I- Número de prótons tá bem longe porque ele da 17 para o Cl e 53 para o I , logo eliminamos D e A
II- Fazendo a distribuição do Cl(17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Fazendo a distribuição do I(53): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5, logo observe que está correta pelo motivo de as duas na Camada de valência possuir 7 eletróns, ou seja, 5+2, só lembrando que a C.V é a camada mais distante do núcleo, eliminamos a C
III- Não, por mais que eles estejam na mesma família não significa dizer que elas tem a mesma eletronegatividade, só lembrando que a eletronegatividade aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima logo na tabela periódica o Cloro tá muito acima do Iodo logo podemos dizer que não a eletronegatividade dele não são juntas, Matamos a questão :)
I - Já é possível eliminar essa porque os dois elementos não possuem o mesmo número atômico. Não é porque eles são do mesmo grupo que possuem o mesmo número atômico.
II - Correto. Por eles serem do mesmo grupo, possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência (a mais distante do núcleo). A distribuição eletrônica confirma isso:
Cl (Z = 17): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
I (Z = 53): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5.
O total de elétrons dos dois elementos químicos resultam em 8.
Obs: Por serem elementos representativos, não precisava fazer toda a distribuição eletrônica. Cl e I são da família VII A, sendo assim, possuem 7 elétrons (VII). A camada de valência do Cl e I, respectivamente, seria: 3s2, 3p5 — 5s2, 5p5.
III - Não possuem a mesma eletronegatividade.