Questão 1987198

• Banca: IADES
• Órgão: PC-DF
• Ano: 2016
• Provas: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

A hemoglobina é a proteína que tem como principal função o transporte de gases para os tecidos. A parte proteica da molécula de hemoglobina (globina) é composta por quatro cadeias polipeptídicas às quais se liga um grupo prostético (heme). O heme, anel porfirínico tetrapirrólico cujo núcleo contém ferro na forma de Fe²⁺, é o pigmento que dá a cor vermelha ao sangue. A respeito do complexo ferro-porfirina, é correto afirmar que o

• A. complexo apresenta geometria octaédrica.
• B. ferro está tetracoordenado.
• C. complexo é diamagnético.
• D. ferro faz três ligações covalentes simples e uma coordenada.
• E. complexo tem maior caráter iônico.

Gabarito: B

Comentários

• Os principais estados de oxidação do ferro são (+2) e (+3) e nesses estados de oxidação o ferro é dominado por complexoshexacoordenados de alto e baixo spin, embora compostos tetracoordenados com geometria tetraédrica, como o tetraclooroferrato (III)[FeIIICℓ4] - ou quadrática plana também sejam encontrados.

• Pessoal, essa questão é específica, mas eu acho importante saber de um detalhe: o ferro da hemoglobina é tetracoordenado. Algumas questões de concurso irão perguntar isso, e é basicamente a única coisa que vocês precisam saber. A fórmula da hemoglobina é muito grande (C2952 H4664 O832 S8 Fe4), e não faz sentido perguntar quais as suas propriedades. Entretanto, uma pergunta que, vez ou outra, aparece em provas é sobre a coordenação do ferro na hemoglobina.

  Gabarito: alternativa B.

• Embora a maioria dos complexos de ferro, nos estados de oxidação +2 e +3, sejam hexacoordenados, complexos tetracoordenados também são encontrados como é o caso anel porfirínico TETRApirrólico, mencionado no enunciado.