Questão 1651663

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDU-ES
• Ano: 2010
• Provas: CESPE - 2010 - SEDU-ES - Professor B — Ensino Fundamental e Médio — Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 

Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.


No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico. 

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Para se descobrir a massa de um produto produzida na elétrolise: usa-se a equação

  m = I.t.M/(k.F), onde I é a corrente que passa em amperes, t é o tempo que a corrente flui, M é a massa molar em g/mol do composto, k é o número de mols de elétrons envolvidos nas semi-reações e F é a constante de Faraday que vale aproximadamente 96500 C/mol e^-

• Q  = i x t    -->    Q = 9650 C

  96500 --- 23 g

  9650 -- X   -->   X = 2,3 g   (correto)