para separá-lo e identificá-lo simultaneamente. Após separação do bário, o cátion Ca+2 é precipitado com solução de K4Fe(CN)6 em um sistema tampão formado por NH4Cl + NH4OH. Esta reação é utilizada para separá-lo e identificá-lo, simultaneamente. Após separação dos cátions Ba+2 e Ca+2, resta na solução problema o cátion Sr+2. Portanto, a formação de precipitado com o reagente de grupo, pode identificá-lo.

• D- bario

Questão 1624078

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Técnicas de Laboratório; Vidrarias

Uma das preocupações quando se vai proceder uma análise química é a escolha e limpeza adequada da vidraria utilizada. Dentre as mais usadas para se fazer transferências de volumes estão as pipetas. Sendo que a pipeta _______________ é calibrada para transferir um volume _______________. Sendo que a última gota do líquido não deve ser soprada. Já a pipeta _______________ é calibrada como uma bureta, sendo empregada para volume _______________. Quando a análise requer uma maior exatidão, deve ser utilizada a pipeta _______________.

Qual é a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima?

• A. aferida, fixo, graduada, variável, aferida.
• B. aferida, variável, graduada, fixa, aferida.
• C. aferida, fixo, graduada, variável, graduada.
• D. graduada, fixo, graduada, variável, graduada.
• E. graduada, variável, graduada, fixo, aferida.

Gabarito: A

Questão 1624081

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

 Por volta de 1200 a.C. o ferro metálico começou a ser obtido, por meio de seus minerais, em quantidades apreciáveis. Essa época ficou conhecida como a “Idade do Ferro". Nesse período, o minério e o carvão vegetal eram colocados em um buraco no solo e aquecidos, e o ar era insuflado manualmente para facilitar a queima do carvão. A partir dessa técnica, era obtido um material facilmente moldável, constituído basicamente por ferro metálico.


Este relato é um histórico importante sobre o elemento ferro, que pode ser obtido através da hematita (óxido férrico). Para a formação da hematita ocorre uma reação entre ferro metálico e gás oxigênio. Considerando este processo químico, quantas gramas de hematita, podem ser obtidas quando 20 mols de ferro reagem com quantidade suficiente de oxigênio? Assinale a alternativa CORRETA.

• A. 800.
• B. 1440.
• C. 1600. 
  
• D. 3200.
• E. 720.

Gabarito: C

Comentários

• 2Fe +O2-----Fe203

  2mols--------160

  20-------------x=1600g

• Rindo do seu comentário... mas é de nervoso

Questão 1624084

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

De acordo com o VIM (Vocabulário Internacional de Metrologia, 2012) “grandeza é uma propriedade de um fenômeno, de um corpo ou de uma substância que pode ser expressa quantitativamente sob a forma de um número e de uma referência". Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE as sete grandezas que são tomadas como base para o sistema internacional de grandezas (SIQ): 

• A. Comprimento, massa, tempo, temperatura termodinâmica, quantidade de substância, intensidade de força, intensidade luminosa.
• B. Comprimento, massa, tempo, volume, temperatura termodinâmica, quantidade de substância, intensidade luminosa.
• C. Comprimento, massa, tempo, volume, corrente elétrica, temperatura termodinâmica, energia.
• D. Comprimento, massa, tempo, corrente elétrica, temperatura termodinâmica, quantidade de substância, intensidade luminosa.
• E. Comprimento, massa, tempo, volume, temperatura termodinâmica, intensidade de força, intensidade luminosa.

Gabarito: D

Comentários

• http://brasilescola.uol.com.br/upload/conteudo/images/unidades%20fundamentais.jpg

Questão 1624087

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Física
• Assuntos: Conteúdos Básicos; Grandezas e Unidades

O Brasil, a partir de 1962, passou a adotar para expressão de medidas de grandeza o sistema internacional de unidades (SI). Assinale a alternativa que apresenta corretamente as unidades que correspondem às grandezas de base, adotadas pelo SI:

• A. m, kg, s, A, K, mol, cd.
• B. m, g, s, C, K, mol, lm.
• C. cm, kg, s, A, K, mol, lm.
• D. cm, g, s, A, ^oC, eq, cd.
• E. m, kg, C, A, ^oC, eq, J.

Gabarito: A

Comentários

• http://brasilescola.uol.com.br/upload/conteudo/images/unidades%20fundamentais.jpg

• a) m, kg, s, A, K, mol, cd. 

• m = metro (comprimento)

  kg = kilograma (massa)

  s = segundo (tempo)

  A = Ampere (corrente elétrica)

  K = Kelvin (temperatura termodinâmica)

  mol = Mol (quantidade de substância)

  cd = candela (intensidade luminosa)

Questão 1624090

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

De acordo com o Guia Eurachem, incerteza é definida como um “parâmetro, associado ao resultado de uma medição, que caracteriza a dispersão dos valores que podem ser fundamentadamente atribuídos a um mensurando”. Esse parâmetro pode ser estimado levando em consideração dados obtidos experimentalmente. Ou ainda distribuição de probabilidades assumidas baseadas na experiência ou em outras informações, que configuram incertezas do Tipo A e B. Assinale a alternativa que apresenta o parâmetro que pode ser empregado para o cálculo da incerteza do tipo A na determinação de umidade de uma amostra:

• A. Média dos valores experimentais.
• B. Incerteza da balança analítica.
• C. Desvio padrão dos valores de umidade obtidos.
• D. Erro de indicação.
• E. Valor de referência

Gabarito: C

Comentários

• Tipo A: desvio padrão

  Tipo B: Erros sistemáticos

Questão 1624096

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Em uma determinação analítica, um analista obteve os seguintes resultados, expressos em mg L^-1: 5,5; 5,1; 5,2; 5,2 e 4,5. Sabendo que o valor crítico para rejeição quando 3 < n < 7 é 0,710, para um nível de confiança de 95%, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a expressão do resultado obtido, tendo como incerteza padrão do processo o valor de 0,17:

• A. 5,1 ± 0,2 mg L^-1 .
• B. 5,2 ± 0,2 mg L^-1 .
• C. 5,16 ± 0,17 mg L^-1 .
• D. 5,25 ± 0,17 mg L^-1 .
• E. 5 ± 0,2 mg L^-1 .

