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ID
1997419
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

Alternativas
Comentários
  • A) De certa forma está correta, pois a teoria de spins é uma teoria quântica.

    B)É aplicável para qualquer molécula.

    C)Correto

    D)A promoção do elétron é devida à TLV, a TOM explica a geometria por meio de superposição da função de onda.

    E)Muito errado.

  • a) A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas. ERRADA - Mas tem controvérsias...o próprio livro do Atkins & Jones cita a teoria da ligação de valência como um "modelo quantomecânico".

     b) A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares. ERRADA - Também é aplicável em moléculas diatômicas heteronuclares, só é mais difícil construir os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares dessas moléculas.

     c) O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência. CORRETA - Outra alternativa com controvérsias...o examinador misturou os conceitos de orbitais híbridos da teoria de ligação de valência com a palavra "combinados" remetendo a combinação linear de orbitais atômicos da teoria de orbitais moleculares e saiu essa redação horrível aí.

     d) A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons. ERRADA - Essa vem da teoria da ligação de valência.

     e) Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons. ERRADA - garantir foi pesado... para reduzir a conformação com repulsão dos pares de elétrons.

  • Só complementando o item b), a TOM vale para qualquer molécula existente; no entanto, à medida que aumentam os números de átomos na estrutura da molécula, mais complexo fica elaborar um diagrama de níveis de energia para essa molécula. 

  • Alternativa A: essa está incorreta, mas é bem controversa. A teoria da camada de valência diz que a ligação covalente é formada pela sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Entretanto, o autor Peter Atkins descreve essa teoria como um modelo quanto-mecânico. Alternativa errada.

    Alternativa B: a TOM também é aplicável a moléculas contendo átomos diferentes. Alternativa errada.

    Alternativa C: o número de orbitais híbridos é o número de orbitais atômicos combinados. Alternativa correta.

    Alternativa D: essa explicação vem da teoria da camada de valência. Alternativa errada.

    Alternativa E: não necessariamente haverá apenas um átomo central, e esse não garantirá a conformação com menor repulsão. Isso depende de outros fatores. Alternativa errada.

    Gabarito: alternativa C.

  • Para mim, a Alternativa A está correta.

  • Se a Teoria da Ligação de Valência faz uso do conceito de orbitais, ela já é quântica pois orbitais nada mais são do que soluções de equações diferenciais. É uma conceito probabilístico e quântico!