A presença de ligações duplas em moléculas orgânicas, em geral, vai apontar na direção de interações intermoleculares mais fracas. O que acontece é que a ligação dupla é rígida, haja vista ser formada pela sobreposição de orbitais p, o que restringe a capacidade de giro da ligação. Daí temos as isomerias geométricas E-Z (cis e trans), por exemplo.
Nesse sentido, a restrição da capacidade conformacional dessas moléculas, dificulta seu empacotamento, diminuindo suas interações. Interações moleculares menos eficientes >>> constantes físicas mais baixas.
É o mesmo que ocorre com óleos insaturados, quando comparados com gorduras saturadas, na química de ácidos graxos.
CORRETO
propano PE -42
propeno PE -47
etano PE -89
Alguns fatores que vão influenciar no ponto de ebulição
- Massa da molécula - quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição, no entanto sempre temos que considerar os outros fatores que estão relacionados à força de ligação e a estabilidade entre as moléculas
- moléculas que estão ligadas por forças de dispersão como as moléculas apolares, tendem a ter menor ponto de ebulição, pois a energia requerida para quebra é menor do que a requerida para quebrar dipolo permanente ou ponte de hidrogênio por exemplo.
- Compostos insaturados tem ponto de ebulição mais baixo, e a explicação o colega abaixo (Reni) nos forneceu
- Ramificações diminuem o ponto de ebulição, a estrutura ramificada permite menor interação superficial entre as moléculas, consequentemente forças de dispersão menores dos que a estrutura linear. Exemplo
Neopentano PE 10
Isopentano (metilbutano) PE 27,8
Pentano PE 36,1