Gabarito: A

Comentários

• 
  

  “Teste Q”: Teste possível para a rejeição de resultados

  1. Colocar os valores obtidos em ordem crescente

  2. Determinar a faixa: diferença existente entre o maior e o menor valor

  3. Determinar a diferença (em módulo) entre o menor valor da série e o resultado mais próximo

  4. Determinar “Q”: dividir essa diferença (em módulo) pela faixa

  5. Se Q calculado > Q tab, o menor valor é rejeitado 

  6. Se o valor menor é rejeitado, redeterminar a faixa e testar o maior valor da nova série

   Repetir o 2, 3 e 4 até que o menor e o maior valores sejam aceitos

  7. Se o menor valor é aceito, o maior valor é testado e o processo  repetido até que o maior e menor valores valores sejam aceitos 

  Com esse teste,  o valor de 4,5 não é rejeitado, e os valores de média e desvio padrão(incerteza) devem ter o mesmo número de algarismos significativos. Como a média é 5,1, o desvio deve ter dois AS e passa para 0,2

Questão 1624099

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

 A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado analítico. A amostragem tem relação direta com o estado físico dos materiais, de modo que, para a preparação de uma amostra, diferentes procedimentos são adotados. Na sequência são apresentadas algumas afirmações a respeito desse processo.  


I. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o material seja analisado.

II. Uma amostra representativa permite estimar uma ou mais características para a totalidade de uma população.

III. Em líquidos, a homogeneidade do material a ser amostrado pode ser garantida pelo processo de agitação.

IV. Amostras sólidas sempre são homogêneas e não requerem procedimentos prévios à coleta.  


Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS: 

• A. Apenas III e IV.
• B. Apenas II e IV.
• C. Apenas I, II e III.
• D. Apenas I, II e IV.
• E. Apenas II e III.

Gabarito: E

Comentários

• AMostragem casual - Esse tipo de amostragem, também chamada simples ao acaso, aleatória, casual, simples, elementar,

  randômica, etc., é equivalente a um sorteio lotérico. Nela, todos os elementos da população têm igual probabilidade de pertencer à amostra, e todas as possíveis amostras têm também igual probabilidade de ocorrer. Assim nota-se que não é o melhor método pois nem todos os sistemas apresentam essas condições.

  IV:falso

  
  

• apenas 2 e 3 estão correta! Letra E

• Afirmativa I: incorreta. Nem sempre a amostragem aleatória ou casual é o melhor método de amostragem. Em alguns casos, por exemplo, será necessária uma amostragem estratificada para obter uma maior representatividade da amostra em relação à população. Em suma, a melhor técnica de amostragem dependerá da aplicação.

  Afirmativa II: correta. Estudamos que uma amostra representativa apresenta as características relevantes da população na mesma proporção em que elas ocorrem na própria população.

  Afirmativa III: correta. Uma das maneiras de se garantir a homogeneidade de uma amostra líquida é por meio da agitação. Afirmativa IV: incorreta. Suponhamos uma amostra de solo: haverá partículas maiores e menores e de diferentes colorações, o que configura uma amostra heterogênea. Vários tipos de amostras sólidas são heterogêneos, a exemplo de solos e rochas.

  Resposta: letra E 

  Diego Souza

  Estratégia Concursos

Questão 1624105

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Segundo artigo publicado na revista Química Nova na Escola, “A espectroscopia possibilitou a descoberta, em poucos anos, de inúmeros elementos químicos, em especial muitos dos que correspondiam às lacunas presentes na tabela periódica que seria publicada por Dmitri Mendeleiev em 1869”. Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a classe dos elementos e a técnica analítica usualmente empregada para sua determinação:

• A. Metais; cromatografia.
• B. Não metais; Fotometria de chama.
• C. Metais; Espectrometria de absorção atômica.
• D. Não metais; calorimetria.
• E. Gases nobres; Espectrometria de absorção atômica por plasma induzido.

Gabarito: C

Comentários

• Espectrometria de absorção atômica, também chamada de espectrofotometria de absorção atômica, é o método de análise usado para determinar qualitativamente e quantitativamente a presença de metais. O método consiste em determinar a presença e quantidade de um determinado metal em uma solução qualquer (embora possam ser usadas amostras sólidas), usando como princípio a absorção de radiação ultravioleta por parte dos elétrons. Os elétrons ao sofrerem um salto quântico depois de devidamente excitados por uma fonte de energia, que pode ser a chama de um gás e um comburente, como o acetileno a 3.000 graus Celsius, no caso da espectrometria de absorção atômica de chama, devolvem a energia recebida para o meio, voltando assim para a sua camada orbital de origem.
  

Questão 1624108

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas.


I. A análise __________ é um método físico-químico empregado para separar componentes de uma mistura.

II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.

III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado.

IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobre um eletrodo conveniente.


Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo: 

• A. Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica.
• B. Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica.
• C. Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica.
• D. Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica.
• E. Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica.

Gabarito: B