Questão 1872433

• Banca: IESES
• Órgão: BAHIAGÁS
• Ano: 2016
• Provas: IESES - 2016 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Administração ou Ciências Econômicas
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Combustão é a reação química do oxigênio com materiais combustíveis em cujo processo se apresenta luz e uma rápida produção de calor. A diferença entre a reação química de oxidação clássica (corrosão) e a de combustão, é a velocidade com que esta última ocorre, independentemente da quantidade de calor liberado. Portanto, quando uma reação química de combustão é dita estequiométrica podemos afirmar:

• A. Ser uma reação de oxidação onde há uma quantidade maior de oxidantes necessárias para garantir a oxidação completa do combustível.
• B. Ser uma reação de oxidação teórica onde há a quantidade exata de moléculas oxidantes necessárias para efetuar a completa oxidação do combustível.
• C. Ser uma reação de oxidação onde há uma maior quantidade de combustível do que agentes oxidantes.
• D. Ser uma reação de oxidação que apresenta como resultado a transformação de todos o combustível em calor, sem gerar quaisquer resíduos ou subproduto.
• E. Ser uma reação química teórica onde a oxidação do combustível resulte apenas na geração de calor e CO2.

Gabarito: B

Comentários

• Uma combustão é dita esteoquimétrica quando a quantidade de oxidante e combustível são exatamente iguais à quantidade suficiente e necessária para que ocorra a combustão completa.

   

  É comum encontrar na bibliografia e em questões de concurso o termo "ar teórico" que se refere à quantidade estequiométrica do ar para uma determinada quantidade de cobustível.