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ERRADO
O erro esta em dizer..."podem ser diminuidas por enzimas."
A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza termodinâmica definida como a diferença entre variação de entalpia (∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação.
A energia livre é simplesmente um método de medição do trabalho máximo realizado durante um processo. Essa função é uma das mais usadas na química e na bioquímica em virtude desta acompanhar a maioria dos processos reacionais, em virtude de a energia livre ser capaz de predizer se uma reação é espontânea, isto é, caso a temperatura e a pressão sejam constantes. Para que um processo ocorra espontaneamente ∆Gº deve ser negativa como, por exemplo, uma reação exotérmica que apresenta um alto valor negativo de entalpia, onde a entalpia é decisiva na determinação da energia livre, o que por sua vez é favorecido por um valor pequeno e positivo deT∆Sº. Se a ∆Gº=0 o sistema está em equilíbrio, tendência de toda reação química.
Foco e Fé!
Bons estudos!
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A energia livre é simplesmente um método de medição do trabalho máximo realizado durante um processo. Essa função é uma das mais usadas na química e na bioquímica em virtude desta acompanhar a maioria dos processos reacionais, em virtude de a energia livre ser capaz de predizer se uma reação é espontânea, isto é, caso a temperatura e a pressão sejam constantes. Para que um processo ocorra espontaneamente ∆Gº deve ser negativa como, por exemplo, uma reação exotérmica que apresenta um alto valor negativo de entalpia, onde a entalpia é decisiva na determinação da energia livre, o que por sua vez é favorecido por um valor pequeno e positivo deT∆Sº. Se a ∆Gº=0 o sistema está em equilíbrio, tendência de toda reação química. Fonte: http://www.infoescola.com/termodinamica/energia-livre-de-gibbs/
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A enzima provoca uma diminuição da energia de ativação
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Qualquer reação química pode ser descrita em termos energéticos: os reagentes possuem um determinado nível de energia, os produtos outro e, para que haja conversão de uma espécie química na outra, é necessário passar uma barreira energética. A barreira energética corresponde à existência do chamado estado de transição.
ΔG é a variação da energia de Gibbs (ou da energia livre). Em Bioquímica, define-se a variação da energia livre padrão bioquímica, ΔG'º, uma forma ligeiramente diferente da variação da energia livre padrão, ΔGº: ambas são medidas à temperatura de 298 K (25ºC) e pressão de uma atmosfera mas, enquanto ΔGº considera a concentração de cada espécie química a 1M, a definição bioquímica simplifica para a condição em que o pH é igual a 7,0.
O equilíbrio que existe entre S e P depende da diferença entre os seus estados fundamentais de energia e é igual a ΔG'º. Se a energia do estado fundamental de P for menor que a de S, o equilíbrio S{\displaystyle \leftrightarrows }P é favorável à formação de P. Por muito elevada que seja essa diferença, S não é convertido a P a uma velocidade apreciável, ou sequer detectável, se a energia do estado de transição for muito elevada.
O estado de transição não corresponde à existência de um determinado intermediário reacional, sendo sim o ponto da reação em que esta pode progredir tanto na direção da formação de S como na de P. Desta forma, entre este ponto e o nível de energia dos substratos (ou dos produtos) existe uma diferença energética denominada energia de ativação, ΔG‡. Quanto mais elevada é esta energia, maior será a dificuldade em haver reação química.
As enzimas funcionam baixando precisamente esta energia de ativação, acelerando a reação. É de realçar mais uma vez que o equilíbrio da reação não é afetado; a enzima ajuda a reação a atingir mais rapidamente o equilíbrio mas não favorece nenhum dos sentidos da reação em particular.
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Justiicativa cespe
A energia livre de Gibbs expressa a capacidade de uma reação de realizar trabalho sob temperatura e pressão constantes. Quando a reação ocorre no sentido de que o produto tenha menos energia livre do que o substrato, o delta G torna-se negativo, e a reação é dita exergônica. Para que a reação ocorra e, portanto, para que o produto seja modificado ao seu estado contendo menos energia livre, é preciso que antes ele seja ativado, ou seja, passe por um estado contendo alta energia. A esse aumento da energia do substrato, para logo em seguida, perdê-la, chama-se energia de ativação. O que as enzimas fazem é diminuir a diferença entre a energia do substrato ainda não modificado e a necessária para dar início à modificação dele. Assim, as enzimas não podem alterar a energia livre de Gibbs, ou delta G (que reflete a diferença final entre a energia livre presente no substrato, e a energia livre final). Elas modificam apenas a energia de ativação. Portanto, o item está errado.
http://www.cespe.unb.br/concursos/DPF_12_PERITO/arquivos/DPF_PERITO_JUSTIFICATIVAS_DE_ALTERA____ES_DE_GABARITO.PDF
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EXPLICANDO DE FORMA SIMPLIFICADA:
Errado. Quando a enzima atua como um catalisador, ela diminui a energia necessária para se atingir o estado de transição. Mas não muda os estados energéticos dos reagentes e produtos formados pela catálise. Não altera, portanto, a energia livre.
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De maneira breve, catalisadores, ou biocatalizadores (como o caso da questão), alteram parâmetros cinéticos de reação, ou seja, a velocidade da reação, a partir da diminuição da energia de ativação para se atingir o complexo ativado. Desse modo, não há que se falar em alterações nos parâmetros termodinâmicos das reações, por exemplo, energia livres de Gibbs, energia de entalpia, energia interna.