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em processos reversíveis a entropia não muda
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Sistema adiabático: não permite o fluxo de energia em forma de calor. Todo sistema termodinâmico em que a mudança infinitesimal de uma de suas grandezas mudar a direção do fluxo de energia, é um sistema reversível. Lembrando que a variação de entalpia do sistema é o inverso da variação de entropia da vizinhança, ou seja, se a variação de entropia da vizinhança for maior que zero, então a variação de entalpia do sistema será menor que zero.
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A entropia é função de estado. Em processos reversíveis S=O.
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Na 1a lei da Termodinâmica, define-se que o calor recebido por um sistema é a soma da variação de energia interna (delta U) de um sistema e o trabalho efetuado por ele. Logo, não há que se falar em entropia nessa lei
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Para processos reversíveis, temos delta S = int(Q/T)
Se Q = 0, logo a delta S = 0.