Questão 1629715

• Banca: VUNESP
• Órgão: PC-SP
• Ano: 2014
• Provas: VUNESP - 2014 - PC-SP - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Considerando a constante de Faraday igual a 9,65x10⁴ C.mol^–1 e Q = i . t, o tempo, em segundos, necessário para depositar 0,01 mol de cobre sobre um eletrodo de carbono, partindo-se de uma solução contendo íons Cu²⁺ (aq) e aplicando-se uma corrente de 0,5 A, é igual a

• A. 1930.
• B. 7365.
• C. 5439.
• D. 3860.
• E. 965.

Gabarito: D

Comentários

• SABENDO:
  Q=N.I  e    Q=I.T
  
  Q=9,65.10^4.0,01=9,65.10².2=0,5.I
  I=3860
  
  
  ALTERNATIVA D
  

• Obrigada Gislene! Só fiquei na dúvida do por que multiplica por 2, mas logo vi que é porque são duas cargas positivas do cobre! ^^

• 1Mol==================>9,63x10^4

  0,01Mol================>X

  X=9,63x10^2(x2)

  Multiplica por dois devido a carga 2+ do Cu.Q=19,26x10^2.

  Aplicando a formula:Q=i.t.......19,26x10^2.0,5.t =       |3860=t|

• Não estou conseguindo fazer esse cálculo para chegar a esse valor