- ID
- 1825951
- Banca
- CONSULPLAN
- Órgão
- CBM-PA
- Ano
- 2016
- Provas
- Disciplina
- Química
- Assuntos
A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que implica impacto econômico significativo. Estima‐se que até
20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é usado para repor objetos de ferro descartados por causa
de danos de ferrugem. Sendo:
Fe2+(aq) + 2e–
→ Fe(s) E0
red = –0,44V.
Zn2+(aq) + 2e–
→ Zn(s) E0
red = –0,76V.
O2(g) + 4H+
(aq) + 4e–
→ 2H2O(l) E0
red = 1,23V.
Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.
I. A redução de O2 necessita de H+
, de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos
favorável.
II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.
III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)