Questão 1624051

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).

• A. com pH ~ 8,0 em qualquer concentração.
• B. com pH ~ 7,0 em qualquer concentração.
• C. com pH ~ 5,0 em qualquer concentração.
• D. com pH básico.
• E. com pH ácido.

Gabarito: B

Comentários

• como são um ácido e base fracos, com mesmo grau de dissociação, tem-se que o pH deve se manter neutro.

• Em soluções contendo sais devemos prestar atenção á força dos cátions e aniôns envolvidos. Neste caso de sal proposto, tando o cátion quanto o anion vieram de bases e ácidos fracos, portanto a estimativa do pH deve se levar em consideração o Ka e Kb envolvidos. Se Ka = Kb (como é no caso, a solução apresentará pH neutro), se Ka maior que Kb, a solução terá pH ácido e se Ka menor que Kb, pH básico.