Questão 1895611

• Banca: FUNIVERSA
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - GO
• Ano: 2015
• Provas: FUNIVERSA - 2015 - POLÍCIA CIENTÍFICA - GO - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.; Técnicas de Laboratório; Vidrarias

O preparo de soluções de ácidos e bases exige diferentes tipos de vidrarias, bem como o cálculo prévio das quantidades de reagentes a serem pesadas e do volume de solvente a ser adicionado. Além disso, a concentração verdadeira da solução preparada precisa necessariamente ser aferida. Como um exemplo prático para o preparo de 100 mL de uma solução 1,0 mol.L^-1 de ácido clorídrico a partir de ácido clorídrico concentrado (massa: 37%; densidade: 1,19 g.cm^-3 ; massa molar: 36,5 g.mol^-1 ) e aferição da concentração, são necessários:

• A. pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .
• B. pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 0,83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .
• C. pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .
• D. pipeta graduada; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 8,3 mL de ácido concentrado; e titulação com NH₄OH 1,0 mol.L^-1 .
• E. pipeta volumétrica; béquer; balão volumétrico de 100 mL; 83 mL de ácido concentrado; e titulação com NaOH 1,0 mol.L^-1 .

Gabarito: C

Comentários

• Por se tratar de volume variável (8,29mL), usa-se pipeta graduada

• n = 1mol/1L x 100.10^(-3) = 0,1 mol

  m = 36,5g/1mol x 0,1 mol = 3,65g

  37 g --------------100g

  3,65g ------------x

  x=9,86g

  1,19g-------------1mL

  9,86g-------------y

  y=8,29mL

  letra C.