Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH + 1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as
informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula
eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser
calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em
que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os
potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na
temperatura do experimento.
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