Questão 1624066

• Banca: IF-RS
• Órgão: IF-RS
• Ano: 2015
• Provas: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.

• A. Se a constante de equilíbrio K, for alta, então a formação dos produtos é desfavorecida, e quando a mesma for baixa, a formação dos produtos é favorecida.
• B. A compressão de uma mistura reacional no equilíbrio tende a deslocar a reação na direção em que reduz o número de moléculas em fase líquida.
• C. Aumentando a temperatura de uma reação exotérmica, ocorre um favorecimento da formação de produtos; e aumentando a temperatura de uma reação endotérmica, ocorre um favorecimento da formação de reagentes.
• D. Segundo o princípio de Le Chatelier, quando um produto é adicionado a um sistema em equilíbrio, a reação tende a formar reagentes. Quando um produto é removido, mais produto é formado.
• E. Quando uma quantidade de reagente é adicionada a um sistema em equilíbrio, a constante de equilíbrio aumenta, favorecendo a formação dos produtos.

Gabarito: D

Comentários

• a) Errada. Só colocar na fórmula da Kc: [produtos]/[reagentes]. Kc é diretamente proporcional à concentração dos produtos, isto é, um Kc alto tende a faroverecer a formação de produtos.

  b) Errada. A comprenssão do sistema tende a deslocar a reação no sentido em que ocorre redução do número de moléculas GASOSAS. 

  c) Errada. O examinador inverteu o favorecimento. Vejamos: O aumento da temperatura na reação exotérmica favorece a reação inversa, resultando em um aumento da formação dos reagentes. Já o aumento da temperatura na reação endotérmica favorece a reação direta, resultando em uma aumento da formação dos produtos.

  d) Correta.

  e) Errada. Lembre se o UNICO PARÂMETRO que afeta a constante de equilíbrio é a TEMPERATURA!! Adição de reagente ou produto, compressão ou descompressão do recipiente NÃO afetam a constante de equilíbrio. As velocidades da reação direta e inversa continuaram sendo iguais ao longo do tempo após o sistema atingir o equilíbrio!