Questão 1703332

• Banca: PUC-PR
• Órgão: PUC - PR
• Ano: 2012
• Provas: PUC-PR - 2012 - PUC - PR - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

. Um dos metais mais importantes no mundo, dada sua versatilidade, é o alumínio. Pode ser usado desde a fabricação de panelas até painéis coletores de energia solar. Apresenta propriedades peculiares: maleável, leve (densidade abaixo de 0,5 g/cm3 ) e muito resistente à corrosão. O alumínio pode ser obtido por meio da eletrólise da alumina (óxido de alumínio), que é obtido pela bauxita.

(Considere 1 mol de elétrons – 96500 C)

Em relação à eletrólise, afirma-se:

I. É uma reação espontânea de oxidorredução produzida a partir da corrente elétrica.

II. Através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio é possível obter, além de alumínio metálico, o oxigênio gasoso.

III. A redução ocorre no polo positivo denominado cátodo.

IV. A oxidação ocorre no polo positivo denominado ânodo.

V. Se numa célula eletrolítica industrial utilizarmos uma corrente elétrica de 19300 A, e admitindo uma eficiência de 90%, será possível produzir em um dia aproximadamente 140 Kg de alumínio.

Estão corretas APENAS:

• A. I, II e III.
• B. II, IV e V.
• C. I, III e IV.
• D. I, III e V.
• E. I, II e IV.

Gabarito: B

Comentários

• Apenas pela primeira alternativa se mata a questão :

  I- A eletrólise não é espontânea , por isso é necessário uma ddp para que a reação ocorra .

• Como faço a V? Eu não precisaria do tempo?