Questão Q543238

Na determinação volumétrica de ácido fosfórico em um medicamento fortificante e antianêmico, foram anotados os seguintes dados:

– alíquota da amostra analisada = 20,0 mL;

– volume de NaOH, 0,100 mol.L–1 gasto na titulação da amostra = 9,0 mL;

– reação envolvida: H3 PO4 + 3NaOH → Na3 PO4 + 3H2O.

De acordo com os dados da análise, a concentração, em mol.L–1 , de ácido fosfórico no medicamento é de

Alternativas

6,3x10–2

1,5x10–2

1,8x10–1

3,4x10–1

6,9x10–1

Comentários

mols de NaOH gastos = 0,1 mol/L * 0,009L = 9*10^-4 mol
mol de h3po4 = mol NaOH/3 = 3*10^-4 mol
concentração = 3*10^-4/ 0,02L = 1,5*10^-2 mol/L
Dados da questão:

[NaOH] = 0,1 mol/L
V gasto na titulação = 9 mL = 0,009L
Alíquota = 20 mL = 0,020L

O que eu quero?

[H3PO4] = ?

Para isso, utilizaremos a seguinte equação:

[H3PO4] = n° mol/V

O volume nós temos:
Alíquota = 20 mL = 0,020L

Mas e o n° de mol?

Tomando por base a equação: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.

Posso afirmar que o n°de mol de H3PO4 = (n° de mol do NaOH)/3

Portanto:

Mols do NaOH = 0,1 mol.L^-1x0,009L = 9x10^-4.
N°de mol de H3PO4 = (9x10^-4)/3 = 3x10^-4

Substituindo na fórmula:

[H3PO4] = (3x10^-4)/0,02L = 1,5 x 10^-2
1 Descobrimos quantos mol temos em 9 mL de titulante de NaOH 0,1M
Se em 1L ---- 0,1 mol
0,009L ---- x = 0,0009 mol (9x10^-4) (essa quantidade é a que reagiu teoricamente para neutralizar a alíquota de ácido)

2 Analisamos a estequiometria:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O. Identificamos que 1 mol de ácido é neutralizado por 3 mols de base, logo a proporção é 1:3.

Se 1mol de ácido é neutralizado por 3 mol de base
X mols de ácido será neutralizado por 0,0009 mol
X = 0,0003 mol/L

3 como a alíquota de ácido foi de 20 mL no Erlenmeyer, precisamos saber a concentração real de ácido nesse volume:
0,0003mol / 0,020 L = 0,015 mol/L ou 1,5x10^-2

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