Questão 1637608

• Banca: Aeronáutica
• Órgão: ITA
• Ano: 2010
• Provas: Aeronáutica - 2010 - ITA - Aluno - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons Au³⁺ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu²⁺ .

Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.

• A. 2,4
• B. 3,6
• C. 4,8
• D. 6,0
• E. 7,2

Gabarito: C

Comentários

• Massa do Au = 197 g

  Massa do Cobre = 64 g

  Vamos usar os dados da deposição de ouro para encontrar a carga (Q).

  3.96500 ------ 197

  Q --------------- 9,85

  ...

  Q = 14475 C

  Agora é só usar essa mesma carga para encontrar a massa de Cobre.

  2.96500 ----------- 64

  14475 -------------- x

  ...

  x = 4,8 g de Cobre

  GABARITO: LETRA C