O conceito de mol estabelece um padrão
para expressar a quantidade de matéria, como átomos e moléculas. A constante de
Avogadro, que vale 6 x 1023, é uma constante física que
representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Com
base nesses conceitos, analisemos as alternativas:
A) CORRETA – A constante de Avogadro
representa 1 mol de entidades elementares, como o mol. Logo, em um mol de
átomos de magnésio há 6 x 1023 átomos de magnésio e em um mol de
átomos de sódio há 6 x 1023 átomos de sódio. Portanto, é correto
afirmar que um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um
mol de átomos de sódio.
B) ERRADA – Como a água é uma molécula
composta por átomos de hidrogênio e oxigênio, de fórmula H2O, em 1
mol de água há 6 x 1023 mols de moléculas e não 6
x 1023 átomos.
C) ERRADA – O padrão de medida atual para
a quantidade de matéria é o Carbono-12, já que a massa de seu núcleo pode ser
relacionada de forma precisa aos pesos atômicos dos elementos, sendo o isótopo
do carbono mais abundante. Além disso, possui a vantagem de ser sólido à temperatura
ambiente, o que o torna mais fácil de medir quando comparado ao oxigênio.
D) ERRADA – Em 1 mol de gás cloro (Cl2)
tem-se, a partir da constante de Avogadro, 6 x 1023 moléculas. Logo,
para saber quantas moléculas existem em 1,75 mols, basta multiplicar a
constante de Avogadro por 1,75: 6 x 1023 x 1,75 = 10,5 x 1023
moléculas de Cl2.
Gabarito do Professor: Letra A.